安徽省黃山市田家炳中學高三化學摸底試卷含解析

安徽省黃山市田家炳中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8LCO2(標準狀況)，則X的分子式是（）

A.C5H10O4

B.C4H8O4

C.C3H6O4

D.C2H2O4

參考答案：答案：D解析:1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8LCO2(標準狀況)，說明X中含有2個－COOH，飽和的二元羧酸的通式為：CnH2n－2O4，當為不飽和時，H原子個數小于2n－2，符合此通式的只有選項D。

2.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（

）

A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol參考答案：C略3.某同學在實驗報告中有以下實驗數據，其中數據合理的是

（

）①用托盤天平稱取11.7g食鹽

③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5②用量筒量取5.26mL鹽酸

④用25mL堿式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液A．①④B．②③

C．①③D．②④參考答案：答案：A4.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ/mol下列說法正確的是()A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/molB.反應①中的能量變化如右圖所示C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D.根據②推知反應：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ/mol參考答案：D略5.氯氣與二氧化硫都有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體混合后通入品紅的BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是

（

）

①溶液很快退色 ②溶液不退色

③出現(xiàn)沉淀

④不出現(xiàn)沉淀

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略6.下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子數之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（）A.3和17

B.1和8

C.1和6

D.7和12參考答案：答案：D解析：考查：原子序數、原子結構與物質構成的關系?？蓪⒕唧w元素代入后再判斷。各選項對應的元素和構成符合要求的化合物依次是：A.鋰和氯，LiCl;B項中，H和O，H2O2；C項中，H和C，C6H6、C2H2等；D項中，N和Mg，Mg3N2。7.將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是A．反應速率：兩者相同

B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少參考答案：B略8.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法不正確的是（

）

A．兩元素形成的化合物中原子個數比可能為1︰1

B．X與Y的簡單離子可能具有相同電子層結構

C．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：C略9.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為(

)A．3∶2∶3

B．3∶1∶2

C．2∶6∶3

D．1∶1∶1參考答案：C略10.利用碳酸鈉晶體（）來配制的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是

A．稱取碳酸鈉晶體143g；

B．定容時俯視觀察刻度線；

C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗；

D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線。參考答案：B略11.對于反應2A（g）+B（g）2C（g），△H=-akJ/mol，(a>0)下列判斷正確的是（）A．2體積A和足量B反應，必定生成2體積C，放出aKJ熱量B．若反應容器的容積和溫度不變，增大壓強，平衡必定向右移動C．平衡時，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍D．平衡時，A濃度必定等于B濃度的兩倍參考答案：答案：C12.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．常溫下，9gH2O中含NA個O–H鍵B．1molFe2+與足量稀硝酸反應，轉移3NA個電子C．常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子D．1L0.1mol·L–1，KAl(SO4)2溶液含0.1NA個Al3+參考答案：A13.下列實驗報告中，完全正確的是參考答案：C14.某種激光染料，應用于可調諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如右圖所示，下列有關敘述正確的是①能與溴水發(fā)生取代反應

②1mol該物質最多能與4molH2加成

③能

使酸性KMn04溶液褪色

④1mol該物質最多能與含2molNaOH的溶液反應

A．①②③

B．①③④

C．③④

D．②③④參考答案：A略15.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是A.圖①表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強大B.圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化C.圖③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2時Br－的量的變化D.圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質的量的關系參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)Fridel—Crafts反應是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實用價值，該反應可以簡單表示如下：；△H＜0（Ar表示苯基）。某化學興趣小組在實驗室先利用叔丁醇與鹽酸反應制得叔丁基氯（沸點50.7℃），再利用Fridel—Crafts反應原理制備對叔丁基苯酚（熔點99℃）。反應流程及實驗裝置如下圖所示：

試回答下列問題：（1）請寫出本實驗過程中的兩個主要化學反應方程式：

，

。（2）有機層中加入飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的作用可能是：

。通過

操作可將叔丁基氯粗產物轉化為較為純凈的叔丁基氯。（3）若去掉該制備裝置中的氯化鈣干燥管,有可能導致的不良后果是（用化學方程式并配合文字說明）：

。（4）叔丁基氯與苯酚反應時適當控制溫度是很重要的。若反應過程中溫度過高應用冷水浴冷卻，否則可能導致的不良后果是：

。（5）常溫下叔丁基氯易于發(fā)生消去反應故實驗中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配，試寫出叔丁基氯發(fā)生消去反應反應的化學方程式：

。（6）有時候最終產品對叔丁基苯酚不是白色而呈現(xiàn)紫色，你認為可能的原因是：

。參考答案：（12分）（1）(CH3)3COH＋HCl(CH3)3CCl＋H2O（1分）（1分）（2）除去叔丁基氯粗產物中的HCl（1分）、蒸餾（1分）（3）AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑三氯化鋁發(fā)生水解變質后就不能用作Fridel—Crafts反應的催化劑了。（2分）（4）Fridel—Crafts反應是放熱反應，反應過程中溶液溫度容易升高，且生成大量的HCl氣體，而叔丁基氯的沸點只有50.7℃，若不注意及時冷卻就會使叔丁基氯的蒸氣被大量的HCl氣體帶走而影響產率。（2分）（5）(CH3)3CClCH2=C(CH3)2＋HCl↑（2分）（6）一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化。（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下：圖K3－20－5一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是______________________________。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質。先加入____________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009mol·L－1，則每升溶液中至少應加入__________molKMnO4。(3)雜質Cu2＋可利用置換反應除去，應選擇的試劑是__________。(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：________________________________________________________________________。參考答案：(1)增大固液接觸面積，加快溶解時的反應速率(2)Na2CO30.003(3)鋅粉(4)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑

略18.上述步驟②中所加入的試劑為__、__。參考答案：氫氧化鈉、碳酸鈉（2分）略19.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，所有原子共平面。Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。經X射線分析，M晶體的最小重復單元為正方體（如上圖），頂點位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2–所占。（1）Y2+的結構示意圖________________；Z的價層電子排布式為____________。（2）X在該氫化物中以_____________方式雜化；X和Y形成的化合物YX2的電子式為_____________________。（3）①制備M的化學反應方程式是______________________________