河北省承德市岔溝中學高三化學摸底試卷含解析_第1頁
河北省承德市岔溝中學高三化學摸底試卷含解析_第2頁
河北省承德市岔溝中學高三化學摸底試卷含解析_第3頁
河北省承德市岔溝中學高三化學摸底試卷含解析_第4頁
河北省承德市岔溝中學高三化學摸底試卷含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩9頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

河北省承德市岔溝中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.有機物M的結(jié)構簡式如圖所示。下列說法中正確的是(

)A.分子式為C17H18O3B.M中所有碳原子均可能在同一平面C.M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應D.1molM常溫下最多可以與3molNaOH反應參考答案:C略2.下列離子方程式正確的是()。A.氯氣與水反應:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OC.向留有殘氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4,以除去水中的Cl2:Fe2++Cl2===2Cl-+Fe3+D.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳氣體:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO參考答案:BD略3.(2008·廣東卷)根據(jù)陳述的知識,類推得出的結(jié)論正確的是(

)A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,則丙烯也可以使其褪色C.CO2與SiO2化學式相似,則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D.金剛石的硬度大,則C60的硬度也大參考答案:BA中鈉在空氣中燃燒生成Na2O2;B中乙烯、丙烯同為烯烴的同系物,化學性質(zhì)相似,B正確;C中CO2為氣體,SiO2為固體,且CO2為分子晶體,SiO2為原子晶體,物理性質(zhì)不同;D中金剛石為原子晶體,C60為分子晶體,硬度不同。

0.1mol?L-1KHS溶液中下列表達式不正確的是()A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol?L-1

D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)參考答案:略5.下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A.同體積、不同質(zhì)量的C2H4和C3H6

B.同溫度、同體積的H2和N2C.同壓強、同體積的N2O和CO2

D.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO參考答案:D略6.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應:

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是:(

)A.Sn2+、Fe2+、Ce3+

B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+

D.Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案:A略7.已知酸性條件下有反應:2Cu+==Cu2++Cu。氫氣還原氧化銅試驗由于反應溫度不同,可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。某同學對某次氫氣還原氧化銅試驗的紅色固體產(chǎn)物作了如下實驗,實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下:加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體藍色溶液無色氣體無色氣體藍色溶液紅棕色氣體藍色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物:()A.是Cu

B.是Cu2O

C.一定有Cu,可能有Cu2O

D.一定有Cu2O,可能有Cu參考答案:答案:D8.(2008?南京二模)氮化鋁(AlN)廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域.可通過如下反應制?。篈l2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列敘述正確的()A.該反應中,Al2O3是氧化劑B.該反應中,N2是還原劑C.該反應中,C是還原劑D.該反應中每生成2molAlN,N2得到3mole﹣

參考答案:C略9.下列敘述中,正確的是(

A.金剛石是碳的一種同位素

B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C.離子化合物均屬于強電解質(zhì),都易溶于水

D.離子鍵、共價鍵都屬于靜電作用參考答案:答案:D10.下列敘述正確的是A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應,紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

參考答案:D11.下列反應中,可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B.NaOH+HNO3=NaNO3+H2OC.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

D.NaOH+NaHCO2=NaHCO3+H2O參考答案:B略12.下列實驗方案設計合理的是A.鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液:分別滴加過量的氫氧化鈉溶液B.除去氯化銨溶液中的氯化鐵:向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液,過濾C.除去苯中的苯酚:向溶液中加入濃溴水,過濾D.檢驗溴乙烷中的溴元素:在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后,再滴加硝酸銀溶液參考答案:A略13.化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列說法正確的是A.小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B.電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉C.鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品,但可長期盛放腌制食品D.FeCl3溶液能與Cu反應,可用于蝕刻印刷電路參考答案:D略14.如下圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是

)A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色B.若A為醋酸,B為碳酸鈣,C中盛澄清石灰水,則C中溶液變渾濁C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛A1C13溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀又溶解D.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色參考答案:B略15.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)下列說法正確的是

A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了取代反應C.Ⅲ圖中:生成棕色的煙霧D.Ⅳ圖中:a和b互換位置,a的有色布條可能也褪色參考答案:略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(16分)某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置,用來驗證一氧化碳具有還原性.回答下列問題.(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式____________________________________.(2)B中最適宜的試劑是__________________________________________________.(3)若實驗中沒有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連,會對實驗造成的影響是:________________________________________.(4)裝置D中黑色固體為________(填名稱),反應的化學方程式為________________.(5)按照如圖裝置進行實驗時,首先進行的操作是_______________________.(6)根據(jù)實驗中的______________________現(xiàn)象,可證明CO具有還原性,有關反應的化學方程式是____________________________________.(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性,應在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號).參考答案:S略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(15分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染,淸潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源。已知:(1)試計算反應:(2)已知10920C時(1)中反應的平衡常數(shù)為0.35,在1L的密閉容器中,投人7.2gFeO和0.1molCO加熱到10920C并保持該溫度,反應在t1時達平衡。①t1時反應達平,街后,CO氣體的體積分數(shù)為_________。②該反應的正反應速率隨時間變化情況如圖所示,在t1時改變了某種條件,反應在t2時達平衡,改變的條件可能是_______a.升高溫度b.增大CO的濃度c.使用催化劑d.增大壓強③如果在時再增加CO2的量,t4時反應又處于新平衡狀態(tài),請在圖上畫出時間段的v(正)變化曲線。(3)煉鋼尾氣凈化后,可直接作熔融碳酸鹽燃料電池(工作原理如圖)的燃料.則負極的電扱反應為____________________________(4)轉(zhuǎn)爐煉鋼,尾氣中CO體積分數(shù)達,某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉,再吸收SO2生成保險粉,試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險粉同時生成二氧化碳的離子方程式____________________________。(5)目前我國大多數(shù)企業(yè)是將CO與水蒸氣反應轉(zhuǎn)換為H2,然后用H2與N2反應合成氨,若收集到標準狀況下3360m3尾氣,其中CO體積分數(shù)為60%,由于循環(huán)操作,假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%,理論上可獲得NH3______________t。參考答案:略18.元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,M元素與Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3,化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分數(shù)相同;N﹣、Z+、X+的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體,E、Z、N的最高價氧化物的水化物兩兩能反應,回答下列問題:(1)寫出Z最高價氧化物的水化物的電子式

