晶體結(jié)構(gòu)測(cè)試題

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試出題人：陳冰 測(cè)試時(shí)間：120分鐘可能用到的原子量：H：1 C；12N：14O：16Na：23第I卷（選擇題共60分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）????1.下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是2.A.NaOH B.SO3下列晶體中不屬于原子晶體的是A2.A.NaOH B.SO3下列晶體中不屬于原子晶體的是A.干冰 B.金剛砂C．C．CsCl金剛石D.SiOD.水晶支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是氮原子不能形成陽(yáng)離子 B.銨離子不能單獨(dú)存在C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì) D.氨極易溶于水下列分子晶體：①HCl②HBr③HI④CO⑤噸⑥巳熔沸點(diǎn)由高到低的順序是①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是A.SO2與SiO2 B.CO2與H2OC.NaCl與HCl D.CCl4與KCl固體熔化時(shí)，必須破壞非極性共價(jià)鍵的是冰 B.晶體硅 C.漠 D.二氧化硅當(dāng)SO3晶體熔化或氣化時(shí)，下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是分子內(nèi)化學(xué)鍵 B.核外電子總數(shù)C?分子構(gòu)型 D.分子間作用力已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是C3N4晶體是分子晶體C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)SF6的推測(cè)正確的是A.SF6易燃燒生成二氧化硫

SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HFSF6是極性分子根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷說(shuō)法中錯(cuò)誤的是晶體NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)R熔點(diǎn)810°C710C180C-70C2300C沸點(diǎn)1465°C1418C177.8C57C2500CA.SiCl4是分子晶體 B.MgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小單質(zhì)R是原子晶體 D.AlCl3為離子晶體在xmol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是A.xmol B.2xmol C.3xmol D.4xmol石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如下左圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是A.10個(gè) B.18個(gè) C.24個(gè) D.14個(gè)某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如上右圖所示（其中底面兩棱心上的B原子未能畫出），晶體中A、B、C的中原子個(gè)數(shù)之比依次為A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g-mol-1，食鹽晶體的密度為pg-cm-3，若下圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為16.17.18.234C. ——a16.17.18.234C. ——a3p58.5D.-—2a3pMB. Na3

A碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是A.金剛石，晶體硅，碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>H2O>N2>O2 D.金剛石〉生鐵〉純鐵〉鈉在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時(shí)，人們成功制得了原子晶體CO2，下列推斷正確的是原子晶體干冰有較低的熔、沸點(diǎn)，有較小的硬度原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料每摩原子晶體干冰中含2molC—O鍵A.117a3pA.B.C.D.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說(shuō)法正確的是C60是一種新型的化合物C60和石墨都是碳的同素異形體C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體C60的摩爾質(zhì)量為720分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中A.分子間作用力無(wú)一定方向性 B.占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子C.化學(xué)鍵是共價(jià)鍵 D.三者都是第II卷(非選擇題共60分)二、填空題(1)二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子周圍有 個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍有個(gè)硅原子，硅氧原子個(gè)數(shù)比為。、、T石墨晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成。平均每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)目為 、 L、、」\平均每個(gè)正六邊形所占有的共價(jià)鍵數(shù)目為 ?！敬鸢浮?1)4；2；1：2(2)2、3有下列8種晶體，用序號(hào)回答下列問題：A.水晶B.冰醋酸C.白磷 D.固態(tài)氬 E.氯化銨F.鋁G.金剛石屬于原子晶體的化合物，直接由單原子構(gòu)成的高熔點(diǎn)的晶體，直接由原子構(gòu)成的分子晶體。由極性分子構(gòu)成的晶體，含有共價(jià)鍵的離子晶體，屬于分子晶體的單質(zhì)是 .在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的。【答案】(1)A，G，D(2)B，E，C、D(3)F，B、C，A、G有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物。A元素的一種無(wú)色透明的單質(zhì)，名稱叫，其晶體類型是 。B的氫化物的電子式為，屬分子。(極性或非極性)A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為 ，屬分子，其晶體類型是 ，俗名 。C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三元素的最高價(jià)氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列(用分子式表示)。C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現(xiàn)象是

離子方程式?！敬鸢浮?1)金剛石；原子晶體 (2)略，極性 (3)直線型分子；非極性；分子晶體；干冰 (4)3；OA；HClO4>H2CO3>H3AlO3(5)先有白色沉淀，滴入過量KOH時(shí)白色沉淀消失。Al3++3OH_=Al(OH)3lAl(OH)3+OH_=AlO2-+2H2O24,已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190°C(2.02x105Pa)，但它在180°C和常壓下即開始升華。氯化鋁是 晶體(填“離子”或“分子”)。在500C,1.01x105Pa時(shí)，氯化鋁的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.92g?L-1,且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵，氯化鋁的分子式。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，來(lái)證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體，你的實(shí)驗(yàn)是 O【答案】(1)分子(2)Al2Cl6(3)在加壓條件下加熱至熔融，測(cè)其導(dǎo)電性，若導(dǎo)電，則是離子晶體，若不導(dǎo)電，則為分子晶體。氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300C反應(yīng)獲得。氮化硅晶體屬于晶體。已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)現(xiàn)用SiCl4和氮?dú)庠贖2氣氛保護(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為O【答案】⑴原子(2)Si3N4 (3)3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl金晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為1.44x10-10m，求金晶體中最小的一個(gè)立方體含個(gè)金屬原子。金的密度為g-cm-3o【答案】(1)4 (2)19.36g-cm-3三、計(jì)算題1986年，瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)(已知該化合物中各元素的化合價(jià)為尹，Ba，茂和(Cu)推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式計(jì)算其中Cu原子的平均化合價(jià)計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比【答案