原子的結(jié)構(gòu)課件九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)4

課題2原子的結(jié)構(gòu)（1）物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的？

（2）原子和分子的根本區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中，分子

而原子

?？煞植豢煞只貞浄肿印⒃与x子（3）原子的定義原子是化學(xué)變化中的最小的粒子(4)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新的分子。那么，原子之間能夠結(jié)合成分子的原因是什么呢？但，盡管原子體積雖小，卻也是內(nèi)有乾坤.....原子的體積很小。如果將一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球相比，就相當(dāng)于一個(gè)乒乓球跟地球相比。乒乓球一、原子的構(gòu)成1909年至1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福和他的合作者通過α粒子的散射實(shí)驗(yàn)，提出了原子結(jié)構(gòu)的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說。

即：在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。iiiiiiiiiiiiiiii金箔a粒子討論：為什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理嗎？假設(shè)金原子為實(shí)心球體金原子不為實(shí)心球體，中間有個(gè)核。原子原子核核外電子質(zhì)子中子閱讀討論小結(jié)：(一個(gè)原子只有一個(gè)原子核)

每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電1、一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子圖3－9鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖He碳原子（C—12）結(jié)構(gòu)動(dòng)畫+-電子---電子中子質(zhì)子原子核原子原子核核外電子中子質(zhì)子（不帶電）6+6+6-+++++原子核一、原子的構(gòu)成觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）行星繞太陽(yáng)運(yùn)功探究新知1.原子是由居于原子中心的_______和________構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。2、一個(gè)原子只有____原子核。3、每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的_______，每個(gè)電子帶1個(gè)單位的_________，中子_______電。原子核核外電子負(fù)電荷正電荷質(zhì)子中子不帶一個(gè)4、由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷_________，_________，因此，原子不顯電性。5.核電荷數(shù)即_____________________。6、原子中，核電荷數(shù)___質(zhì)子數(shù)___核外電子數(shù)==數(shù)量相等電性相反原子核所帶的正電荷數(shù)探究新知原子電子原子核質(zhì)子中子（＋）（不帶電）（－）（＋）（不帶電）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)1、原子是怎么構(gòu)成的呢？探究新知2.原子帶電嗎？分子呢？由于原子核和核外電子所帶電量相等，但是電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。由此可知，由原子構(gòu)成的分子也不顯電性幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817同種原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不是所有的原子都含有中子。同種原子，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。你有什么發(fā)現(xiàn)？不同種原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。記p53表格下方即時(shí)演練1.原子核（）

A、由電子和質(zhì)子構(gòu)成

B、由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C、由電子和中子構(gòu)成

D、由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成B2.在原子里，質(zhì)子數(shù)等于（）

A、中子數(shù)

B、電子數(shù)

C、中子數(shù)和電子數(shù)之和

D、中子數(shù)和電子數(shù)之差B原子的體積很小，原子的質(zhì)量也很小：×10-27Kg×10-26Kg×10-26Kg

原子質(zhì)量的數(shù)值如此之小，不論書寫還是使用都不方便，于是，化學(xué)上很少使用原子的實(shí)際質(zhì)量，而是采用原子的相對(duì)原子質(zhì)量?！鞠鄬?duì)原子質(zhì)量】以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（符號(hào)為Ar）標(biāo)準(zhǔn)＝

×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量

112氫的相對(duì)原子質(zhì)量＝

1.67×10-27Kg

1.66×10-27Kg＝1氫原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氫原子的質(zhì)量＝×10-27Kg≈

1.66×10-27Kg標(biāo)準(zhǔn)＝

×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對(duì)原子質(zhì)量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg＝16氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氧原子的質(zhì)量＝×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。2、單位：為1（一般不寫）+粒子種類質(zhì)量(kg)

質(zhì)子1.6726×10-27

中子1.6749×10-27

電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18361、一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量幾乎相等。2、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。你有什么發(fā)現(xiàn)？質(zhì)子、中子與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系≈相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)+≈+++≈≈≈≈+原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫101.008碳6612.01氧8816.00鈉111222.99氯171835.45這就是傳說中的碳12當(dāng)堂練習(xí)

1、下列有關(guān)原子知識(shí)的敘述正確的是()

A．原子是構(gòu)成一切物質(zhì)的微粒

B．原子是化學(xué)變化中的最小微粒C．原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

D．原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒2、在化學(xué)反應(yīng)中，可再分的粒子是()

A.水分子B．氧原子

C．碳原子的原子核D.電子BA當(dāng)堂練習(xí)3．某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個(gè)，則該原子中所含的粒子總數(shù)為()A．26B．56C．82D．864．一種原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子7個(gè)中子產(chǎn)則它們不相同的是()A.核電荷數(shù)B.電子數(shù)C.原子的質(zhì)量D.原子所帶電量CC5、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。（1）能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____；（2）化學(xué)變化中的最小粒子是______；（3）原子中帶正電荷的粒子是_____________；（4）不顯電性的粒子是___________________；（5）質(zhì)量最小的粒子是_____；（6）決定原子質(zhì)量大小的粒子是_____________；（7）質(zhì)量與氫原子近似相等的是_________。分子原子原子核、質(zhì)子分子、原子、中子電子原子核、質(zhì)子和中子質(zhì)子、中子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）1、

鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()

A.56克B.56

C.9.288×10-26Kg

D.1/562、組成一切原子必不可少的粒子是()

A.質(zhì)子B.質(zhì)子電子

C.質(zhì)子中子電子D.質(zhì)子中子BB練一練3、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由()個(gè)質(zhì)子和()個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有()個(gè)電子.整個(gè)原子不顯電性的原因是:

