四川省樂山市犍為縣職業(yè)高級中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析

四川省樂山市犍為縣職業(yè)高級中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的保存方法正確的是A．少量金屬鈉保存在四氯化碳中B．氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃試劑瓶中C．碳酸鈉固體保存在細口瓶中D．白磷保存在干燥的空氣中參考答案：B略2.下列是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是A

B

C

D參考答案：C乙醇為易燃液體。A.為腐蝕品，故錯誤；B.為有毒氣體，故錯誤；C.易燃液體，故正確；D.為易燃氣體，故錯誤。故選C。3.下列實驗設計方案中，可行的是A．用堿石灰除去氯氣中的水B．在某試樣中加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使藍色石蕊試紙變紅的氣體即證明有NH4+C．焰色反應實驗中用硫酸清洗鐵絲，灼燒后再沾取試樣在酒精燈上灼燒觀察D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D略4.金屬材料在人類社會的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上最早使用的金屬是A.銅

B.鐵

C.鋁

D.鈦參考答案：A5.已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH1＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)ΔH2＝－181.6kJ·mol－1則反應Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為A.＋519.4kJ·mol－1 B.＋259.7kJ·mol－1C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol－1參考答案：C【詳解】①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，①-②得2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)ΔH=（－701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）=－519.4kJ·mol－1，即Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，ΔH＝－259.7kJ·mol－1，故C正確。故選C。6.下列說法錯誤的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.離子化合物中可能含有共價鍵

D.共價化合物中一定不含有離子鍵參考答案：B略7.下列關(guān)于元素周期表和周期律的說法正確的是A．周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)B．Li、Na、K元素的金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱C．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行參考答案：AC略8.下列說法正確的是(

)A.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率B.改變溫度對放熱反應的影響程度大C.反應2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)

△H>0是在高溫下的自發(fā)反應D.分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：CA、催化劑只能改變化學反應的速率，對化學平衡不產(chǎn)生影響。錯誤；B、溫度對化學平衡移動的影響為：當溫度升高時，正、逆反應速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動，錯誤；C、△H＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，低溫反應非自發(fā)進行；△H＜0，低溫下反應自發(fā)進行，高溫下不能自發(fā)進行。正確；D、研究催化劑對反應的影響應控制單一變量，研究催化劑對H2O2分解速率的影響，可分別向2支試管中加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2。錯誤；故選C。9.下列實驗操作中：①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是

（

）A．①②③

B．④⑤

C．①④

D．①③⑤參考答案：A略10.如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

(

)飲用天然水理化指標礦物元素

測定結(jié)果鈣≥4.0

mg/L鎂≥0.5

mg/L鉀≥0.35

mg/L鈉≥0.8

mg/L偏硅酸≥1.8

mg/LpH(25℃)

7.1A.原子

B.元素

C.單質(zhì)

D.分子參考答案：B11.設汁下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHC03兩種白色粉末，不能達到預期目的是（）A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D．分別將等量的白色粉末用如圖所示裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁參考答案：C考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳；B．相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應生成白色沉淀；D．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解．解答：解：A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉立即和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能達到實驗目的，故A不選；B．相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少來鑒別，能達到實驗目的，故B不選；C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應生成白色沉淀，反應現(xiàn)象相同，無法鑒別，所以不能達到實驗目的，故C選；D．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，加熱時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，用澄清石灰水檢驗是否生成二氧化碳，所以能達到實驗目的，故D不選；故選C．點評：本題考查碳酸氫鈉和碳酸鈉性質(zhì)，明確碳酸氫鈉和碳酸鈉的區(qū)別即可解答，明確碳酸鈉和鹽酸反應步驟，為易錯點．12.右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（

）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②C．最高價氧化物對應水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合價：③＝⑤

參考答案：C略13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（

）A．離子的還原性：T2－＞Z2-

B．離子半徑：T2－＞X2+C．元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y>R>X

D．形成氫化物的沸點：Z＞T參考答案：B略14.一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L，則下列敘述中錯誤的是()

