化學(xué) 九年級 第一學(xué)期 人教版 酸和堿 單元作業(yè)設(shè)計

第十單元化學(xué)作業(yè)設(shè)計一、單元信息基本信息學(xué)科年級學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級第一學(xué)期人教版第十單元酸和堿單元組織方式課時信息序號課時名稱對應(yīng)教材內(nèi)容1酸和堿的認識酸堿指示劑第十單元課題1（P50—51）2常見酸的性質(zhì)第十單元課題1（P52—54）3常見堿的性質(zhì)第十單元課題1（P55—56）4溶液的導(dǎo)電性酸、堿的相似性第十單元課題1（P57）5中和反應(yīng)及其應(yīng)用第十單元課題2（P60—61）6溶液酸堿度的表示方法pH的測定的意義第十單元課題2（P61—64）7實驗活動6P698實驗活動7溶液酸堿性的檢驗P70二、單元分析（一）課標要求以鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識酸堿的主要性質(zhì)和用途；學(xué)會用酸堿指示劑、pH試紙檢驗溶液的酸堿性；了解檢驗溶液酸堿性的基本方法，知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響；認識常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。（二）教材分析1是從生活和實驗中常見酸和堿出發(fā)，介紹幾種常見酸和堿的性質(zhì)及用途，并說明酸堿各有其相似性質(zhì)的原因。課題2是在酸和堿性質(zhì)及的應(yīng)用、溶液的酸堿度等。本單元是初中化學(xué)中最重要的單元，在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)認識了硫酸、鹽酸等物質(zhì)，但沒有構(gòu)建出酸作為一類物質(zhì)的認識。本單元開始，將常見的無機物按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽加以分類，從具體物質(zhì)的知識到一般概念，使學(xué)生對所學(xué)的無機物有一個比較完整的認識，同時把初中化學(xué)中的基本理論、基本概念、化學(xué)反應(yīng)等予以總結(jié)。因此，本單元對初中化學(xué)知識的學(xué)習(xí)將起到總結(jié)作用。在內(nèi)容的選取上，注意聯(lián)系學(xué)生的實際，選取學(xué)生日常生活或平時實驗中常見物質(zhì)，通過實驗來說明，充分體現(xiàn)了從生活走向化學(xué)，由化學(xué)走向社會的課程是理念，同時注意通過活動與探究、討論、調(diào)查與研究等方式培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力、訓(xùn)練學(xué)生進行科學(xué)探究的方法。也為學(xué)生今后學(xué)習(xí)和參加工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)作一些基礎(chǔ)知識的準備。教材中安排了4個“活動與探究”，10個實驗，一個課外實驗、一個調(diào)1單元是實驗與活動安排的最多的單元。（三）學(xué)情分析酸和堿是化學(xué)中也是生活中常見的兩類物質(zhì)。在已有的生活經(jīng)驗和以往的學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生已經(jīng)接觸到這兩類物質(zhì)，但對于酸和堿如何鑒定？酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)？通過怎樣的實驗探究來檢驗？對于這些問題大多數(shù)學(xué)生沒有思考過，所以教師可以通過設(shè)計問題來激發(fā)學(xué)生的求知欲。從認知能力上來看，學(xué)生已有一定的學(xué)習(xí)化學(xué)的經(jīng)驗，作為九年級即將跨入高中的學(xué)生而言已經(jīng)具備了一定的閱讀能力、查閱能力、討論交流等方面的自主能力所以在教學(xué)設(shè)計中應(yīng)該把這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，更多的放手給學(xué)生根據(jù)已有知識主動探究未知。三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標（1）知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。（2）會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；能自制酸堿指示劑，并設(shè)計和完成相關(guān)實驗。（3）認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。（4）知道酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)。（5）了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。（6）會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。四、單元作業(yè)設(shè)計思路根據(jù)知識結(jié)構(gòu)整理出課時目標，再根據(jù)課時目標設(shè)計課時作業(yè)，課時作業(yè)采取分層設(shè)計。每課時作業(yè)設(shè)置分“基礎(chǔ)性作業(yè)”和“發(fā)展性作業(yè)”兩塊。“基礎(chǔ)性作業(yè)”面向全體學(xué)生，能體現(xiàn)課標要求，題量3題左右，要求每位學(xué)生必做?！鞍l(fā)展性作業(yè)”體現(xiàn)個體能力提升，探究性、實踐性，題量1-2題，鼓勵學(xué)生做。