安徽省阜陽市文昌中學高三化學月考試題含解析

安徽省阜陽市文昌中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（）A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬D．Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng)參考答案：B考點：濃硫酸的性質(zhì)；鋁的化學性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)；B、根據(jù)反應(yīng)方程式分析；C、非金屬也可以置換金屬；D、鐵在高溫下可以與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．解答：解：A、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)，不是鈍化，故A錯誤；B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量剛開始是NaOH過量，因此沒有白色沉淀出現(xiàn)，現(xiàn)象是無明顯變化，再滴消耗完NaOH后，會出現(xiàn)白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，會生成白色沉淀，當NaOH溶液過量時白色沉淀消失；B正確；C、非金屬也可以置換金屬，如氫氣可以置換氧化銅中的銅，故C錯誤；D、因為鐵在高溫下可以與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以活潑性不及Al的金屬在高溫條件下能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤．故選B．點評：本題主要考查了元素及其化合物知識，難度中等，根據(jù)所學知識即可完成．2.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)kJ·mol）容

器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a

kJ吸收b

kJ吸收c

kJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是A．

B.a+b<92.4

C．

D．參考答案：D略3.工業(yè)煉鐵的原料包括鐵礦石、焦炭和足量的空氣。某種鐵礦石中所含有效成分為Fe2O3和Fe3O4。某次煉鐵，礦石中含這兩種鐵氧化物共1.0噸，假定焦炭與礦石均被充分利用，所需焦炭的質(zhì)量可能是A．0.22噸

B．0.21噸

C．0.11噸

D．0.10噸參考答案：AB略4.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋

B．實驗室可用右圖所示裝置制取飽和氨水

C．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小參考答案：C5.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：D略6.X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說明X的原子得電子能力比Y強的是（

）A.原子的電子層數(shù)：X>Y

B.對應(yīng)的簡單離子的還原性：X>YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

D.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Y參考答案：C試題分析：A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，為同主族元素，則Y的非金屬性強，故A不選；B、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的簡單離子的還原性越弱，對應(yīng)的簡單離子的還原性：X＞Y，則Y的非金屬性強，故B不選；C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則X的非金屬性強，故C選；D、比較非金屬性的強弱，應(yīng)為最高價氧化物的水化物，故D不選，故選C。7.用NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB.3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NAC.常溫下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NAD.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA參考答案：C因為存在NO2N2O4可逆反應(yīng)，1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后,生成NO2的量小于1mol，A錯誤；3.6g重水的量為0.18mol，1mol重水含有的中子數(shù)為(2-1)×2+(16-8)=10mol,所以0.18mol重水含有的中子數(shù)為1.8NA，B錯誤；CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，所以1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA，C正確；銅與過量的硫反應(yīng)生成硫化亞銅，0.1mol銅反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D錯誤；正確選項C。點睛：因為NO2N2O4△H<0，所以1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后,生成NO2的量小于1mol。8.乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示成CH2=C=O+HA→CH3COA。乙烯酮在一定條件下與下列各試劑發(fā)生加成反應(yīng)時所得產(chǎn)物不正確的是A.與HCl加成時得CH3COCl B.與H2O加成時得CH3COOHC.與CH3OH加成時得CH3COCH2OH

D.與CH3COOH加成時得CH3COOCOCH3參考答案：C9.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是（

