河北省唐山市樂亭縣汀流河高級中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

河北省唐山市樂亭縣汀流河高級中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸至無氣體放出，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為 A．2.93g

B．5.85g

C．6.56g

D．無法確定參考答案：A略2.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是（） A． B． C． D．參考答案：A【考點】吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因． 【專題】化學反應中的能量變化． 【分析】根據(jù)反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷． 【解答】解：若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＜生成物的總能量，則反應為吸熱熱反應．故選：A． 【點評】在化學反應中，由于反應中存在能量的變化，所以反應物的總能量和生成物的總能量不可能相等． 3.檢驗Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，應使用的試劑是（）A.BaCl2溶液和稀硫酸

B.BaCl2溶液C.Ba（NO3）2溶液

D.BaCl2溶液和稀鹽酸參考答案：D【詳解】A.加入硫酸,會引入硫酸根離子,生成硫酸鋇沉淀不溶解，無法判斷是否含有硫酸鈉，故A錯誤；

B.碳酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成沉淀，無法判斷是否含有硫酸鈉，故B錯誤；

C.碳酸鈉和硫酸鈉都能與Ba（NO3）2溶液反應生成沉淀,無法判斷是否含有硫酸鈉，故C錯誤；

D.碳酸鈉和硫酸鈉都能與BaCl2溶液反應生成沉淀,硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，加入鹽酸后如生成沉淀不完全溶解,說明含有硫酸鈉，否則不含,故D正確；綜上所述，本題選D。4.下列化學反應的離子方程式正確的是

（

）A、用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸（HCl）過多：CO32—+2H+=CO2↑+H2OB、氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C、氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD、將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中：2OH—+CO2=CO32—+H2O參考答案：C5.下列有關0.2mol/LBaCl2溶液的說法不正確的是(

)A.500mL溶液中Cl-離子濃度為0.2mol/L

B.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LC.500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA

D.500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A略6.據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是

（

）

A．是4He的同素異形體

B．比4He少一個電子C．是4He的同位素

D．比4He少一個質(zhì)子參考答案：C略7.氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應有氫氣產(chǎn)生，下列敘述中不正確的是（

）A.NH4H是由NH4+和H-構(gòu)成的 B.NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生C.NH4H中的H-半徑比鋰離子半徑大 D.NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性參考答案：DA．NH4H是離子化合物，由NH和H－構(gòu)成，故A正確；B．NH4H固體投入少量水中，可生成NH3和H2，故B正確；C．H-離子與鋰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以H-離子半徑比鋰離子半徑大，故C正確；D．NH4H溶于水后，生成NH3·H2O的溶液顯堿性，故D錯誤；答案為D。

8.下列物質(zhì)中酸性最強的是A.H3PO4

B.HNO3

C.H2CO3

D.H3BO3參考答案：B9.下列有關海水綜合利用的說法正確的是

（

）

A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na和Cl2

D.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應參考答案：C10.下列有關氣體的體積敘述正確的是（

）A、1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4LC、標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD、在溫度和壓強相同的狀況下，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮氣體積相同參考答案：略11.參考答案：B12.等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是A．C2H4

B．C6H6

C．C2H5OH

D．CH3COOH參考答案：A13.下列離子方程式書寫正確的是（）A．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OC．鐵屑溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．不符合反應客觀事實；B．石灰乳中氫氧化鈣應保留化學式；C．不符合反應客觀事實；D．氯氣足量二價鐵離子、溴離子都被氧化．【解答】解：A．氯化鈣與二氧化碳不反應，故A錯誤；B．石灰乳與Na2CO3溶液反應，離子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+H2O，故C錯誤；C．鐵屑溶于稀鹽酸，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故C錯誤；D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2，離子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D正確；故選：D．14.下列是某同學對KHSO4的物質(zhì)類型進行的分析，其中不正確的是(

)A．根據(jù)元素組成知它是化合物

B．因它含有鉀與硫酸根，故KHSO4是鉀鹽C．KHSO4可以稱為硫酸鹽

D．因為它含有與酸相同的元素氫，故KHSO4也可稱為酸參考答案：D略15.下列說法中，不正確的是A.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學鍵要弱得多D.共價化合物在液態(tài)時不能導電參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____參考答案：(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2

(2)SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O

(3)燒杯、漏斗、玻璃棒

(4)①ACBDD

②可形成原電池，加快生成氫氣的速率

③無水硫酸銅

堿石灰【分析】根據(jù)流程圖分析主要反應和主要操作，完成化學方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實驗目的，設計相關實驗，并防止空氣的影響?！驹斀狻浚?）據(jù)流程圖找出反應①的反應物、生成物，并用化合價升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復分解反應能進行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗氧化產(chǎn)物水，必須對氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知化合物A、D、E、G焰色反應時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多。A~H各物質(zhì)的變化關系如下圖所示。（1）寫出各步反應的化學方程式

反應①

反應②

反應③

反應④

反應⑤

（2）上述反應中屬于氧化還原反應的有

參考答案：18.鐵釘與潮濕的氯氣反應生成棕褐色的FeCl3，而在鹽酸中反應生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl-、H+三種粒子中

具有氧化性，______

氧化性最強。鐵釘浸入CuSO4溶液中，表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，銅絲浸入AgNO3溶液，表面呈銀白色，則Cu2+、Fe2+、Ag+中

氧化性最強。參考答案：Cl2、H+；Cl2