圖1：單元作業(yè)結(jié)構(gòu)類型圖2：自然單元課時主題和目標五、課時作業(yè)））熟練掌握，能區(qū)分濃硫酸的吸水性和脫水性，能正確稀釋濃硫酸，能正確處理因濃硫酸）作業(yè)1：某學(xué)生在化學(xué)晚會上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無色溶液在一張紙上）BCD作業(yè)2：將一定質(zhì)量的濃硫酸放于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。①濃硫酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線(見圖)正確的是 _(填寫“甲”或。③如果將濃鹽酸敞口放置一段時間，它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 (填寫“變大”1.參考答案：①甲；②濃硫酸具有吸水性，吸收了空氣中的水分使溶液質(zhì)量增前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（2）①無意義或空白答案識別圖像少量信息讀懂部分圖像從質(zhì)量變化角度分析圖像（2）②無意義或空白答案知道物質(zhì)的個別吸水性知道物質(zhì)的部分性質(zhì)，知道濃硫酸的其他物理性質(zhì)能判斷濃硫酸在空氣中吸水后溶液質(zhì)量變化能將濃硫酸吸水后溶液質(zhì)量變大轉(zhuǎn)換為圖像表征出來（3）③無意義或空白答案知道濃鹽酸具有揮發(fā)性了解濃鹽酸的其他物理性質(zhì)能判斷濃鹽酸久置后溶液質(zhì)量變化情況及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化情況能根據(jù)某物質(zhì)性質(zhì)判斷該物質(zhì)的水溶液在久置過程中溶液中各部分量的變化本題借助圖像考查學(xué)生對濃硫酸、濃鹽酸物理性質(zhì)的掌握。要求學(xué)生能根據(jù)濃鹽4）H+和SO4ABDCaCl2中的離子構(gòu)成，酸的化學(xué)性質(zhì)及濃硫酸稀釋等問題的掌握情況，目的是為了增強學(xué)生對A.向pH=4pHpH（1）稀鹽酸、稀硫酸都可用來除鐵銹,寫出用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程。和（3）人的胃液中含有少量鹽酸，如果鹽酸過多引起人的不適，請你寫出用胃舒平；C.除去NaOH（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2；（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）BC前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（3）無意義或空白答案知道物質(zhì)的個別性質(zhì)：酸可以除鐵銹、水垢、治療胃酸過多；會寫出相應(yīng)化學(xué)方程式知道物質(zhì)的多的化學(xué)性質(zhì)并會寫相應(yīng)化學(xué)方程式能利用酸的化學(xué)性質(zhì)解決常見化學(xué)問題；能理解酸具有通性的本質(zhì)原因能熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)；理解酸具有通性的本質(zhì)原因；了解酸堿中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)；能從性質(zhì)決定用途角度理解酸在生活中的應(yīng)用。。。BaCl2。； ；(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ； ； 前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)發(fā)展性作業(yè)無意義或空白答案了解稀硫酸的化物質(zhì)的顏色和常見溶液的顏色解溶液中的反應(yīng)對應(yīng)的離子變化，能判斷溶液的顏色變化和反應(yīng)中的其他現(xiàn)象液中的離子構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的角度去分析能通過化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象或生成物溶液的顏色去推測酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，推測酸的化學(xué)性質(zhì)課時目標：知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)和用途；認識氫氧化鈉的腐蝕性及使）NaOHCO2濃NaOH①丙同學(xué)認為可用酚酞溶液驗證二者發(fā)生了，該方法 （填“可行”或“不可。②丁同學(xué)建議，往反應(yīng)后的溶液中滴加稀鹽酸，觀察到 現(xiàn)象，反應(yīng)Na2CO3Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案知道物質(zhì)的個別性質(zhì)知道物質(zhì)的多個性質(zhì)從反應(yīng)前后壓強角度分變量思想能對物質(zhì)的性質(zhì)熟練用控制變量思想探究反應(yīng)中的問題無意義或空白答案知道指示劑的變色規(guī)律知道指示劑的變色規(guī)律可以指示溶液酸堿性從溶液中離子結(jié)合的角度去分析能從微觀視角去理解解離子間的反應(yīng)無意義或空白答案知道常見反應(yīng)的現(xiàn)象；會寫出常見反應(yīng)的化學(xué)方程式知道酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)從反應(yīng)的角度去分析能熟練運用物質(zhì)之間相互反應(yīng)的性質(zhì)或反應(yīng)時明顯的現(xiàn)象去檢驗或驗證某物質(zhì)的成分及判斷某一反應(yīng)是否發(fā)生NaOH與CO2和； ；。pH7CO2CO2；（2）Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)作業(yè)3無意義或空白答案能了解堿的性質(zhì)；知道堿能變質(zhì)了解堿的性質(zhì)、用途；知道堿變質(zhì)原因；知道堿的保存方法；會寫出變質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)方程式從反應(yīng)的角度分析計實驗探究變質(zhì)情況；解性質(zhì)與用途關(guān)系CO2和CO2 ba

