山西省太原市小店區(qū)第三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

山西省太原市小店區(qū)第三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鳳崗的“富鋅富硒”茶現(xiàn)已享譽(yù)全國(guó)，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過(guò)程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O，下列有關(guān)敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應(yīng)①中每有1.0molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA參考答案：A略2.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．裝置①測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③量取8.5mL的稀硫酸

D．裝置④模擬鐵的腐蝕參考答案：D略3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（

）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．FeCl3濃溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑參考答案：C4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是A．向苯中滴加溴水制備溴苯B．用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體D．向含有I–的溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置檢驗(yàn)I–的存在參考答案：D5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)酸性：H2CO3＞H2SiO3C將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液呈橙紅色氧化性：Cl2＞Br2D向Al2（SO4）3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液先渾濁后澄清Al3+與NH3?H2O不能大量共存

參考答案：BC考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Mn元素的化合價(jià)降低；B．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；C．氯水置換出溴，加四氯化碳萃取后有機(jī)層在下層；D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨．解答：解：A．向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，由現(xiàn)象可知發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+有還原性，故A錯(cuò)誤；B．向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2，由現(xiàn)象可知發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為H2CO3＞H2SiO3，故B正確；C．由操作和現(xiàn)象可知氯水置換出溴，加四氯化碳萃取后有機(jī)層在下層，下層溶液呈橙紅色，則氧化性：Cl2＞Br2，故C正確；D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，則溶液變渾濁，氫氧化鋁不能溶解在氨水中，故D錯(cuò)誤；故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較、萃取及氫氧化鋁的兩性等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．6.某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5的描述中不正確的是

A．NH5屬于離子晶體

B．NH5屬于分子晶體

C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是還原劑

D．NH5與NH3溶于水后均呈堿性參考答案：B略7.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.使用含有CaCl2的融雪劑會(huì)加速對(duì)橋梁的腐蝕B.二氧化氯(ClO2)具有還原性,故可用作自來(lái)水的殺菌消毒C.碳酸氫鈉(NaHCO3)是一種抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效D.C919大型客機(jī)使用的碳纖維材料屬于有機(jī)高分子材料參考答案：A8.除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A．NaCl溶液(BaCl2)：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液(AgNO3)：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫參考答案：B略9.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A.用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H＋D.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO參考答案：B略10.下列說(shuō)法中正確的是（

）A．升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)速率B．對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率C．使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率D．催化劑可以改變反應(yīng)速率參考答案：D略11.下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．氧化還原反應(yīng)參考答案：C解析：裝置內(nèi)沒(méi)有單質(zhì)出現(xiàn)，故不存在置換反應(yīng)?；戏磻?yīng)為SO2+CaO=CaSO3，分解反應(yīng)為：CaCO3=CaO+CO2，氧化還原反應(yīng)為：2CaSO3+O2=2CaSO4。12.(1999·上海卷)據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(

)A.72

B.19

C.53

D.125參考答案：B略13.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不考慮光學(xué)異構(gòu)）

(

)

A.2種

B.3種

C.4種

D.6種參考答案：A略14.可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱(chēng)為“類(lèi)鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)，說(shuō)法不正確的是A．“類(lèi)鈁”在化合物中是＋1價(jià)

B．“類(lèi)鈁”具有放射性C．“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度大于lg·cm-3

D．“類(lèi)鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)參考答案：D略15.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 （

）

A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子

B．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C．0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

D．VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：①：A

D

②：O2

C2H2

NO

NO2

NH3

HCl任選兩個(gè)③：A

C

④：b

飽和NaHCO3溶液b

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）有十種元素①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：②

⑦⑧

②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑，寫(xiě)出這兩種有機(jī)溶劑的化學(xué)式：

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無(wú)色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。見(jiàn)下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：戊可能為：

、

(列舉合適的兩例)。

若甲是O2、乙是N2H4，反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：

。(3)若下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物。

已知：A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，反應(yīng)c為置換反應(yīng)類(lèi)型。若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為：

。若反應(yīng)c是用A作電極，在B（B為酸）的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。反應(yīng)d也在水溶液中進(jìn)行，則d中陰極的電極反應(yīng)式為：

參考答案：(1)CS2

CCl4

(2)SO2、NO

N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

(3)2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

Cu2++2e-=Cu略18.已知：常溫常壓下，D、E、F、I、J為氣體；1molE與含1molF的水溶液恰好反應(yīng)生成B。B是一種常見(jiàn)的化肥。物質(zhì)之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)中生成的水已略去）。試回答下列問(wèn)題：（1）已知A中和C中Fe元素均為＋2價(jià)，則中碳元素的化合價(jià)為_(kāi)_____（2）B的化學(xué)式為_(kāi)__________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________。（4）寫(xiě)出過(guò)量單質(zhì)H與K的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________?！局R(shí)點(diǎn)】無(wú)機(jī)框圖推斷D4參考答案：（1）＋3；

NH4HCO3 （2）4NH3+5O24NO+6H2O。（3）3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O解析：根據(jù)B是一種常見(jiàn)的化肥，分解生成3種物質(zhì)，其中2種是氣體，B是NH4HCO3，D氧化得E，所以E是CO2，F(xiàn)是NH3，D是CO，由③得到I是NO，J是NO2，K是HNO3，（1）已知FeC2O4中Fe元素為＋2價(jià)，則碳元素的化合價(jià)為+3，（2）B的化學(xué)式為NH4HCO3。（3）根據(jù)分析反應(yīng)③是氨的催化氧化