吉林省遼源市東遼縣一中2019-2020學年高二化學上學期期中試題（含解析）

吉林省遼源市東遼縣一中20192020學年高二化學上學期期中試題（含解析）一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。)1.下列生產生活中需要增大化學反應速率的是（

）A.

鐵橋生銹

B.

牛奶變質

C.

塑料老化

D.

高爐煉鐵2.對于某可逆反應平衡體系，下列措施一定會使平衡移動的是（

）A.

升高溫度

B.

使用催化劑

C.

改變體系壓強

D.

增大反應物用量3.下列反應中熵顯著增加的是（

）A.

2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

B.

Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)

C.

C(s)+O2(g)=CO2(g)

D.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)4.下列變化過程中屬于吸熱反應的是（

）A.

NaOH溶液和稀H2SO4反應

B.

Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

C.

鋅片與稀鹽酸反應

D.

甲烷在氧氣中燃燒5.已知T℃時，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+177．70kJ·mol，則每生成28gCaO(s)時，吸收的熱量為（

）A.

44.43kJ

B.

88.85kJ

C.

133.28kJ

6.氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在氮氣流中通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)SiN4(s)+6CO(g)ΔH>0。根據化學平衡移動原理，理論上該反應的反應條件應為（

）A.

高溫高壓

B.

低溫低壓

C.

高溫低壓

D.

低溫高壓7.一定溫度下，在密閉容器中進行反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，下列措施不能改變化學反應速率的是（

）A.

加入催化劑

B.

恒容，充入氮氣

C.

恒壓，充入氦氣

D.

恒容，充入氦氣8.在反應A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)中，表示該反應速率最快的是（

）A.

v(A)=0.4mol·L1·s1

B.

v(B)=0.6mol·L1·s1

C.

v(C)=1.2mol·L1·s1

D.

v(D)=1.8mol·L1·s19.已知反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=129.0kJ·mol1?，F將4molCO與8molH2反應，達到平衡時放出387.0kJ熱量，此時CO的轉化率為（

）A.

25%

B.

50%

C.

75%

D.

80%2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A.

該反應的正反應為放熱反應

B.

向反應體系中加入催化劑后，圖中E3不變

C.

該反應的焓變△H=(E1E2)kJ·mol1

D.

升高溫度，E1變大11.在恒容密閉容器中進行可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（

）A.

混合氣體的顏色不再改變

B.

混合氣體的密度不再改變

C.

混合氣體的壓強不再改變

D.

混合氣體的平均摩爾質量不再改變12.已知：N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)

△H=291.9kJ·mol1。其中相關的鍵能數據如下表所示，則x的值為（

）化學鍵N=NFFNF鍵能/kJ·mol1xA.

464.4

B.

154.8

C.

813.5

13.對于可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)

△H<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是（

）A.

①壓強對反應的影響(p2>p1)

B.

②溫度對反應的影響

C.

③平衡體系增加A對反應的影響

D.

④催化劑對反應的影響14.某溫度下，將2molA和2molB充人體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)

△H<0，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化。下列選項不正確的是（

）

A.

a=1

B.

升高溫度，平衡常數減小

C.

達平衡時B的轉化率為60％

D.

平衡后，若再加入2molB，重新平衡后．A的體積分數減小二、非選擇題(本題共6小題，共58分)15.按要求書寫下列熱化學方程式。（1）25℃、101kPa時，1g乙烯完全燃燒牛成液態(tài)水時放出的熱量是50kJ．則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式是________。（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣的過程中放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式________。若9g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱22kJ，則反應H2(g)+O2(g)=H2O（1)的△H=________

kJ·mol1。（3）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：________

。（4）已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ·mol1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=129kJ·mol1寫出由CH4和H2O(g)生成CH3OH和H2的熱化學方程式________

。16.一定條件下，在密閉容器中充入1molSO2與2moINO2發(fā)生反應：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=42kJ·mol1?；卮鹣铝袉栴}：（1）恒溫恒容下，在反應平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡轉化率________（填“增大”“減小”或“不變”，下同)（2）恒溫恒壓下，在反應平衡體系中再充入一定量NO2，則NO2的平衡濃度________。（3）恒容下，升高溫度，上述反應的平衡常數K________