A．氣體甲為SO2和H2的混合物

B．氣體甲中SO2與H2的體積之比為4:1

C．反應中共消耗97.5gZn

D．反應中共轉(zhuǎn)移3mol電子參考答案：B15.已知某主族元素R的原子序數(shù)為35，依據(jù)元素周期律對該元素的性質(zhì)進行預測。對下列性質(zhì)的預測，你認為錯誤的是A.原子核外有4個電子層B.原子最外層有7個電子C.該元素是非金屬元素D.最高價氧化物既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應參考答案：D【詳解】根據(jù)與稀有氣體的原子序數(shù)差來判斷元素所在的位置。Kr元素，為36號元素，R元素為35號元素，則R元素在Kr的左側(cè)，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦA族元素，為Br元素。A．溴元素為第四周期元素，電子層有4層，A項正確，不符合題意；B．溴元素為第ⅦA族元素，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，最外層有7個電子，B項正確，不符合題意；C．溴為非金屬元素，C項正確，不符合題意；D．溴的最高價氧化物為高溴酸，HBrO4，具有酸性，可以與NaOH反應，但是不能與鹽酸反應，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：

（1）混合物加水得到無色溶液；（2）向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（3）向（2）的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．據(jù)此，可判斷出混合物中肯定會有________，肯定沒有________，可能含有________．寫出步驟（2）中涉及的相關(guān)反應的離子方程式：____________________;____________________參考答案：肯定有Na2CO3

肯定沒有K2SO4、CuCl2

可能含有KNO3、KCl

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．【分析】(1)混合物加水得到無色溶液，說明原固體中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，說明原固體中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但原固體中不一定含有KCl，因為BaCl2中也含有Cl－?！驹斀狻?1)混合物加水得到無色溶液，說明原固體中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，說明原固體中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但原固體中不一定含有KCl，因為BaCl2中也含有Cl－。根據(jù)上述分析，混合物中一定存在物質(zhì)是Na2CO3；一定沒有物質(zhì)是K2SO4和CuCl2；可能含有物質(zhì)是KNO3和KCl；反應(2)中發(fā)生離子方程式為Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，滴加稀硝酸，發(fā)生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。【點睛】物質(zhì)鑒別過程中一定注意外來離子對實驗干擾，像本題中加入硝酸銀生成難溶于硝酸的沉淀，該沉淀為AgCl，但不能說明原溶液中一定含有KCl，因為(2)中加入是BaCl2，引入Cl－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：(1)A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______________(用字母代號填寫)a．酸

b．堿

c．鹽

d．酸性氧化物

e．堿性氧化物(2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是__________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_________mol，(4)將反應后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應的離子方程式是_____________參考答案：(1)d

(2)3：4

10/7

(3)0.1mol

(4)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓【分析】（1）根據(jù)元素守恒判斷A，再根據(jù)A判斷分類；（2）令混合氣體的質(zhì)量為100g，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算S元素質(zhì)量分數(shù)，進而計算S元素質(zhì)量，再計算SO2的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量，根據(jù)n=計算二者物質(zhì)的量，根據(jù)M=計算平均相對分子質(zhì)量，相同條件下，不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；（3）由反應可知，生成1molCuSO4轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成0.1molCuSO4；(4)將反應后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀?！驹斀狻浚?）根據(jù)元素守恒判斷A為SO2，SO2是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，答案選d；（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，則S元素的質(zhì)量分數(shù)=1-70%=30%，令混合氣體的質(zhì)量為100g，則S元素質(zhì)量=100g×30%=30g，故SO2的質(zhì)量==60g，則氧氣的質(zhì)量=100g-60g=40g，則SO2的物質(zhì)的量==mol，O2的物質(zhì)的量==mol，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比為mol：mol=3：4，二者平均相對分子質(zhì)量==，相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，所以混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的倍數(shù)==；（3）由反應可知，生成1molCuSO4轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成0.1molCuSO4；(4)將反應后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式是Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓?！军c睛】本題考查濃硫酸和銅反應及有關(guān)計算，注意稀硫酸與銅不反應，而題目中濃硫酸與銅反應開始后，由于自身被消耗且生成水，很快就變成稀硫酸，不再與銅反應．所以（3）中1.8mol的硫酸沒被全消耗掉，不能用于計算，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移算出相應量。18.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖請回答下列問題：（1）已知X元素一般沒有正化合價，如圖分析X元素是

元素。（填名稱）（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑大小是：

。（用元素符號填寫）（3）R和W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小是：

。（用化學式填寫）（4）R的最高價氧化物對應的水化物屬于