NaOH濃溶液玻璃廣口瓶小氣球

NaOH溶液。 NaOH濃溶液

CO ① ② ③。。 。。；前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案認識常見儀器認識并會使用常見儀器認識并會使用常見儀器；會正確組裝實驗裝置并進行實驗?zāi)芙M裝出不同類型的實驗裝置；知道不同裝置的優(yōu)缺點（2）無意義或空白答案知道常見物質(zhì)的性質(zhì)與發(fā)生的反應(yīng)會判斷不同的實驗裝置發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時會產(chǎn)生的現(xiàn)象從反應(yīng)的角度和裝置中氣壓的角度去分析能對反應(yīng)現(xiàn)象做出解釋；能根據(jù)現(xiàn)象判斷化學(xué)反應(yīng)發(fā)生情況CO2和( )BC( )( )KClHCl）A.B.C.D.①常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的 離子②堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，在它們的水溶液里由于存在有相同的 離是，，實驗室常來作氣體的固體干燥劑，如：干燥 SO2。；前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案知道酸的少部分性質(zhì)知道酸的多種性質(zhì)從反應(yīng)的角度分析熟知酸的各種化學(xué)性質(zhì)；能根據(jù)性質(zhì)與用途的關(guān)系推測酸在生活中的應(yīng)用（2）無意義或空白答案知道酸堿物質(zhì)的組成特點；關(guān)的化學(xué)方程式從溶液中離子反應(yīng)的角度分析能從微觀角度理解酸堿具有通性的原因；知道酸堿溶液在反應(yīng)中的離子變化；能理解酸堿在生活中的原因））A．①② B．C．②③ D．2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計錯選A，不清楚稀氨水是堿；錯選C，之前提及碳酸氫鈉是堿性物質(zhì)，認為碳酸氫鈉屬于堿；錯選D，對酸堿中和反應(yīng)還不夠理解，沒有掌握酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖設(shè)計根據(jù)本題，測評學(xué)生對酸堿中和反應(yīng)應(yīng)用掌握的情況和對酸堿中和反應(yīng)的理解以及掌握情況。作業(yè)3：請分析并回答下列問題（1）在備考理化實驗加試時有同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖甲的方式進行中和反應(yīng)實驗：向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。酸中的 堿中的 結(jié)合生成了 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）H+；OH-；HO；HSO+2NaOH=NaSO+2HO2 2 4

2 4 22.時間要求：3—4分鐘3.評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案知道堿能使酚酞溶液變紅色能理解氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成物質(zhì)不顯酸堿性，溶液變?yōu)闊o色能正確表達出酸堿反應(yīng)的實質(zhì)能根據(jù)溶液顏色的變化來判斷反應(yīng)情況并能正確表達出酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)（2）無意義或空白答案能獲取圖乙中H+與OH-反應(yīng)信息能表達出酸堿反應(yīng)實質(zhì)生成H2O通過分析能正確書寫出方程式能將酸堿反應(yīng)的實質(zhì)應(yīng)用到書寫其他酸堿反應(yīng)的方程式中4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖設(shè)計根據(jù)本題，測評學(xué)生對酸堿中和反應(yīng)一些化學(xué)方程式的掌握情況以及酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)的掌握情況。（二）發(fā)展性作業(yè)某化學(xué)興趣小組為探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，進行如下實驗：探究一：鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗：向一定量氫氧化鈉固體中加入20mL4%鹽酸，用溫度計測反應(yīng)后溶液溫度升高，得出中和反應(yīng)放熱。乙同學(xué)認為該實驗方案不合理，其理由是 。（2）丙同學(xué)設(shè)計了如下三組實驗，請你幫助他完成實驗方案：實驗編號實驗方案實驗1向20mL4%鹽酸中加入20mL水，測定稀釋前后溶液的溫度。