。（4）恒容下，降低溫度，重新達到平衡時________

。17.氨是重要的無機化工產品，合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，各組分濃度與時間的關系如圖所示。（1）表示N2濃度變化的曲線是________（填字母），25min時c(NH3)=________

。（2）0~25min內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是________

。（3）若升高溫度，則平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。18.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染。（1）羰基硫的水解反應和氫解反應是兩種常用的脫硫方法：水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H=34kJ·mol1。氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=484kJ·mol1。寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：________

。（2）氫解反應達到平衡后，保持體系的溫度和總壓強不變，通入適量的He，正反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，COS的轉化率________。（3）某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molcos(g)和4molH2O(g)，發(fā)生水解反應，5min后反應達到平衡，測得COS(g)的轉化率為75%?；卮鹣铝袉栴}：①反應從起始至5min內，v(H2S)=________mol·L1·min1。②該溫度下，上述水解反應的平衡常數K=________。19.已知反應Ⅰ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數為K1，已知反應Ⅱ：C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表所示。溫度/℃K1K2500800（1）寫出平衡常數K1的表達式：________。反應Ⅲ：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數K與K1、K2之間的關系為________

。（2）溫度為500℃時，反應Ⅲ的平衡常數K=________

。（3）若反應Ⅲ在500℃時進行，且CO和H2O的起始濃度均為0.020mol·L1，則該條件下CO的平衡轉化率為________。（4）反應Ⅲ的化學反應速率(u)與時間(t)的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是________

；t3時采取的措施可能是________。20.一定條件下，NO與Cl2反應可牛成亞硝酸氯(ClNO)，反應熱化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

△H?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知有如下反應：Ⅰ．4NO2(g)+2NaCl(s)2NANO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

△H1Ⅱ．2NO2(g)+NaCI(s)≠NaNO3(s)+ClNO(g)

