安徽省阜陽(yáng)市新城中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

安徽省阜陽(yáng)市新城中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過(guò)濾 B．蒸餾、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)C．分液、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過(guò)濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾參考答案：B【考點(diǎn)】過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離．【解答】解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；因分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過(guò)濾、分液或萃取、蒸發(fā)．故選B．2.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可以加熱）A、BaCl2

B、NaOH

C、Ba(OH)2

D、AgNO3

參考答案：C略3.在以下過(guò)程中發(fā)生了水解反應(yīng)的是（

）A．棉織物滴濃硫酸變黑

B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．米飯咀嚼后有甜味

D．蛋白質(zhì)在熱水中凝固參考答案：C略4.甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來(lái)鑒別二者的是A．溴水

B．水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B5.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol參考答案：AC解：A、物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，故A正確；B、酸堿中和均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的燃燒為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，故C正確；D、由于物質(zhì)的狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量，故書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．故選AC．6.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個(gè)活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；(3)兩電極構(gòu)成閉合回路；(4)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。【詳解】①?zèng)]有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；②該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；③該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池；⑦沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；根據(jù)以上分析可知：②③④正確。答案：D7.（6分）I．現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

（l）相同狀況下，等體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗O2的量最多的是 （填物質(zhì)名稱），該烴電子式為 ；（2）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗O2的量最多的是 （填分子式），生成二氧化碳最多的是 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；II．在密閉容器里，加入amolX(l)和bmolY(g)，發(fā)生反應(yīng)X(l)+2Y(g)2Z(g)+W(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）（3）增加X(jué)的投入量，反應(yīng)速率 ；（4）保持容器壓強(qiáng)不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率 。

參考答案：Ⅰ、（1）乙烷，

；（2）CH4

;CH2=CH2Ⅱ、（3）不變，

（4）減??；

8.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置相符的是

參考答案：D略9.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（）A．NH3常用作制冷劑B．燒堿：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C．Na2SiO3常用作制木材防火劑D．NaHCO3常用作面粉發(fā)泡劑參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．氨氣液化吸收熱量；B．燒堿為氫氧化鈉具有強(qiáng)的堿性和腐蝕性；C．依據(jù)硅酸鈉熔點(diǎn)高，不易燃燒的性質(zhì)解答；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳．【解答】解：A．氨氣液化吸收熱量，具有制冷作用，可以做制冷劑，故A正確；B．氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性、腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤；C．硅酸鈉熔點(diǎn)高，不易燃燒，用硅酸鈉水溶液浸泡木材能夠防火，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，NaHCO3常用作面粉發(fā)泡劑，故D正確；故選：B．10.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO－=N2+3Cl－+2H++3H2O。下列說(shuō)法中，不正確的是A.氧化性ClO－＞N2B.還原性NH4+<Cl－C.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原D.經(jīng)此法處理過(guò)的廢水不可以直接排放參考答案：B【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)，分析判斷新情境中的反應(yīng)?！驹斀狻糠磻?yīng)中，NH4+（N元素－3價(jià)）失電子被氧化生成N2（N元素0價(jià)），ClO－（Cl元素+1價(jià)）得電子被還原生成Cl－（氯元素－1價(jià)），C項(xiàng)正確；NH4+是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物。ClO－是氧化劑，Cl－是還原產(chǎn)物。故氧化性ClO－＞N2，A項(xiàng)正確；還原性NH4+>Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H+，即此法處理過(guò)的廢水呈酸性，應(yīng)中和后排放。D項(xiàng)正確。本題選B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)概念可簡(jiǎn)記為：氧化劑——得（電子）、降（化合價(jià)）、還（被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、生成還原產(chǎn)物）；還原劑——失（電子）、升（化合價(jià)）、氧（被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物）。11.右圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于（）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C略12.下列所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了危險(xiǎn)警告標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸四氯化碳氰化鉀黑火藥標(biāo)簽腐蝕品易燃?xì)怏w劇毒品爆炸品參考答案：BA.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，該藥品是腐蝕品，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.四氯化碳(CCl4)是一種高效滅火劑，不是易燃物品，故B錯(cuò)誤；

C.氰化鉀(KCN)有劇毒，是劇毒品，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.黑火藥主要成分硝石(硝酸鉀)、硫黃、炭(木炭)，屬民用爆炸物品，爆燃瞬間溫度可達(dá)1000℃以上，破壞力極強(qiáng)，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選B。

13.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是（

）AMg0.1mol6mol·L—1硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol·L—1鹽酸10mL60℃CFe0.1mol3mol·L—1鹽酸10mL60℃DMg0.1mol3mol·L—1硫酸10mL60℃

參考答案：D金屬性越強(qiáng)，與酸的反應(yīng)越激烈，反應(yīng)速率越大，金屬性鎂強(qiáng)于鐵。反應(yīng)中氫離子的濃度越大，溶液溫度高，反應(yīng)速率越快，硝酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)不能得到氫氣，硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)D，答案選D。點(diǎn)睛：掌握外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意影響反應(yīng)速率的根本原因是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，在反應(yīng)物相同的條件下再考慮外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，注意控制變量法的靈活應(yīng)用。14.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是a．①②③互為同位素

b．①②③互為同素異形體

c．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)d．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

e．①②③具有相同的質(zhì)量

f．①②③是三種不同的原子A.e、f B.b、c C.d、e D.a、f參考答案：D【分析】三個(gè)圖形中均含有1個(gè)質(zhì)子，都是氫元素，原子中的中子數(shù)分別為0、1、2，屬于同位素?！驹斀狻縜、①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，故正確；b、同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，故錯(cuò)誤；c、①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以具有不相同的質(zhì)量數(shù)，故錯(cuò)誤；d、①②③均含有1個(gè)質(zhì)子，都是氫元素的原子，是三種化學(xué)性質(zhì)相同的粒子，故錯(cuò)誤；e、①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以具有不相同的質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量不同，故錯(cuò)誤；f、①②③是同種元素的三種不同的原子，故正確；a、f正確，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查同位素，注意同位素的概念及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解答關(guān)鍵。

15.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，

___________；(2)應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_(kāi)________________g；(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：

①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號(hào))。(4)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。

①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無(wú)影響的有________。(填序號(hào))

參考答案：（1）500ml容量瓶，膠頭滴管（2）28.6g

（3）⑤①④⑥③⑦②

（4）①④

⑤

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室需配制4.6mol·L－1的H2SO4溶液0.5L。⑴需要濃度為18.4mol·L－1的濃硫酸

mL；

⑵需要用的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有

；

⑶配制過(guò)程中因溶質(zhì)損耗而導(dǎo)致溶液濃度偏低的錯(cuò)誤操作

參考答案：略18.(10分)(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性強(qiáng)的是________。(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；③2HClH2↑＋Cl2↑________。(3)找出第(2)問(wèn)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：(1)Cl2、H＋Cl2(2)酸性、氧化性酸性既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性(3)

解析：(1)Cl－中氯元素處于最低價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)還原性，H＋中氫元素處于最高價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，Cl2中氯元素處于中間價(jià)態(tài)，且Cl2是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于鐵在氯氣中反應(yīng)得FeCl3，F(xiàn)e3＋的價(jià)態(tài)為＋3，而鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e2＋的價(jià)態(tài)為＋2價(jià)，則Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。(2)Zn與HCl反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，HCl又表現(xiàn)為氧化性，NaOH與HCl反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生中和反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性，電解稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，，HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性。19.(1)20世紀(jì)30年代，Eyring9和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