2022年山東省菏澤市恒立中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022年山東省菏澤市恒立中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應離子方程式書寫正確的是：

A．在氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液：

Ba2++2OH－+2H++SO2－4

=

BaSO4↓+2H2O

B．向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

O－+CO2+H2O===OH+HCO3－

D．銅與濃硝酸：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+H2O參考答案：C略2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：C略3.有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少6個。下列說法正確的是A．離子半徑：D＋>C－B．EA2是光導纖維的主要成分C．A和B可以形成原子個數(shù)比1∶1的化合物D．以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C參考答案：BC略4.對于反應

=下列分析錯誤的是（

）

A．該反應氧化劑是

B．

C．該反應的還原產(chǎn)物是

D．可以作該反應的催化劑

參考答案：A5.下列關于有機物的說法正確的是（）

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣

B．75%（體積分數(shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：答案：B解析：

A.乙烷不可以與Na反應生成氫氣；

B.75%的酒精為醫(yī)用酒精，99.5%的酒精為無水酒精（混合物）；

C.只有具有重鍵的化合物才可以使Br2的CCl4溶液褪色，苯的鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種鍵（鍵），不可以使Br2的CCl4溶液褪色；

D.石油為烴，分餾是物理變化，分餾后也只能得到烴。對應考點：甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質；乙醇、乙酸的組成、主要性質及其重要應用。易錯點：乙醇、乙酸與Na、NaOH反應的性質是常見的考點和易錯點；對于有機物加成、氧化(KMnO4)的性質應該十分熟悉；石油的分餾、裂化、裂解、催化重整等操作過程及產(chǎn)物（必修2課本中的圖）應該熟悉。6.PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質的量比是

A．1：2混合的Pb3O4、PbO

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO參考答案：D略7.下列說法正確的是A．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿B．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O參考答案：B略8.下列敘述正確的是(

)

A．NH4+與HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質

B．溫度一定時，水的離子積常數(shù)KW一定不會隨外加酸（或堿）的濃度改變而變化

C．反應NH3(g)+HC1(g)＝NH4C1(s)

△H<0，在任何條件下均能自發(fā)進行

D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀參考答案：B略9.下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是①某無色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+；⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-；⑦能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．②⑤⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑥⑦

D．②④⑤⑦參考答案：A略10.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是（

）

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理專題：化學應用．分析：A、二氧化碳與溫室效應有關；B、二氧化硫與酸雨有關；C、二氧化氮與光化學煙霧有關；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒．解答：解：A、化石燃料燃燒主要排放二氧化碳氣體，與溫室效應有關，故A錯誤；B、工廠廢氣的排放產(chǎn)生大量二氧化硫氣體，是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C、汽車尾氣排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化學煙霧的主要污染物，故C錯誤；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒，故D正確．故選D．點評：本題考查常見的生活環(huán)境的污染治理，題目難度不大，注意污染物的形成條件及防治方法．11.α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構成維生素E的主要物質，下列敘述中不正確的是

A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色

C．α-生育三烯酚分子中一定在同一平面內的最多的碳原子數(shù)為10

D．四種生育三烯酚的結構中均不存在手性碳原子參考答案：D略12.下表是3種物質的溶解度(20℃)，下列說法中正確的是物質MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g)740.000840.01A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)＝6.82×10－6mol2·L－2B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C．將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O參考答案：CA、含有固體MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2＋)＝c(CO32-)，故A錯誤；B、根據(jù)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為NaOH溶液，且加入NaOH溶液不會引入雜質離子，故B錯誤；C、將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物都是氧化鎂，故C正確；D、用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，應該生成溶解度更小的氫氧化鎂，離子方程式為：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O，故D錯誤。故答案選C13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是

