常見的酸（九年級上科學(xué)）課件

怎樣鑒別3瓶分別盛有水、稀鹽酸、氫氧化鈉的無色液體？動手試一試。pH試紙紫色石蕊試劑酸溶液中的粒子從右圖中，你能得到哪些信息?H+分子HCl

+

Cl—H2SO4電離表達式:電離方程式:自由移動的離子一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離。如:CH3COOH H+

+

CH3COO—2H+

+

SO42—你還能寫出硝酸(HNO3),磷酸(H3PO4)的電離方程式嗎?在不同的酸溶液

中都含有相同的

H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。HClH++

Cl—電離方程式:H2SO42H+

+

SO42—HNO3H3PO4H+3+ NO

—43H+

+

PO

3—電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物-----酸酸H+

+酸根離子磷酸硫酸硝酸醋酸鹽酸列舉幾種常見的酸？一、鹽酸的性質(zhì):1、物理性質(zhì)：鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶

液常用的濃鹽酸濃度為37%

~

38%，密度為1.19克/厘米3。純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色。打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成。打開濃鹽酸瓶塞，瓶口看到了白霧,白霧是如何形成的？如果濃鹽酸敞放置，會發(fā)生什么變化？答：瓶口看到的白霧是鹽酸的小液滴，

它是揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸而形成的。如果濃鹽酸敞口放置，溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將如何變化？（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性2、化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽酸能使紫色石蕊試液變,紅無色酚酞試液

不變色

。實驗室制取二氧化碳常用的原料？反應(yīng)原理？（雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣）產(chǎn)生氣泡化學(xué)方程式：CaCO3

+

2HCl＝CaCl2

+

H2O

+

CO2↑（2）鹽酸能與某些鹽反應(yīng)：燃著的木條熄滅化學(xué)方程式：

HCl

+

AgNO3＝

AgCl↓+

HNO3檢驗Clˉ：加AgNO3和稀HNO3，白色沉淀不溶解。AgNO3溶液觀察現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀稀鹽酸觀察現(xiàn)象白色沉淀不溶解稀硝酸（2）鹽酸能與某些鹽反應(yīng)：（3）鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)：氧化銅：

黑色固體

化學(xué)式：CuO裝氧化銅固體 倒稀鹽酸液體 加熱混合物現(xiàn)象黑黑：色氧化銅消失，溶液由無色變?yōu)榫G色

（銅離子濃度高呈綠色，濃度低呈藍色）化學(xué)方程式：

CuO

＋

2HCl

＝

CuCl2

+

H2OCu2+的顏色：藍色（3）鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)：鐵銹：紅色固體

化學(xué)式：Fe2O3向放有生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。鐵銹消失，溶液變成黃色化學(xué)方程式：

Fe2O3＋6HCl

＝

2FeCl3

+

3H2OFe3+的顏色：黃色在鹽酸除鐵銹的實驗中，時間長了，可以看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，然而鹽酸與鐵銹反應(yīng)時沒有氣體生成的，那么氣泡是如何產(chǎn)生的呢？現(xiàn)象：鐵表面產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠。鐵銹逐漸消失，溶液變黃。（4）鹽酸能與某些金屬反應(yīng)：現(xiàn)象：鐵表面產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠?；瘜W(xué)方程式：Fe

＋

2HCl

＝

FeCl2

＋

H2↑Fe2+的顏色：淺綠色現(xiàn)象：

鎂、鋅、鐵表面均有氣泡產(chǎn)生，但速度不同；銅無明顯現(xiàn)象。化學(xué)方程式：

Mg

＋

2HCl

＝

MgCl2

＋

H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑與某些金屬（4）鹽酸能活潑金屬反應(yīng)：鎂

鋅

鐵

銅人的胃液里含有一種酸——你知道胃酸過多吃什么藥嗎？氫氧化鋁能中和過多胃酸你能寫出氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多胃酸的化學(xué)方程式嗎？Al(OH)3

+

3HCl

＝

AlCl3

+

3H2O（5）鹽酸能與堿反應(yīng)：我們了解了鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)，其他酸是否也具有鹽酸的化學(xué)性質(zhì)呢？稀H2SO4BaCl2Zn

Fe2O3

CuO

Cu(OH)2觀察現(xiàn)象：寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：二、硫酸的性質(zhì):1、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）稀硫酸與指示劑反應(yīng)（2）稀硫酸+某些金屬→鹽+H2↑（3）稀硫酸+某些金屬氧化物→鹽+水（4）稀硫酸+堿→鹽+水（5）稀硫酸+某些鹽→新酸+新鹽檢驗SO4ˉ：加BaCl2和稀HNO3，白色沉淀不溶解。H2SO4

+

BaCl2＝

BaSO4↓+

2HCl1.鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)，你發(fā)現(xiàn)了什么？2.酸有哪些共性？3.酸為什么會有共性？酸指示劑鹽金屬金屬氧

化物堿2、硫酸的物理性質(zhì)：濃硫酸是無色粘稠油狀液體,

難

揮發(fā)。常用的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)是98%，密度約為1.84g/cm3。濃硫酸易溶于水，濃硫酸稀釋放出大量的熱。稀釋濃硫酸正確操作：必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。為什么要這樣操作？由于濃硫酸密度比水大，水浮在

上面，當溶解時會放出大量的熱，

產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。三、酸的個性：稀硫酸與稀鹽酸的鑒別：加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。濃鹽酸具有揮發(fā)性、腐蝕性。濃硫酸具有腐蝕性、脫水性、吸水性。腐蝕性：如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用

干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴重時立即送醫(yī)院。能否用AgNO3檢驗？脫水性：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火

柴梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑,說明濃硫酸具有脫水性。（化學(xué)變化）吸水性：濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而

具有吸水性。（物理變化）根據(jù)這一性質(zhì),在實驗室中,濃硫酸可用作氣

體的干燥劑。能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2

等。4、硝酸的個性：不穩(wěn)定性：見光會分解，裝在棕色瓶子中。強烈的腐蝕性；氧化性：硝酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣；濃硝酸具有揮發(fā)性。證據(jù)性質(zhì)用途利用酸的性質(zhì)做些什么?1.鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣。下列各項用途是

利用鹽酸的哪些性質(zhì)？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹。鹽酸與金屬氧化物：Fe2O3

＋6HCl

＝

2FeCl3

+

3H2O用稀鹽酸清除鍋爐內(nèi)表面的水垢[主要成分為

CaCO3和Mg(OH)2]鹽酸與鹽：CaCO3

+

2HCl＝CaCl2

+

H2O

+

CO2↑鹽酸與堿：Mg(OH)2

+

2HCl＝

MgCl2

+

2H2O完成課后練習(xí)：書P152.怎樣鑒別3瓶分別盛有水、稀鹽酸、稀硫酸的無色液體？取少量樣品分別于3支試管中，先滴加紫色石蕊試劑溶液不變色的為水；再取樣剩余兩種樣品，滴加氯化鋇溶液，出

現(xiàn)白色沉淀的為稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的為稀鹽酸。3.用pH試紙測定一下，剛剛蒸餾出來的蒸餾水的pH是多少？在敞開的干凈容器里放置2天后，蒸餾水的pH將發(fā)生怎樣的變化？pH值降低你認為引起蒸餾水pH改變的原因是什么？空氣中含有CO2、SO2等物質(zhì)。如果我們的環(huán)境沒有任何污染，雨水的pH應(yīng)該是多少？

pH<7pH=74.鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸漏到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是(

B

)A.二氧化硫

C.氫氣B.二氧化碳

D.氧氣5.某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸9.8噸（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為

20%），與足量的