湖南省長沙市瀏陽中和鎮(zhèn)耀邦中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省長沙市瀏陽中和鎮(zhèn)耀邦中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（

）

A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2O

D．H2參考答案：A略2.下圖中橫坐標(biāo)均表示11~17號(hào)元素順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢判斷，縱坐標(biāo)表示其最高化合價(jià)的是A.

B.

C.

D.參考答案：CA、圖中表示逐漸減小的變化，可能縱坐標(biāo)為原子半徑的變化規(guī)律，選項(xiàng)A不選；B、圖中表示不變的規(guī)律，可能縱坐標(biāo)為電子層，選項(xiàng)B不選；C、圖中表示逐漸增大的變化，可能縱坐標(biāo)為元素的最高正化合價(jià)，選項(xiàng)C可選；D、圖中表示逐漸增大的變化，但出現(xiàn)反常的規(guī)律，縱坐標(biāo)不能表示最高化合價(jià)，選項(xiàng)D不選。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律及圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。3.下列說法中，錯(cuò)誤的是A.將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，其PH不一定增大一個(gè)單位B.100℃時(shí)的NaCl溶液，PH約為6時(shí)呈中性.C.PH相同的醋酸和H2SO4分別能恰好中和等物質(zhì)量的NaOHD.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小參考答案：CD4.參考答案：B略5.下列敘述中，正確的是：A、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定屬于同分異構(gòu)體B、凡是含有苯環(huán)的有機(jī)物都屬于芳香烴C、某有機(jī)物的名稱為：2,2,3,3,4,4-六甲基戊烷D、通式相同，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物一定互為同系物參考答案：C略6.有下列8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④環(huán)己烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧乙醇；⑨乙醛；⑩甲酸乙酯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是(

)A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧⑨

C．③④⑤⑨

D．④⑤⑨⑩參考答案：D略7.25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol?L﹣1的NaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．未加鹽酸時(shí)：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3?H2O）B．加入10mL鹽酸時(shí)：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL鹽酸時(shí)：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；真題集萃．【分析】氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，一水合氨為弱堿，在水溶液中部分電離，相同體積與濃度的氫氧化鈉與一水合氨其中和能力是相同的，據(jù)此分析解答即可．【解答】解：A、NaOH和NH3?H2O混合溶液中，NaOH完全電離，NH3?H2O部分電離，因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3?H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O），故A錯(cuò)誤；B、在此混合溶液中加入10mL鹽酸，存在電中性原則：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等體積等濃度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正確；C、加入鹽酸至pH=7時(shí)，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸時(shí)，此時(shí)溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D錯(cuò)誤，故選B．8.有關(guān)煤的氣化的敘述正確的是A．煤的氣化是指將固態(tài)碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)碳的過程B．煤的氣化是指將煤中的碳單質(zhì)轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程C．煤的氣化是指將煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程D．煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO氣體的過程參考答案：B9.如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH﹣Ni電池），下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池專題：電化學(xué)專題．分析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時(shí)，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH﹣=NiOOH+H2O+e﹣陰極反應(yīng)：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，負(fù)極：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2．以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金．解答：解：A、放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，故A正確；B、為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C、充電式，負(fù)極作陰極，陰極反應(yīng)為M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，故C錯(cuò)誤；D、M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．10.下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是(

)A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．分析：根據(jù)離子之間能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子之間發(fā)生反應(yīng)，以此來解答．解答：解：給出的四種物質(zhì)中，硫酸與KOH生成水、硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成水和氣體，而KOH與氯化鋇、碳酸鈉均不反應(yīng)，則符合一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是硫酸，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存及物質(zhì)之間的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液中物質(zhì)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大11.被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+

D．I2+2Rb++2e-=2RbI參考答案：D略12.把生鐵冶煉成碳素鋼的主要目的是()A.把生鐵提純,除生鐵中雜質(zhì)B.加入各種元素,改善生鐵的性能C.用還原劑把氧化亞鐵還原成鐵D.適當(dāng)降低生鐵含碳量,除去大部分硫、磷等雜質(zhì)參考答案：D解析：生鐵與鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同,以生鐵為原料,通過降低碳的含量而煉制鋼。13.鑒別CH4、C2H4和C2H2三種氣體可采用的方法是

（

）

A．通入溴水中，觀察溴水是否褪色

B．通入酸化的KMnO4溶液中，觀察顏色變化

C．點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物

D．點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少。參考答案：D略14.超重元素的假說預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號(hào)的穩(wěn)定同位素X，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測正確的是A．X位于第七周期，第VA族

B．X是非金屬元素

C．XO2是酸性氧化物

D．X元素的化合價(jià)有+2和+4參考答案：D略15.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是

A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO-3

D．H2O2、ZnO參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請(qǐng)回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。(3)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（5）請(qǐng)為本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄表格：

參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示，四支電極均為鉑電極，供選擇的四組電解質(zhì)溶液如下表：組ABCD甲槽NaOH溶液AgNO3溶液H2SO4溶液NaCl溶液乙槽CuSO4溶液CuCl2溶液AgNO3溶液AgNO3溶液

要滿足的條件是：①工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則：(1)應(yīng)選用的電解液是________組。(2)甲槽的電解方程式為：____________________________________________________；乙槽的電解方程式為：_____________________________________________________。參考答案：(1)D(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3解析：根據(jù)電解規(guī)律，電解后電解液的pH升高的有NaOH溶液和NaCl溶液；pH降低的有CuSO4溶液、AgNO3溶液和H2SO4溶液；pH基本不變的有CuCl2溶液。由條件①排除B、C。又因?yàn)榧住⒁覂沙厥谴?lián)的，故b為陽極、c為陰極，A、D組電解液的電極反應(yīng)分別為：A組b極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2Oc極：2Cu2＋＋4e－===2CuD組b極：2Cl－－2e－===Cl2↑c(diǎn)極：2Ag＋＋2e－===2Ag由條件②排除A。18.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如右，它的分子式是______________。由于它能防治壞血病，又稱為_________________。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有__________性；在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是____________，說明維生素C具有___

_性。參考答案：A．C6H8O6

抗壞血酸