。131413質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反1、我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、鍺、銪、鏑等元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值。其中，核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量為152。該元素原子的中子數(shù)為（

）A．89

B．26

C．126

D．632、雄偉壯觀的國(guó)家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦(Ti)金屬板。已知一種Ti原子的原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子和26個(gè)中子，該鈦原子核外的電子數(shù)為

（

）A．4

B．22

C．26

D．48AB【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子的質(zhì)量很?。ā?0-31kg）運(yùn)動(dòng)的空間范圍很小（直徑為10-10m）運(yùn)動(dòng)的速度極快（×106m·s-1）1、電子在核外是分層排布的（能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)）2、元素的原子核外電子最少有1層，最多有7層。二、核外電子的排布3、各電子層最多容納的電子數(shù)目2n2（n為電子層數(shù)）。4、最外層電子數(shù)目不超過８?jìng)€(gè)，只有1層的不超過2個(gè)電子

如何直觀的表示核外電子的分層排布？二.原子結(jié)構(gòu)示意圖

為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。第1層第2層第3層原子核原子核帶正電核內(nèi)質(zhì)子數(shù)286+16S電子層上的電子數(shù)電子層最外層電子數(shù)氧原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)原子核電子層該電子層上的電子數(shù)？？？最外層電子數(shù)？不妨一試大家真的很棒！原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，倒數(shù)第二層最多容納8個(gè)，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）。29+11227+112．原子核外電子的排布分層運(yùn)動(dòng)：能量低的電子在離核

的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核

的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象又叫核外電子的分層排布。電子層：一共分為七層，離核最近的電子層為

，最多容納_

個(gè)電子；第二層最多容納

個(gè)電子；離核最遠(yuǎn)的電子層又叫

，電子數(shù)不超過

個(gè)。表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鈉原子為例)：電子層電子數(shù)目原子核核電荷數(shù)近遠(yuǎn)第一層28最外層8【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(只有一層為2個(gè))。金屬元素的原子一般通過失去最外層電子，使次外層成為最外層，來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)失去1個(gè)電子失去2個(gè)電子失去3個(gè)電子金屬元素的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方式

非金屬元素的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方式非金屬元素的原子，一般通過最外層得到電子來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得到2個(gè)電子得到1個(gè)電子元素分類最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬元素一般＜4個(gè)易失去最外層電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般>

4個(gè)易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）不易失去也不易得到電子元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定！歸納：幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：所

以，

決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。元素最外層電數(shù)原子結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定情況）得失電子化學(xué)性質(zhì)（活潑與否）稀有氣體元素

（He為

）

結(jié)構(gòu)金屬元素一般

4個(gè)

結(jié)構(gòu)易

電子非金屬元素一般

4-7個(gè)

結(jié)構(gòu)易

電子8活潑最外層電子數(shù)2<穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失得活潑不活潑穩(wěn)定

1、在原子的構(gòu)成中，

帶正電，

帶負(fù)電，

不帶電，

繞著

做高速運(yùn)動(dòng)。

占據(jù)原子的絕大部分體積，

集中了原子的主要質(zhì)量。

電子

質(zhì)子

中子

電子

原子核

電子

原子核練一練用質(zhì)子，中子。電子，原子核等微粒填空

2、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出符合下列條件的粒子填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）（2）化學(xué)變化中最小的粒子（）（3）帶正電荷的粒子（）（4）不顯電性的粒子（）（5）質(zhì)量最小的粒子（）（6）決定原子質(zhì)量的粒子（

）（7）同一原子中數(shù)目相等的粒子（

）

分子、原子原子原子核、質(zhì)子中子、分子、原子電子質(zhì)子、電子原子核或質(zhì)子和中子練一練1、下圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子核外有3個(gè)電子層C．氯原子最外層有7個(gè)電子D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子D練一練

由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中較易得失電子，從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子后的原子的電性會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢？

金屬元素的原子易失電子金屬陽(yáng)離子Na+11281+1128Na+-e-金屬陽(yáng)離子比對(duì)應(yīng)的金屬原子核外電子層少一層陽(yáng)離子：帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子非金屬元素的原子易得電子非金屬陰離子Cl+17287電中性帶負(fù)電荷Cl-+17288+e-非金屬陰離子和對(duì)應(yīng)的非金屬原子核外電子層相同+e-陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－離子符號(hào)的書寫和意義1、寫法：先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性．

例：Mg2+Cl-Al3+O2-

1、陽(yáng)離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2、陰離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)與8電子之差提示離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。2、離子符號(hào)的意義(1)

表示氧元素的一個(gè)離子(2)

表示帶2個(gè)單位的負(fù)電荷的陰離子(3)

表示氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷(數(shù)字的意義)例：O2-2+Ｍg(1)表示鎂元素的一個(gè)離子(2)表示帶2個(gè)單位的正電荷的陽(yáng)離子(3)表示鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17Na＋Mg2＋S2－Cl－內(nèi)多外少帶正電—陽(yáng)離子，內(nèi)少外多帶負(fù)電—陰離子得失電子前后結(jié)構(gòu)示意圖的變化離子與原子區(qū)別原子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示NaNa+O2-相互關(guān)系原子陰離子陽(yáng)離子失電子得電子失電子得電子小結(jié)與歸納拓展延伸帶電荷的原子團(tuán)也叫離子CO32_SO42__NO3_OHNH4+陽(yáng)離子陰離子離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl陰、陽(yáng)離子的靜電作用離子化合物氯化納(NaCl)的形成過程由此可見：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)

：稀