四川省成都市彭州通濟(jì)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省成都市彭州通濟(jì)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.丁腈橡膠

具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，

合成丁腈橡膠的原料(單體)是

()

①CH2=CH-CH=CH2

②CH3-C≡C-CH3

③CH2=CH-CN

④CH3-CH=CH-CN

⑤CH3-CH=CH2

⑥CH3-CH=CH-CH3A．③⑥

B．②③

C．①③

D．④⑤參考答案：C略2.由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積均為同溫同壓下）。混合烴的組成可能為（

）

A、C2H4和C2H2

B、C2H6和C2H4

C、CH4和C3H4

D、C4H10和C2H4參考答案：A略3.將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如右圖（不考慮電極產(chǎn)物的溶解），則下列說法正確的是（

）A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是CuB．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2C．整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2D．CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)

生了H+參考答案：C略4.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是A、在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大

B、電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極C、Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略5.電動車電池是一種鋰離子電池。根據(jù)鋰離子電池所用電解質(zhì)材料不同，鋰離子電池可分為液態(tài)鋰離子電池（簡稱為LIB）和聚合物鋰離子電池（簡稱為LIP）兩大類。聚合物鋰離子電池總反應(yīng)：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6，以下說法不正確的是

A．充電時，陰極反應(yīng)（還原反應(yīng)）：6C+xLi++xe-==LixC6B．放電時，正極反應(yīng)（還原反應(yīng)）Li1-xCoO2+xLi++xe-==LiCoO2C．充電時，電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連D．放電時，Li+向負(fù)極移動參考答案：D略6.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))(

)A．6種

B．7種

C．8種

D．9種參考答案：C略7.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是

A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO-3

D．H2O2、ZnO參考答案：D略8.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（

）

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．L的穩(wěn)定性小于EC．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色

D．M化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定參考答案：B略9.三氯生化學(xué)名為2,4,4-三氯-2羥基-二苯醚(如下圖)，被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學(xué)品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中正確的是A．物質(zhì)的分子式為C12H6Cl3O2B．該物質(zhì)與FeCl3溶液混合后可顯色C．該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面D．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種參考答案：BD略10.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)

2C(g)

△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是A.升高溫度，同時加壓。

B.降低溫度，同時減壓

C.增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

D.增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑；參考答案：C略11.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是A．2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H4參考答案：C略12.常溫下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4

B、[H＋]=1×10-3mol·L-1C、[OH-]=1×10-11mol·L-1

D、[H＋]·[OH-]=1×10-14參考答案：D13.下列說法正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件一定不能發(fā)生C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵生成時釋放的能量的大小參考答案：D略14.下列敘述正確的是

(

)A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B略15.下列說法正確的是

（

）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變

C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

D．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行了有關(guān)電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)．在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體．上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖．接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）陽極上的電極反應(yīng)式為

．（2）環(huán)狀玻璃攪拌棒的作用是

．（3）原上層液體是

．（4）原下層液體是

．（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：

．（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是

，現(xiàn)象是

．參考答案：（1）2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）讓兩層液體充分混合，使I2轉(zhuǎn)移到下層液體；（3）KI（或NaI等）水溶液；（4）CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中；（6）焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（焰色反應(yīng)觀察火焰為黃色）考點(diǎn)：探究原電池及其工作原理．.分析：（1）依據(jù)裝置圖可知陽極上是溶液中碘離子失電子生成碘單質(zhì)；（2）玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體，攪拌器可以然后液體充分混合；（3）根據(jù)陽極上產(chǎn)生的現(xiàn)象確定原上層溶液中含有碘離子；（4）根據(jù)萃取原理結(jié)合試驗(yàn)中出現(xiàn)棕色物質(zhì)可以知道：下層是比水溶液重的不溶于水的試劑；（5）碘在有幾溶液中溶解度大于水中分析；（6）含有電離子的可溶的鹽可以是鈉鹽、鉀鹽等，根據(jù)陽離子的檢驗(yàn)方法：焰色反應(yīng)來回答．解答：解：實(shí)驗(yàn)原理是電解含有碘離子的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，在陽極上得電子能力強(qiáng)的碘離子失電子，得到碘單質(zhì)，為棕色，溶液中還有和水互不相溶的密度大于水的液體，結(jié)果，碘單質(zhì)溶解于有機(jī)溶劑中，顯示紫紅色，根據(jù)電解池的工作原理以及離子的檢驗(yàn)知識來回答判斷即可．（1）陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，萃取后呈紫紅色，判斷為碘單質(zhì)生成，所以是溶液中碘離子失電子生成碘單質(zhì)的反應(yīng)，電極反應(yīng)為2I﹣﹣2e﹣═I2；，故答案為：2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）環(huán)狀玻璃攪拌棒的作用是讓兩層液體充分混合，使陽極上產(chǎn)生的I2轉(zhuǎn)移到下層液體中，故答案為：讓兩層液體充分混合，使I2轉(zhuǎn)移到下層液體；（3）原上層溶液中含有碘離子，可以是KI（或NaI等）水溶液，故答案為：KI（或NaI等）水溶液；（4）下層是比水溶液重的不溶于水的試劑，分析過程可知是發(fā)生了萃取作用，可以是CCl4（或CHCl3等），故答案為：CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中，攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化，故答案為：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中；（6）含有電離子的可溶的鹽可以是鈉鹽、鉀鹽等，陽離子鈉離子、鉀離子的檢驗(yàn)可以采用焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則為碘化鉀溶液（焰色反應(yīng)火焰為黃色，則為碘化鈉溶液）．故答案為：焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（焰色反應(yīng)觀察火焰為黃色）．點(diǎn)評：本題考查了電解原理的分析判斷，電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物的分析是解題關(guān)鍵，注意萃取作用的理解應(yīng)用，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C為短周期元素?；鶓B(tài)時，A原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C原子的3p軌道上有2個單電子，能形成不只一種氧化物。D原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是第四周期元素中最多的。元素E形成的單質(zhì)常溫下為紅棕色液體，易揮發(fā)。（1）寫出C、E的元素名稱分別為

、

；（2）D基態(tài)原子的價電子排布圖為

；（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為

，1molB22+中含有的鍵數(shù)目為

。參考答案：硫、溴（2）略（2分）（3）略（1分）（4）2NA略18.已知某元素的原子序數(shù)排在氪元素的原子序數(shù)之前，當(dāng)此元素的原子失去3個電子后，它的角量子數(shù)為2的原子軌道內(nèi)，電子恰好為半充滿，則該元素的名稱

，位于第

周期，第

族。參考答案：鐵，四，VIII

19.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A、C兩元素可形成非極性分子AC2。E、F兩元素同周期、同族，且原子序數(shù)相差2。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是

。（3）寫出化合物AC2的結(jié)構(gòu)式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為

。（4）E原子的核外電子排布式是

，（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（6）若A與B兩元素組成的晶體M，已知M具有與A元素形成的晶體相似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，請你判斷晶體M與A元素的晶體硬度大小關(guān)系是：M

A晶體(填＞、＜、＝)，并說明理由：______