△H2則△H=________(用△H1、△H2表示)。（2）在2L恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)．在不同溫度下測得c(ClNO)與時問的關系如下圖所示。①反應開始到10min時，Cl2的平均反應速率v(Cl2)=________。②溫度為了T2時，該反應的平衡常數K=________L·mol1。（3）T℃時，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正=kc”(ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：序號C(CLNO)/mol·L1vmol·L1·s1①3.6×108②1.44×107③3.24×107n=________；k=________(注明單位)。答案解析部分一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。)1.【答案】D【考點】化學反應速率【解析】【解答】A.鐵橋生銹，是對生活不利的，應減慢其反應速率，而不能增大反應速率，A不符合題意；B.牛奶變質，是對生活不利的，應減慢其反應速率，而不能增大反應速率，B不符合題意；C.塑料老化，是對生活不利的，應減慢其反應速率，而不能增大反應速率，C不符合題意；D.高爐煉鐵，是對生產有利的，應增大其反應速率，以提高單位時間內鐵的產量，D符合題意；故答案為：D【分析】生活中需要增大反應速率，則該變化應為有利的，據此結合選項進行分析。2.【答案】A【考點】化學平衡的影響因素【解析】【解答】A.由于任何化學反應過程中都伴隨著能量的變化，因此改變溫度，平衡移動發(fā)生移動，A符合題意；B.催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，平衡不移動，B不符合題意；C.若反應前后氣體分子數不變，則改變體系壓強，平衡不發(fā)生移動，C不符合題意；D.增大反應物用量，若該反應為固體，由于固體的濃度為一常量，因此濃度不變，平衡不移動，D不符合題意；故答案為：A【分析】此題是對平衡移動影響因素的考查，結合濃度、溫度、壓強和催化劑對平衡移動的影響分析。3.【答案】A【考點】焓變和熵變【解析】【解答】A.該反應中，反應后氣體分子數增多，熵顯著增加，A符合題意；B.該反應中，反應后氣體分子數減少，熵顯著減小，B不符合題意；C.該反應中，反應前后氣體分子數不變，熵不變，C不符合題意；D.該反應中，反應后氣體分子數減少，熵顯著減小，D不符合題意；故答案為：A【分析】反應過程中熵顯著增加，則反應后氣體分子數增加，據此結合選項所給反應進行分析。4.【答案】B【考點】吸熱反應和放熱反應【解析】2SO4的反應為中和反應，中和反應都為放熱反應，A不符合題意；B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl的反應為吸熱反應，B符合題意；C.鋅為活潑金屬，與稀鹽酸的反應為放熱反應，C不符合題意；2中的燃燒反應為放熱反應，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.中和反應為放熱反應；B.銨鹽與堿的反應為吸熱反應；C.活潑金屬與酸的反應為放熱反應；D.燃燒反應都為放熱反應；5.【答案】B【考點】有關反應熱的計算【解析】【解答】28gCaO的物質的量，因此反應過程中吸收的熱量為：177.70kJ/mol×0.5mol=88.85kJ，B符合題意；故答案為：B【分析】根據公式計算n(CaO)，結合熱化學方程式計算反應過程中吸收的熱量。6.【答案】C【考點】化學平衡中反應條件的控制【解析】【解答】由于該反應為吸熱反應，要使反應正向進行的程度增大，應升高溫度；由于該反應為氣體分子數增大的反應，要使反應正向進行的程度增大，應降低壓強；因此，理論上該反應的反應條件為高溫低壓，C符合題意；故答案為：C【分析】確定反應所需的條件，應使反應正向進行的程度增大，故應結合溫度、壓強對平衡移動的影響分析。7.【答案】D【考點】化學反應速率的影響因素【解析】【解答】A.催化劑可降低反應所需的活化能，從而加快反應速率，因此加入催化劑，反應速率加快，A不符合題意；2，則體系中c(N2)增大，反應速率加快，B不符合題意；C.恒壓下充入He，則反應容器的體積增大，反應物和生成物的濃度較小，反應速率減慢，C不符合題意；D.恒容下充入He，反應物和生成物的濃度不變，反應速率不變，D符合題意；故答案為：D【分析】此題是對反應速率影響因素的考查，應結合溫度、壓強、濃度、催化劑對反應速率的影響分析。8.【答案】C【考點】化學反應速率和化學計量數的關系【解析】【解答】A.v(A)=0.4mol/(L·s)；B.由于物質A、B的化學計量系數之比為1:2，因此v(A):v(B)=1:2，則v(B)=0.6mol/(L·s)相當于v(A)=0.3mol/(L·s)；C.由于物質A、C的化學計量系數之比為1:1，因此v(A):v(C)=1:1，則v(C)=1.2mol/(L·s)相當于v(A)=1.2mol/(L·s)；D.由于物質A、D的化學計量系數為1:2，因此v(A):v(D)=1:2，則v(D)=1.8mol/(L·s)相當于v(A)=0.9mol/(L·s)；