實驗2向20mL5%氫氧化鈉溶液中 ，測定稀釋前后溶液的溫度。實驗3 （3）丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是：實驗3溶液升高的溫度遠大于實驗1與實驗2溶液升高的溫度之和，由此你能得出的實驗結(jié)論是 。20mL水和20mL飽和碳酸氫鈉溶液中各加入20mL 13.7%鹽酸的計。據(jù)此回答下列問題：曲線（4）26秒后，曲線①逐漸下降的主要原因是 。（5）比較曲線①和曲線②，你認為13.7%鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其理由是 。1.參考答案：（1）氫氧化鈉固體溶于水，溫度也升高；（2）實驗編號實驗方案實驗1向20mL4%鹽酸中加入20mL水，測定稀釋前后溶液的溫度。實驗2向20mL5%氫氧化鈉溶液中_倒入20mL，測定稀釋前后溶液的溫度。實驗3把20mL4%鹽酸和20mL5%氫氧化鈉溶液混合，測定混合后溶液的溫度（3）氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氫氧化鈉與鹽酸是放熱反應(yīng)，溫度升高；（4）鹽酸的濃度很稀，不再放熱；（5）吸熱，因為反應(yīng)后，溶液溫度降低。2.時間要求：7分鐘3.評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案僅知道中和反應(yīng)放熱讀懂題意：熱量不一定是反應(yīng)放出知道此處熱量可能來自氫氧化鈉固體溶解釋放的能知道哪些酸和堿在溶解時是放熱還是吸熱（2）無意義或空白答案只能模仿實驗1完成實驗2知道與前面實驗對比，語言表述不夠完善能基本正確完成答題能正確理解題式（3）無意義或空白答案只能理解是發(fā)生化學(xué)，不能用語言正確表述出知道溫度升高來自兩個方面的原因能結(jié)合題目正確答題能從發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方面來分析熱量的產(chǎn)生（4）（5）無意義或空白答案從圖中獲取少量信息讀懂信息判斷出反應(yīng)為吸熱能從鹽酸濃度方面思考問題能從題中獲取信息進行正確加工4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖實驗。第六課時課時目標：知道表示溶液酸堿度的方法，會用pH試紙測定溶液的pH；了解生活中一些物質(zhì)的pH及其具有的重要意義。pH）pHpHpHpHpHpHKOHpH）pHKOHpHpH作業(yè)3：某?；瘜W(xué)小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字pH）abpHa和cpH某校研究性學(xué)習(xí)小組在探究中和反應(yīng)時，先取10mL稀氫氧化鈉溶液，滴加兩滴酚該實驗進行了如下探究：（1）請寫出氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）深入探究：上述反應(yīng)中，究竟是稀鹽酸中哪種粒子參加反應(yīng)？【提出假設(shè)】假設(shè)1：H2O參加反應(yīng)假設(shè)2：H+參加反應(yīng)假設(shè)3： 參加反應(yīng)【設(shè)計實驗】學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?nèi)?0mL稀氫氡化鈉溶液，滴加兩滴酚酞溶液，將變紅后的溶液分成四等分后分別置于四支試管中，進行如下實驗：實驗編號實驗步驟實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①向其中一支試管滴加1mL蒸餾水溶液不變色假設(shè)1不成立②向其中一支試管滴加1mL稀硫酸溶液溶液變成無色假設(shè)2 （“成立或“不成立“向其中一支試管滴加1mL硫酸鈉溶液溶液不變色③向其中一支試管滴加1mL 溶液溶液不變色假設(shè)3 （“成立或“不成立”）”【實驗反思】經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認為假設(shè)1不需要經(jīng)過實驗就可以推導(dǎo)出其不成立，理由是 。—（2）【提出假設(shè)】Cl—【設(shè)計實驗】實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①向其中一支試管滴加1mL蒸餾水溶液不變色假設(shè)1不成立②向其中一支試管滴加1mL稀硫酸溶液溶液變成無色假設(shè)2成立向其中一支試管滴加1mL硫酸鈉溶液溶液不變色③向其中一支試管滴加1mL氯化鈉溶液溶液不變色假設(shè)3不成立【實驗反思】氫氧化鈉溶液中含有水。2.時間要求：4分鐘3.評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)發(fā)展作業(yè)無意義或空白答案能正確書寫出化學(xué)方程式能理解實驗設(shè)計并提出假設(shè)能通過實驗現(xiàn)象給出對的實驗結(jié)論能夠聯(lián)系前后實驗設(shè)計，把實驗步驟補充完整4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖此題考查學(xué)生對中和反應(yīng)實質(zhì)的理解，能設(shè)計實驗驗證中和反應(yīng)的發(fā)生。作業(yè)1：下列關(guān)于酸和堿的描述正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑B.生石灰與熟石灰都屬于堿C.酸就是有酸味的物質(zhì)D.氫氧化鈉固體潮解是發(fā)生了化學(xué)變化）3無意義或空僅能從圖上獲取少量信息知道氫氧化鈣屬于堿、酚酞溶液遇堿變紅色發(fā)生能從溶液顏色的變化中知道氫氧化鈣與稀鹽酸熟悉中和反應(yīng)HCl和）A.a和和HClC.