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文檔簡介

水溶液中弱酸（堿）各型體的分布練習：1.二元弱酸有幾種型體：Ａ２Ｂ３Ｃ４2.HAC的Ka＝1.8*10-5，H2PO4-

的Ka＝6.3*10-8，HS-

的Ka＝7.1*10-15,酸性最強的是：ＡHACＢH2PO4-

ＣHS-

3.酸堿化學平衡中，每一給定的分析濃度等于各存在型體平衡濃度之和指的是：Ａ電荷平衡Ｂ物料平衡Ｃ質子平衡4.任何的酸堿溶液中，[Ｈ+][ＯＨ-]＝Ａ1.0*10-14Ｂ1.0*10-7

Ｃ1.0*10-15

5.酸堿反應的實質是基于

為基礎的反應Ａ電子Ｂ原子Ｃ質子CONTENTS目錄分析濃度與平衡濃度一元弱酸（堿）的分布系數(shù)多元弱酸（堿）的分布系數(shù)01020301分析濃度與平衡濃度化學平衡中，每一給定的分析濃度等于各存在型體平衡濃度之和。一、物料平衡分析濃度：溶液體系達平衡后，各組型體的平衡濃度之和平衡濃度：溶液體系達平衡后，某一型體的濃度水溶液中酸堿的分布系數(shù)（δ）

δ=[某種型體平衡濃度]/分析濃度02一元弱酸（堿）的分布系數(shù)分析濃度等于平衡濃度之和[H3O+][A-]Ka=——————[HA]例：計算pH=5.0時，HAc溶液（0.1000mol/L）中HAc和Ac-的分布系數(shù)及平衡濃度Ka一定時，δHA和δA-與pH有關pH↓，δHA↑，δA-↓pH＜pKa，HAc為主

pH=pKa，[HAc]=[Ac-]pH＞pKa時，Ac-為主03多元弱酸（堿）的分布系數(shù)二元酸（碳酸）Ka一定時，δ0

，δ1和δ2與[H+]有關

pH＜pKa1，H2C2O4為主pH=pKa1，[H2C2O4]=[HC2O4-]pKa1＜pH＜pKa2，HC2O4-為主pH=pKa2，[HC2O4-]=[C2O42-]pH＞pKa2，C2O42-為主H3PO4H2PO4-+H+

H2PO4-

HPO42-

+H+

HPO42-

PO43-

+H+

三元酸（磷酸）三元酸（磷酸）pH＜pKa1，H3PO4為主pKa1＜pH＜pKa2，H2PO4-為主

pH=pKa1，[H2PO4-]=[HPO42-]pKa2＜pH＜pKa3，HPO42-為主pH=pKa1，[HPO42-]=[PO43-]pH＞pKa3，PO43-為主三元酸（磷酸）＊分析濃度和平衡濃度是相互聯(lián)系卻又完全不同的概念，兩者通過δ聯(lián)系起來。＊對于任何酸堿性物質，滿足

δ1+δ2

+δ3+------

+δn

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