.(2)兩個體積相等的恒容容器,甲容器通入1molMY2和1molY2單質(zhì),乙容器通入1molMY3和0.5molY2單質(zhì),發(fā)生反應:2MY2(g)+Y2(g)2MY3(g)△H<0,甲、乙起始反應溫度相同,兩容器均和外界無熱量交換,平衡時,甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a,乙中MY3的分解率為b,則①a、b的關系為a+b

1(填“<”、“>”或“=”).②該條件下容器甲反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)

.A.v正(Y2)=2v逆(MY3)

B.混合氣體的密度不變C.c(MY2)=c(MY3)

D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變E.容器內(nèi)溫度不變

F.MY2和Y2的質(zhì)量比不變(3)2.7克單質(zhì)E與100ml2mol/LZ的最高價氧化物的水化物充分反應,向反應后的溶液中滴入2mol/LXN的溶液VmL,當溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時,求此時V的值 .參考答案:(1);(2)①<;②DEF;(3)75mL或175mL;解:元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,可推知Y為O元素;M元素與Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3,化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分數(shù)相同,則M為S元素;N﹣、Z+、X+的半徑逐漸減小,可知X、Z處于ⅠA族,N處于ⅦA族,結(jié)合原子序數(shù)可知,Z為Na、N為Cl,化合物XN在常溫下為氣體,則X為H元素;E、Z、N的最高價氧化物的水化物兩兩能反應,應是氫氧化鋁與強酸、強堿反應,故E為Al,(1)Z最高價氧化物的水化物為NaOH,由鈉離子與氫氧根離子構成,其電子式為:,故答案為:;(2)發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,①恒溫恒容下,甲容器通入1molSO2和1molO2單質(zhì),乙容器通入1molSO3和0.5molO2單質(zhì),二者得到相同的平衡狀態(tài),平衡時,甲中SO2的轉(zhuǎn)化率與乙中SO3的分解率之和為1,但甲、乙起始反應溫度相同,兩容器均和外界無熱量交換,甲中為溫度升高,乙中溫度降低,乙中所到達的平衡可以等效為在甲平衡的基礎上降低溫度,三氧化硫的分解率比與甲中等溫度到達平衡的分解率低,若平衡時,甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a,乙中MY3的分解率為b,則:a+b<1,故答案為:<;②A.v正(Y2)=2v逆(MY3),速率之比不等于化學計量數(shù)之比,反應為到達平衡,故A錯誤;B.恒容條件下,混合氣體的密度始終不變,故B錯誤;C.平衡時二氧化硫與三氧化硫的濃度與轉(zhuǎn)化率有關,平衡時二者濃度不一定相等,故C錯誤;D.隨反應進行總物質(zhì)的量減小,混合氣體的總物質(zhì)的量不變,說明到達平衡,故D正確;E.絕熱條件下,甲容器內(nèi)溫度升高,容器內(nèi)溫度不變,說明到達平衡,故E正確;F.SO2和O2的起始物質(zhì)的量之比不等于化學計量數(shù)之比,二者質(zhì)量比隨反應進行發(fā)生變化,故二者質(zhì)量比不變,說明到達平衡狀態(tài),故F正確,故答案為:DEF;(3)2.7克Al的物質(zhì)的量為0.1mol,100ml2mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.1L×2mol/L=0.2mol,二者發(fā)生反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知0.1molAl完全反應消耗0.1molNaOH,故剩余0.1molNaOH,生成0.1molNaAlO2,向反應后的溶液中滴入2mol/LHCl的溶液,當溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀為氫氧化鋁的質(zhì)量,若溶液中Al元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁,則氫氧化鋁的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g>3.9g,故Al元素沒有全部沉淀,有兩種情況:一是鹽酸不足,只有部分偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化氫氧化鋁沉淀,二是鹽酸過量,偏鋁酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀后,部分氫氧化鋁溶解,3.9g氫氧化鋁的物質(zhì)的量==0.05mol,①鹽酸不足,只有部分偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化氫氧化鋁沉淀,則:

NaOH+HCl=NaCl+H2O0.1mol

0.1molNaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,

0.05mol

0.05mol故HCl總物質(zhì)的量=0.1mol+0.05mol=0.15mol,消耗鹽酸的體積==0.

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論