往c2cMg(OH)2作業(yè)2：下面是某同學(xué)進行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相）A.往CO2CuSO4CaCl2Na2CO3。學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)《實驗活動7溶液酸堿性的檢驗》后到實驗室進行自制指示劑實驗。（1）【探究實驗一】自制指示劑如圖（填儀器名稱）中將胡蘿卜等搗爛，加入酒精浸泡，用紗布將浸泡的汁液過濾或擠出，分開盛放；請你分析，用酒精浸泡不用水浸泡的原因可能是指示劑中的有效成分具有 的性質(zhì)。（2）【探究實驗二】驗證溶液的酸堿性同學(xué)們選擇了實驗室中的三種溶液，進行下列實驗，實驗報告如下：通過分析比較， 不適合替代石蕊作為指示劑檢驗溶液的酸堿性。（3）一同學(xué)用此紫卷心菜汁測定雞蛋清的酸堿性，發(fā)現(xiàn)紫卷心菜汁呈綠色。則雞性。pH試紙測試溶液顯堿性，請你判斷溶液中一定存在的溶質(zhì)是（不考慮所有指示劑對溶質(zhì)的影響） ；同學(xué)們?yōu)榱苏_處理廢液，向廢液中加入氯化鈣溶液，邊加邊用 測試，確定廢液呈中性；最后順利完成了實驗。試紙；業(yè)無意義或空知道酸堿指知道溶液pH能靈活使用pH和指示劑來判斷溶能通過溶液酸堿性判斷溶液中可能存在的某化學(xué)興趣小組按以下步驟探究某溫度下碳酸鈉飽和溶液的酸堿度。（1）[猜想或假設(shè)]溶液的pH可能為(請將你的假設(shè)填入空格中)：①pH<7， ② ， ③ 。要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采(填序號)來進行實驗。①pH試紙 ②紫色石蕊試液 ③酚酞試液（3）組內(nèi)同學(xué)進行了如下實驗：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液蘸在pH試紙上，變色后立即與標準比色卡比較，測得pH=10。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液涂在pH試紙上，把變色后的試紙立即與標準比色卡比較，測得pH=8。丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入碳酸鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=10。[評價]三位同學(xué)中操作規(guī)范的是 同學(xué)。指出其余同學(xué)錯誤操作帶來的后果 。（2）②、③（3）甲；乙同學(xué)用蒸餾水潤濕pH試紙會導(dǎo)致結(jié)果值偏小；丙同學(xué)pH試紙浸入待測溶液中會污染試劑2.時間要求：5分鐘3.評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)發(fā)展性作業(yè)無意義或知道溶液根據(jù)pH值來判斷酸堿性能辨別酸堿性和酸堿度的不同能區(qū)分酸堿性和酸堿度并知道如何測定能結(jié)合正確測試溶液酸堿性和酸堿度來分析錯誤操作會帶來什么影響4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖通過測定生活中熟悉的物質(zhì)的酸堿度，目的讓學(xué)生在正確操作實驗的同時知道酸堿性不等于酸堿度，并且能對錯誤操作的結(jié)果進行分析。六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)(一)、單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容作業(yè)1：下列有關(guān)酸堿描述正確的是（）沖洗在涂上氫氧化鈉溶液。B.濃鹽酸易揮發(fā)，實驗室一般保存在棕色試劑瓶內(nèi)。C.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎粘到皮膚上，先用大量的水沖洗，在氨水溶液D.鹽酸用于金屬表面除銹，為了徹底除去鐵銹，可將生銹的鐵制品長時間浸泡在稀鹽酸溶液中1.參考答案：B2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計錯選A，只利用了中和反應(yīng)，沒考慮氫氧化鈉具有強腐蝕性；錯選C，不知道氨水顯堿性；錯選D,沒考慮鐵是較活潑金屬與稀鹽酸可以反應(yīng)。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖應(yīng)的應(yīng)用。作業(yè)2：下列用pH試紙測定溶液酸堿性的實驗操作或描述，你認為正確的是（）A.用鑷子夾取pH試紙直接伸入待測溶液中測量B.先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取待測溶液滴到pH試紙上C.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照D.用pH試紙測出待測溶液的pH=11.51.參考答案：C2.時間要求：1分鐘3.評價設(shè)計錯選A，沒考慮到這樣操作會污染試劑；錯選pH試紙后會使測定結(jié)果偏小或偏大；錯選D，沒思考pH試紙測出值是為整數(shù)值。4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖作業(yè)3：請用下列敘述相對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填空：A熟石灰 B硫酸 C氫氧化鋁 D 氫氧化鈉 E碳酸；；；；。1.參考答案：(1)Al(OH)3(2)Ca(OH)2(3)NaOH（4）H2CO32.時間要求：2分鐘3.