湖南省長沙市集里中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省長沙市集里中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）

A、腐蝕品

B、爆炸品

C、有毒氣體

D、易燃液體參考答案：D略2.環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展是現(xiàn)在國際性環(huán)保的主題，利用海水是可持續(xù)發(fā)展的一個(gè)任務(wù)，對于海水的利用認(rèn)識錯(cuò)誤的是(

)A．海水中有大量人類需要的物質(zhì)，人類可以大量開發(fā)海水中的物質(zhì)，以滿足資源短缺的問題B．海水可以成為廉價(jià)的能源基地，但不能開發(fā)過度，要適度使用和開發(fā)C．可以用太陽能電解海水以獲取氫能源D．人類在利用海水時(shí)要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡參考答案：A略3.在反應(yīng)中，X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子，則下列說法正確的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應(yīng)④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)A．①②B．③④C．②③

D．①④參考答案：D解析：根據(jù)題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。4.鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有A.Fe3+

B.Cu2+

C.Al3+

D.AlO2-參考答案：D鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、氯化亞鐵，銅不反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液生成氫氧化鎂、偏鋁酸鈉、氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，再過濾，濾液中存在的離子有AlO2-，答案選D。5.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是參考答案：A6.有容積不同的X、Y

兩密閉容器，X

中充滿CO

氣體，Y

中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是（

）A.Y

容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6

∶3B.Y

容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為1∶3

∶6C.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D.兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同參考答案：BA、兩容器氣體密度相同，將pV=nRT化為，可得同溫同壓下，ρ與M成正比，所以兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同，即CH4、O2、N2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol。由于N2的分子量為28g/mol，則CH4、O2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CH4的質(zhì)量為xg，O2的質(zhì)量為yg，則，所以，N2的質(zhì)量不固定，所以CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6：3，故A正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析可知，只要保證CH4、O2的質(zhì)量之比為1∶6，即物質(zhì)的量之比為1∶3，則可保證三者平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，故三者比值不是一個(gè)定值，故B錯(cuò)誤；C、同溫同壓下，PV=nRT，兩個(gè)容器的體積不同，則物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故C正確；D、已知兩個(gè)容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m=ρV可知，質(zhì)量不同，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：本題考查了考查了阿伏伽德羅定律，要學(xué)會PV=nRT以及密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系分析，進(jìn)行公式變形。7.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對生成物沒有影響的是A.Na與O2

B.Na2O2與CO2

C.C與O2

D.NaOH與CO2參考答案：BA.Na與O2不加熱生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，故錯(cuò)誤；B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)條件和用量對生成物沒有影響，故正確；C.C與O2可以生成一氧化碳或二氧化碳，故錯(cuò)誤；D.NaOH與CO2可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤，故選B。8.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(

)A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)B．生石灰和水的反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D．木炭在氧氣中燃燒參考答案：A9.向反應(yīng)器充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時(shí)測得N2的轉(zhuǎn)化率為12%，則在相同溫度和壓強(qiáng)下，平衡時(shí)混合氣體的體積是反應(yīng)前的A．94%B.92%C.88%D.76%參考答案：A略10.鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是（

）A、只有還原性

B、只有酸性C、只有氧化性

D、有酸性、氧化性、還原性參考答案：D略11.你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是（） ①用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③化石燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源． A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．①③④⑤參考答案：C【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理． 【分析】少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，據(jù)此分析解答． 【解答】解：①用煤作燃料，煤中的硫燃燒生成二氧化硫，故錯(cuò)誤； ②工廠煙囪造高一些不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，所以不能減少酸雨的產(chǎn)生，故錯(cuò)誤； ③將礦石燃料脫硫、⑤開發(fā)新能源都能減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能減少酸雨的形成，故正確； ④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染，故錯(cuò)誤； 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查了環(huán)境污染及治理，明確環(huán)境污染的原因是解本題關(guān)鍵，根據(jù)綠色化學(xué)從根源上杜絕有毒物質(zhì)的產(chǎn)生，將部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)，充分利用化學(xué)知識造福于人類． 12.下列電離方程式正確的是（

）A.Ba(OH)2=Ba2++OH- B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C.H2SO4=H2++SO42- D.NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：BA.氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A錯(cuò)誤；B.硫酸鋁是鹽，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，B正確；C.硫酸是二元強(qiáng)酸，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：關(guān)于酸式鹽電離方程式的書寫需要注意：①強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，但在熔融狀態(tài)下共價(jià)鍵不變，則其電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO4－。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，與之類似的還有亞硫酸氫鈉、硫氫化鈉等。

13.有X、Y兩種主族元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B、X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D、X的陰離子還原性比Y的陰離子強(qiáng)參考答案：C14.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓參考答案：C略15.

繽紛的焰火表演使節(jié)日和大型活動增添了輝煌與浪漫，這與化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是

A．NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色D．焰色反應(yīng)只能在物質(zhì)發(fā)生物理變化過程中呈現(xiàn)出來參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過程只需控制第一個(gè)反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣。下圖就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。各裝置中的試劑或物質(zhì)是：A、2mol/LH2SO4溶液

B、Zn

C、2mol/LH2SO4、CuSO4溶液

D、Zn

E、CuSO4溶液F、NH3·H2O

G、30%H2O2溶液

H、H2S水溶液

I、NaOH溶液（已知有反應(yīng)：Cu2++4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，該反應(yīng)的產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。）請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是

。（2）B與D兩種容器中化學(xué)反應(yīng)速率的比較是B

D（填“＞”“＜”或“＝”）原因是

（3）H中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)可說明非金屬性：

＞

（填元素符號）（4）A和B之間導(dǎo)管a的作用是

。

參考答案：

(1)整個(gè)裝置氣密性良好

(2)<；D中構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)進(jìn)行

(3)溶液變渾濁

O.>S

(4)平衡燒瓶內(nèi)的氣壓，使液體易于滴下三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為11.2L的NH3中約含有

個(gè)分子、含有

個(gè)質(zhì)子。（2）同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的體積比為

。同溫同壓下，若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為

。（3）在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有_____個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。參考答案：（1）3.01×1023

3.01×1024（2）2︰1

2︰3（3）4

4AH3=A4+6H2略18.在一定溫度下，把2molS02和1mol02通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2S02+022S03反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，達(dá)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a，b,c代表初始加入的S02、02和SO3的物質(zhì)的量(mol)，如果a，b，c取不同的數(shù)值。它們必須滿足一定的關(guān)系，才能保證達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同，填寫空白：(1)若a=0，b=O．則c=________.(2)若a=O．5，b=_________.(3)a，b，c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)_________________________,____________.參考答案：(1)2(2)O．25

1．5(3)a+c=2

2b+c=219.寶石是一種貴重的首飾，石榴子石常用來制造寶石。常見的石榴子石有鎂鋁石榴子石（Mg3Al2Si3O12）、鈣鋁石榴子石（Ca3Al2Si3O12）等。請回答：（1）用氧化物的形式表示鈣鋁石榴子石（Ca3Al2Si3O12）：

。（2）從物質(zhì)的分類來看，石榴子石屬于硅酸鹽，下列物質(zhì)主要成分是硅酸