因此反應速率最快的為v(A)=1.2mol/(L·s)，即v(C)=1.2mol/(L·s)，C符合題意；故答案為：C【分析】根據反應速率之比等于化學計量系數之比將所給速率轉化為用同一種物質表示的反應速率，再進行大小比較。9.【答案】C【考點】化學平衡的計算【解析】【解答】設參與反應的n(CO)為amol，根據反應的熱化學方程式可得，解得a=3，因此參與反應的n(CO)=3mol，此時CO的轉化率為：，C符合題意；故答案為：C【分析】根據反應放出的熱量計算參與反應的n(CO)，從而計算CO的轉化率。10.【答案】D【考點】吸熱反應和放熱反應【解析】【解答】A.該反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應為放熱反應，選項正確，A不符合題意；3表示的是該反應的反應熱，加入催化劑，只改變反應所需的活化能，不改變反應熱，因此E3不變，選項正確，B不符合題意；C.該反應的焓變ΔH=(E1E2)kJ/mol，選項正確，C不符合題意；1表示的是該反應所需的活化能，活化能是活化分子最低能量與反應分子平均能量的差值，對于同一分子活化能是定值，因此升高溫度，活化能不變，選項錯誤，D符合題意；故答案為：D【分析】A.根據物質能量的相對大小確定反應的熱效應；3的含義分析；C.根據焓變的計算公式進行計算；1表示活化能，結合活化能的定義分析；11.【答案】B【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷【解析】【解答】A.該反應中NO2為紅棕色氣體，反應正向進行，c(NO2)減小，混合氣體的顏色變淺，反應逆向進行，c(NO2)增大，混合氣氣體的顏色變深，當混合氣體的顏色不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.由于反應物和生成物都是氣體，根據質量守恒定律可知，反應前后，混合氣體的質量不變，由于反應在恒容密閉容器中進行，因此混合氣體的體積不變，根據密度公式可知，反應過程中，混合氣體的密度一直不變，因此混合氣體的密度保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C.由于反應前后氣體分子數發(fā)生變化，因此反應過程中，混合氣體的壓強發(fā)生變化，故當混合氣體的壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.由于反應前后，氣體分子數發(fā)生變化，即n發(fā)生變化，根據公式可知，反應過程中，混合氣體的平均摩爾質量發(fā)生變化，因此當其不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故答案為：B【分析】此題是對平衡狀態(tài)的考查，分析所給物理量在反應過程中是否發(fā)生變化，若反應過程中沒有發(fā)生變化，則不能用于判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；若反應過程中發(fā)生變化，則當其不變時，可說明反應達到平衡狀態(tài)；據此結合選項進行分析。12.【答案】B【考點】有關反應熱的計算【解析】【解答】由于反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，因此可得等式291.9kJ/mol=(941.7kJ/mol)+3x2×3×283.0kJ/mol，解得x=154.8kJ/mol，B符合題意；故答案為：B【分析】反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，據此結合反應熱計算FF的鍵能。13.【答案】C【考點】化學反應速率與化學平衡的綜合應用【解析】【解答】A.由圖可知，p1壓強下，反應達到平衡所需的時間較短，反應速率較快，而壓強越大，反應速率越大，因此p1>p2，A不符合題意；B.由于該反應為放熱反應，因此升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率減小，B不符合題意；C.增加A，則反應物c(A)增大，正反應速率增大，逆反應速率不變，C符合題意；D.催化劑可加快反應速率，因此有加催化劑的反應，達到平衡所需的時間較短，D不符合題意；故答案為：C【分析】此題是對反應速率和平衡移動的總和考查，結合溫度、濃度、壓強、催化劑對反應速率和平衡移動的影響分析。14.【答案】C【考點】化學平衡的影響因素，化學平衡的計算【解析】【解答】A.溫度不變時，將容器的體積擴大10倍，則體系的壓強減小，A的轉化率不變，說明此時平衡不移動，因此該反應中，反應前后氣體分子數不變，則a=1，選項正確，A不符合題意；B.由于該反應為放熱反應，因此升高溫度后，平衡逆向移動，平衡常數減小，選項正確，B不符合題意；C.設參與反應的c(B)=amol/L，則可得平衡三段式如下：

因此達到平衡時，B的轉化率為50%，選項錯誤，C符合題意；D.平衡后，再加入2molB，則反應物中c(B)增大，平衡正向移動，重新達到新的平衡后，A的體積分數減小，選項正確，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.根據壓強對平衡移動的影響分析；B.根據溫度對平衡移動的影響分析；C.根據平衡常數進行計算；D.結合濃度對平衡移動的影響分析；二、非選擇題(本題共6小題，共58分)15.【答案】（1）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H=1400kJ·mol1

（2）H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=241.8kJ·mol1

（3）NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=57.3kJ．Mol1

（4）CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77kJ·mol1【考點】燃燒熱，中和熱，熱化學方程式，蓋斯定律及其應用【解析】【解答】（1）由于1g乙烯完全燃燒放出的熱量為50kJ，因此1mol（即28g）乙烯完全燃燒放出的熱量為50kJ/g×28g=1400kJ，因此該反應的熱化學方程式為：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H=1400kJ/mol；