評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)作業(yè)1無意義或空白答案知道鹽酸的化學(xué)式知道相應(yīng)的用途，不能書寫所有物質(zhì)化學(xué)式能正確填寫對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式能歸納常見酸、堿性質(zhì)，知道根據(jù)性質(zhì)的一些實際應(yīng)用4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖設(shè)計此題是考查學(xué)生對常見酸和堿性質(zhì)的熟練程度，能否將學(xué)到的化學(xué)知識運用生活中。作業(yè)4：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，同時放出熱量。將濃硫酸加入氫氧化鈉溶液中，放出熱量，能否作為判斷中和反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)？填 （選填“是”或“否”）理由是 。1.參考答案：否；濃硫酸溶于水也是放熱，因此不能判斷是否發(fā)生中和反應(yīng)。2.時間要求：2分鐘3.評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)作業(yè)2無意義或知道酸堿發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱知道濃硫酸溶于水放熱能理解濃硫酸溶于水放出熱量與中和反應(yīng)的先后結(jié)合濃硫酸具有腐蝕性、溶于水放出熱量，能正確地稀釋濃硫酸4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖此題是考查學(xué)生對中和反應(yīng)的熟悉程度，通過做題將濃硫酸的知識點串聯(lián)起來。作業(yè)5：鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學(xué)試劑。（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是 。（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)。①可以看到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。②如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)。 。③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應(yīng)的是 (填選項)。B．Mg C．Al D．Ag1.參考答案：（1）改變的是氯化氫分子間隔；（2）①有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②H+、Cl-、Fe2+；③BC2.時間要求：4分鐘3.評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)(1)無意義或空白答案能判斷出是發(fā)生的物理變化知道微觀角度指的是分子、原子、離子能正確的從分子角度來分析變化的是分子間間隔能從微觀角度分析化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別（2）①無意義或空白答案僅知道有氣泡生成能分析出實驗現(xiàn)象，不能正確書寫化學(xué)方程式能根據(jù)實驗現(xiàn)象書寫出化學(xué)方程式知道較活潑金屬與稀鹽酸發(fā)生的顏色的離子(2)②③無意義或空白答案能根據(jù)圖中提供信息分析出相應(yīng)微完全正確的寫出幾種離子符號可以分析出相應(yīng)離子圖形并能正確書寫出離子符號知道哪些金屬是位于氫前面能與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能熟記金屬活動活潑金屬與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖本題作業(yè)以鹽酸為線將第三單元、第八單元和第十單元的一些知識串在一起，這樣有利于學(xué)生學(xué)后面內(nèi)容的同時對前面學(xué)過的知識進行復(fù)習(xí)鞏固，避免知識脫節(jié)現(xiàn)象。作業(yè)6：在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時，老師給大家變了一個魔術(shù)─變色的杯子。操作過程及實驗現(xiàn)象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，加入的“某種液體”是事先用實驗室常見的兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：。(2)此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是 。(3)最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？ (選填“能”或“不。（4）如果加入的“某種液體”中一種為稀鹽酸，根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證第三只燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，下列哪些物質(zhì)單獨使用能完成該實驗？ （填序號）A．pH試紙 B．銅 C．紫色石蕊溶液 D．石灰石1.參考答案：（1）氫氧化鈉溶液或其他可溶的堿（答案不唯一）；（2）NaOH+HCl≒NaCl+H2O(答案不唯一)；（3）不能，酚酞在酸性溶液中也是無色（4）ACD2.時間要求：4分鐘3.評價設(shè)計前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）（2）無意義或空白答案僅知道酚酞試液遇堿變紅色知道此處發(fā)生中和反應(yīng)，不能將藥品放在正確位置根據(jù)圖