）A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0

B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正<v逆C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D．恒壓密閉容器中通入1molCO(g)和1molH2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1molH2O(g)和1molCO(g)的混合氣體，v正、v逆反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖如右。參考答案：C略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1mol?L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1mol?L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜3.1，溶液顯酸性；B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性；C．AgI為黃色沉淀；D．AlO2﹣、H+反應(yīng)．解答：解：A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜3.1，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A正確；B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性，Cu2+、HCO3﹣分別與堿反應(yīng)，則不能共存，故B錯誤；C．Ag+、I﹣結(jié)合生成AgI為黃色沉淀，Ag+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；D．AlO2﹣、H+反應(yīng)時，酸少量生成沉淀，酸過量時生成鋁離子，則不能共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存，明確習題中的信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿指示劑的變色范圍為解答的易錯點，題目難度不大11.參考答案：AC略12.常溫下有以下體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④C．①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①＜②D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②參考答案：A試題分析：pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＞10-3mol/L，pH=3的鹽酸中c(HCl)=10-3mol/L，pH=11的氨水中c(NH3．H2O)＞10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol/L。A、②和③混合，堿的物質(zhì)的量遠遠大于酸的物質(zhì)的量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正確；B、c(NH3．H2O)＞c(NaOH)，所以等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④，故B錯誤；C、c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以等體積的①與②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①＞②，故C錯誤；D、若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①，故D錯誤；故選A。13.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．X的氫化物溶于水生成弱酸B．Y與X可生成Y3X2型化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，A．N的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故A錯誤；B．Mg與N可生成Mg3N2型化合物，故B正確；C．Z的氫化物為硫化氫，硫元素的化合價為最低價，具有較強的還原性，其水溶液在空氣中存放易被氧化，故C錯誤；D．Z為S，在氧氣中燃燒只生成二氧化硫一種氧化物，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查學生利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關(guān)系來推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關(guān)鍵，學生應(yīng)熟悉元素化合物知識來解答此類習題．14.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．該反應(yīng)中，鐵是（

）A．氧化劑

B．被還原C．還原劑

D．氧化產(chǎn)物參考答案：C解：反應(yīng)的化學方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，應(yīng)為還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為生成物，故選C．15.廣東正在建設(shè)海洋強省。下列說法不正確的是A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D.海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬參考答案：D解析：海水中含碘含的是碘離子(I—)，要從海水中提取碘單質(zhì)(I2)必然會涉及到元素化合價的升降所以一定涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；赤潮主要是由生活污水和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的廢水任意排放引起水中N、P元素增高造成水域的水富營養(yǎng)化而造成的，故C正確；由于巖石、大氣、生物的相互作用，B不是金屬元素，故D不正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某?；瘜W興趣小組同學對實驗桌上一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了探究：【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】化學興趣小組同學的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)了。你的新猜想：

?！緦嶒炋骄俊炕瘜W興趣小組同學設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫實驗時的現(xiàn)象實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論

取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。

NaOH溶液部分變質(zhì)假設(shè)你的猜想正確，并按化學興趣小組同學的方案進行實驗，則你觀察到的現(xiàn)象是：

【實驗反思】下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能代替化學興趣小組同學的實驗中CaCl2溶液的是

（填序號）。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl–、OH–、NO3–、CO32–、Xn-中的一種。（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

和

（填化學式）。（2）為了確定Xn–，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后仍有白色沉淀不再溶解。則：①Xn-為

（填序號）。A．SO32–

B．SO42–

C．CH3COO–

D．SiO32–②A中的化學鍵類型為

。③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

（精確到0.1g）。④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)

（填化學式），可以檢驗出D、E中的陽離子。參考答案：（1）Na2CO3和Ba(OH)2（2）①B

②離子鍵和共價鍵

③

6.1g

④Ba(OH)2略18.物質(zhì)的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法（不必敘述操作細節(jié)）。

（1）兩種互不相溶的液體的分離

。（2）固體和液體的分離

。（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑

。（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì)

。（5）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離

。參考答案：答案：（1）分液

（2）過濾

（3）蒸發(fā)

（4）滲析

（5）蒸餾（或分餾）（各1分，錯別字不給分）19.【化學一選修5：有機化學基礎(chǔ)】(15分)高分子樹脂M具有較好的吸水性，其合成路線如下：已知：(1)C的名稱為 ，D中的官能團為

，M的結(jié)構(gòu)簡式為

。(2)由A生成B的化學方程式為

。(3)上述合成路線中，D→E轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為

。(4)下列關(guān)于F的敘述正確的是

。A．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

B．能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物

D．1molG最多消耗2molNaOH(5)H是G的同系物，且與G