（

）

A．1.8g重水（D2O）中含有的質子數(shù)為1.0NA

B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3kJ

C．標準狀況下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為0.5NA

D．60g石英晶體中含有的Si－O鍵數(shù)目為2NA參考答案：C重水的摩爾質量為20g·mol－1，一個重水分子中含有10個質子，故1.8g重水中含有的質子數(shù)為1.8×10×NA/20=0.9NA，故A錯。可逆反應中的反應熱表示該反應完全進行到底時的熱效應，由于1.5mol的H2在合成氨反應中不可能完全完全轉化，因此放出的熱量必小于19.3kJ，故B錯。由于SiO2是呈空間網(wǎng)狀的正四面體結構，60g石英相當于1molSiO2，含有的Si－O鍵數(shù)目應為4NA，故D錯。14.下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應正確的是選項實驗操作或事實實驗目的或結論A淡黃色試液紅褐色沉淀說明原溶液中一定含有FeCl3BCaOCa(OH)2NaOH用生石灰和純堿為主要原料制備NaOHC新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42-DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于三元酸

參考答案：BA.淡黃色溶液加入堿液后生成紅褐色沉淀（Fe（OH）3），說明原溶液一定含有鐵離子，但陰離子并不能確定，錯誤；A、CaO和水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和NaOH，因此合理，故正確；C.新收集的酸雨溶有SO2，生成H2SO3，有SO32-，加入Ba(NO3)，由于在酸性環(huán)境中NO3-具有氧化性，會將SO32-氧化為SO42-，不能確定酸雨中一定有SO42-，錯誤；D.H3PO3中和后只能得到Na2HPO3說明它是二元酸，錯誤。15.電解合成1,2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是A.該裝置工作時，化學能轉變?yōu)殡娔蹷.CuCl2能將C2H4還原為l,2－二氯乙烷C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D.該裝置總反應為CH2CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl參考答案：D【分析】A.該裝置為外加電源的電解池原理；B.根據(jù)裝置圖易知，陽極生成的CuCl2與C2H4發(fā)生了氧化還原反應，根據(jù)化合價的升降判斷該氧化還原反應的規(guī)律；C.根據(jù)電解池陰陽極發(fā)生的電極反應式及溶液電中性原則分析作答；D.根據(jù)具體的電解反應與氧化還原反應綜合寫出該裝置的總反應?！驹斀狻緼.該裝置為電解池，則工作時，電能轉變?yōu)榛瘜W能，故A項錯誤；B.C2H4中C元素化合價為-2價，ClCH2CH2Cl中C元素化合價為-1價，則CuCl2能將C2H4氧化為1，2一二氯乙烷，故B項錯誤；C.該電解池中，陽極發(fā)生的電極反應式為：CuCl-e-+Cl-=CuCl2，陽極區(qū)需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質溶液中的鈉離子，則Y為陽離子交換膜，故C項錯誤；D.該裝置中發(fā)生陽極首先發(fā)生反應：CuCl-e-+Cl-=CuCl2，生成的CuCl2再繼續(xù)與C2H4反應生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在陽極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣，其總反應方程式為：CH2＝CH2＋2H2O＋2NaClH2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl，故D項正確；答案選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是

。（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。①在該實驗中，甲部分的裝置是

（填字母）。②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是

。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是

。③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是

。④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是

。（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，則漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為

。參考答案：（13分，除標注外每空2分）（1）MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）①c（1分）

②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-取少量反應后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明生成了Fe3+，即FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應（合理即得分）③Cl2+2Na2CO3+H2O===NaCl+NaClO+2NaHCO3④在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（合理即得分）（3）35.75%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0750.072主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性X<Y

B．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來C．常溫常壓下，Z單質與W的常見單質可以直接反應

D．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水ks5u參考答案：B略18.(14分)氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比較K1、K2的大?。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。①寫出肼的電子式__________，它屬于_______性分子。②298K時，1.00gN2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量。寫該反應的熱化學方程式_____________________________________。③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H+的固體電解質，請寫出負極反應式____________________。參考答案：(14分)(每小問2分)(1)①>

②acd

③減小

正反應

④>

(2)①

極(性)②2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=－1225.6kJ/mol

③N2H4－4e－=N2+4H+略19.A、