山東省濱州市沾化第一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山東省濱州市沾化第一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指:(

)A.蛋白質(zhì)、烴類

B.纖維素、油脂

C.淀粉、油脂

D.蛋白質(zhì)、硬化油參考答案：A2.反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入（

）A．CaCO3

B．HCl

C．NaOH

D．H2O參考答案：A略3.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是

（

）A．硅可以用做制造芯片的材料

B．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

C．水玻璃可以用作木材防火劑

D．濃硫酸可以做干燥劑，但不能干燥二氧化硫參考答案：D略4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀生成蔗糖溶液已經(jīng)水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸D向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

參考答案：DA．油脂堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽，溶液呈堿性，所以不能根據(jù)皂化后溶液酸堿性判斷油脂是否完全皂化，A錯(cuò)誤；B．再加入銀氨溶液之前需要先加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，B錯(cuò)誤；C．鋁鹽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)也產(chǎn)生CO2氣體，C錯(cuò)誤；D．醋酸鉛是重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)的性質(zhì)差異性是解答本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意銀鏡反應(yīng)和蔗糖水解的條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。5.下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是

（

）A．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B．第ⅦA族氫化物隨相對(duì)分子質(zhì)量增加，熔沸點(diǎn)逐漸升高，HF沸點(diǎn)最低C．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞D．熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體參考答案：C略6.下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有A．SO2、O2、N2

B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2參考答案：C略7.新制氯水中不含有的粒子是（）A．Cl2 B．H+ C．Cl﹣ D．H2參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣和水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的成分為Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，以此解答該題．【解答】解：氯水溶液中存在反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反應(yīng)，存在電離：H2O?H++OH﹣、HClO?H++ClO﹣，HCl═H++Cl﹣，所以溶液中存在的微粒有：分子（Cl2、HClO、H2O）、離子（H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣），故選D．8.下列敘述正確的是()A．1mol任何氣體的體積都為22.4LB．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol四氯化碳所占的體積是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol參考答案：D解析：A項(xiàng)，沒(méi)有指明物質(zhì)所處的狀況，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)有指明物質(zhì)所處的狀態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，是對(duì)氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，正確。9.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A．用量筒量取25.0mL蒸餾水B．用分液漏斗分離乙醇和水C．用燒杯溶解FeCl3固體試樣D．用托盤(pán)天平稱量NaCl固體5.8g參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．量筒精確到0.1mL；B．乙醇和水混溶；C．燒杯可用于溶解、稀釋等操作；D．托盤(pán)天平精確到0.1g．【解答】解：A．因量筒精確到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸餾水，故A正確；B．乙醇和水混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．燒杯可用于溶解、稀釋等操作，可用于溶解固體，故C正確；D．托盤(pán)天平精確到0.1g，可用托盤(pán)天平稱量NaCl固體5.8g，故D正確．故選B．10.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：D11.(不定項(xiàng))將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入CH4的一極的電極反應(yīng)為：CH4＋10OH－－8e－==CO32－＋7H2O。下列敘述不正確的是A.通入CH4的電極為負(fù)極B.正極反應(yīng)為：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－C.燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH－向正極移動(dòng)D.該電池使用一段時(shí)間后溶液中KOH的濃度將不變參考答案：CD點(diǎn)睛：注意掌握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，正確判斷兩極發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極為負(fù)極，電池反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，通入氧化劑的電極為正極，其電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-，總反應(yīng)為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；溶液中陰離子流向負(fù)極，陽(yáng)離子流向正極，據(jù)此進(jìn)行解答。12.請(qǐng)運(yùn)用元素周期表的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是A.鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B.砹(At)為無(wú)色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.H2Se是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：C分析：A.同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)；B.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；C.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；D.同主族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定。詳解：A.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，鉈（Tl）與鋁同主族，由于鉈比鋁活潑性強(qiáng)，所以鉈(Tl)的氧化物的水化物不可能具有兩性，A錯(cuò)誤；B.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性,砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B錯(cuò)誤；C.Ba與Sr同主族，硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C正確；D.同主族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，硒（Se）是第VIA族元素與S同族，其氫化物是有毒，穩(wěn)定性比硫化氫（H2S）弱的氣體，D錯(cuò)誤；答案選C。13.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．魚(yú)肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A14.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（

）

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水

C．用托盤(pán)天平稱量11.7g氯化鈉固體

D．用托盤(pán)天平稱量11.70g氯化鈉固體參考答案：C略15.某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價(jià)為+6價(jià)，其最低價(jià)為﹣2價(jià)，以此來(lái)解答．【解答】解：由元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價(jià)為+6價(jià)，其最低價(jià)為+6﹣8=﹣2價(jià)，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)為﹣2價(jià)，A、HX中X的化合價(jià)為﹣1價(jià)，故A不選；B、H2X中X的化合價(jià)為﹣2價(jià)，故B選；C、XH3中X的化合價(jià)為﹣3價(jià)，故C不選；D、XH4中X的化合價(jià)為﹣4價(jià)，故D不選；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________。（2）可抽動(dòng)銅絲的作用是_________________________。（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為_(kāi)____________________________；可證明_____________________________________。（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團(tuán)塞住，其作用是___________________；參考答案：(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)可控制反應(yīng)隨時(shí)停止

(3)品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

(4)吸收未反應(yīng)完的SO2，防止SO2污染環(huán)境。解析：(1)試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)通過(guò)抽動(dòng)銅絲，以隨時(shí)中止反應(yīng)，避免浪費(fèi)原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，故答案為：可控制反應(yīng)隨時(shí)停止；(3)二氧化硫具有漂白性，所以試管Ⅱ中品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；SO2具有漂白性；(4)二氧化硫有毒，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體，防止空氣污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收未反應(yīng)完的SO2，防止SO2污染環(huán)境。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題．

鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次，并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱）______．A．用30mL水洗滌______2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用______加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無(wú)影響”）a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面______b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______．參考答案：(1)11.9

(2)BD

(3)BCAFED

燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

膠頭滴管(4)偏小

偏小試題分析：(1)設(shè)鹽酸的體積為VL，則溶質(zhì)的質(zhì)量為V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=11.9Vmol，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=11.9mol/L．故答案為：11.9；(2)A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A不選；B．溶液的濃度=C=，與溶液的體積無(wú)關(guān)，故B選；C．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=CVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，故c不選；D．溶液的密度與溶液的體積無(wú)關(guān)，故D選；故選BD；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，因此正確的操作順序是BCAFED；A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；故答案為：BCAFED；燒杯內(nèi)壁和玻璃棒；膠頭滴管；(4)a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，導(dǎo)致濃鹽酸的體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏?。籦．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏小。18.(17分)

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Al

②NaNO3

③C2H5OH

④CO2⑤H2SO4

⑥NaOH

⑦Fe(OH)3膠體

⑧Na2O2

⑨氨水

⑩KAl(SO4)2(1)上述10種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

▲

（填編號(hào)）。(2)⑩在水中的電離方程式為

▲

；現(xiàn)有⑩的溶液100mL含K＋5.85g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是

▲

。(3)①②⑥之間可發(fā)生如下反應(yīng)，用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

▲

10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(4)⑧可用作呼吸面具和潛艇的供氧劑，寫(xiě)出⑧與水反應(yīng)的離子方程式▲，當(dāng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為▲(用NA表示)。(5)常溫下，⑤的濃溶液能用①制的容器盛裝，體現(xiàn)⑤的濃溶液的性質(zhì)是

▲

。但①制的容器不能盛裝熱的⑤的濃溶液，其原因用方程式表示為

▲

。(6)某研究小組欲探究⑧Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)