（2）H2(g)和O2(g)反應生成1molH2O|(l)時放出241.8kJ的能量，因此該反應的熱化學方程式為：；9g水蒸氣的物質的量，則轉化過程的熱化學方程式為：H2O(g)=H2O(l)ΔH=44kJ/mol，因此反應的反應熱ΔH=(241.8kJ/mol)+(44kJ/mol)=258.8kJ/mol；

（3）中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應生成1molH2O(l)時放出的熱量，而1molH2SO4完全反應，生成H2O(l)的物質的量為2mol，因此生成1molH2O(l)放出的熱量為57.3kJ，因此表示中和熱的熱化學方程式為；

（4）由題干信息可得，該反應的化學方程式為：CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)，根據蓋斯定律可得，該反應的反應熱ΔH=(+206kJ/mol)+(129kJ/mol)=+77kJ/mol，因此該反應的熱化學方程式為：CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)

ΔH=+77kJ/mol；【分析】（1）由1g乙烯完全燃燒放出的熱量計算1mol乙烯完全燃燒放出的熱量，從而寫出反應的熱化學方程式；

（2）根據題干信息書寫反應的熱化學方程式；根據蓋斯定律計算目標反應的反應熱；

（3）中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應生成1molH2O(l)時放出的熱量；

（4）根據題干信息確定反應物和生成物，結合蓋斯定律計算反應熱，從而書寫反應的熱化學方程式；16.【答案】（1）增大

（2）增大

（3）減小

（4）減小【考點】化學平衡的影響因素【解析】【解答】（1）恒溫恒容下，在平衡體系中再充入一定量SO2，則c(SO2)增大，平衡正向移動，NO2的轉化率增大；

（2）恒溫恒壓下，在平衡體系中再充入一定量的NO2，則c(NO2)增大，平衡正向移動，由于平衡移動是減弱改變，而不能抵消改變，因此達到新的平衡后，體系中c(NO2)增大；

（3）由于該反應為放熱反應，因此升高溫度后，平衡逆向移動，因此反應的平衡常數K減??；

（4）由于該反應為放熱反應，因此降低溫度后，平衡正向移動，達到新的平衡后，c(SO2)減小，c(NO)增大，因此達到新的平衡時減??；【分析】此題是對反應速率和化學平衡的考查，結合濃度、溫度、壓強對反應速率和平衡移動的影響進行分析。17.【答案】（1）C；2.0mol·L1

（2）0.12mol·L1·min1

（3）逆反應【考點】化學反應速率，化學平衡的影響因素，化學反應速率和化學計量數的關系【解析】【解答】（1）由圖像數據可知，A、C的濃度在減小，因此A和C為反應，B的濃度在增加，因此B為生成物，故B為NH3，25min時，c(NH3)=2.0mol/L；

反應達到平衡時，參與反應的c(A)=6.0mol/L3.0mol/L=3.0mol/L，參與反應的c(C)=2.0mol/L1.0mol/L=1.0mol/L，因此A表示的是H2，C表示的是N2；

（2）0~25min內，用H2濃度變化表示的反應速率；

（3）由于該反應為放熱反應，因此升高溫度，平衡向逆反應方向移動；【分析】（1）參與反應的物質的物質的量濃度之比等于其化學計量系數之比，據此確定A、B、C所表示的物質；

（2）根據公式，結合圖像數據計算反應速率；

（3）結合溫度對平衡移動的影響進行分析；18.【答案】（1）CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=283kJ·mol1

（2）減?。徊蛔?/p>

（3）0.15；1.8【考點】燃燒熱，熱化學方程式，化學反應速率，化學平衡的計算【解析】【解答】（1）CO燃燒生成CO2，該反應的化學方程式為：，根據蓋斯定律可得，該反應的反應熱，因此該反應的熱化學方程式為：；

（2）保持溫度和總壓強不變，充入He，則反應容器的體積增大，反應物的濃度減小，正反應速率減??；充入He后，反應容器的體積增大，相當于減小反應體系的壓強，由于該反應在反應前后氣體分子數不變，因此平衡不移動，COS的轉化率不變；

（3）5min后反應達到平衡狀態(tài)，測得COS(g)的轉化率為