2023-2024學(xué)年四川省會(huì)理一中化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2023-2024學(xué)年四川省會(huì)理一中化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)離子檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是A．往某溶液中加入KSCN溶液，顯血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3+B．往某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中含有CO32-C．往某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42-D．往某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cl-2、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()A．電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu－2e－===Cu2＋D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NAB．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA個(gè)碳?xì)滏I和NA個(gè)碳碳雙鍵C．在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為6NAD．lmol有機(jī)物CH3-CH=CH-CH3中最多有8NA個(gè)原子在同一平面上4、關(guān)于如圖所示裝置(假設(shè)溶液體積不變),下列敘述正確的是A．鋅片逐漸溶解B．反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色C．電子由銅片通過(guò)電解質(zhì)溶液流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5、對(duì)食物的酸堿性判斷正確的是A．檸檬是酸性食物B．魚肉是堿性食物C．大米、面粉是堿性食物D．甜點(diǎn)是酸性食物6、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-B．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl﹣C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中一定有CO32-D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中一定有Fe2+7、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)38、下列有機(jī)物屬于烴的是（）A．CH4B．CCl4C．C2H5OHD．CH3COOH9、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3按c(CO32-)由小到大順序排列正確的是()A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜④＜①C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①10、一定溫度下,1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)ΔH。其他條件不變,改變起始A和B的投料比得到如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．n(A)/n(B)=2時(shí)，A和B的轉(zhuǎn)化率相等B．ΔH<0C．a(chǎn)=2D．相同溫度下，平衡常數(shù)與起始投料比無(wú)關(guān)11、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是A．配制溶液 B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣C．實(shí)驗(yàn)室制備NO2 D．觀察Fe(OH)2的生成12、制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是：

（）A．增加強(qiáng)度 B．增強(qiáng)抗腐蝕能力 C．增加硬度 D．降低熔點(diǎn)13、隨著原子序數(shù)的遞增，呈周期性變化的是（）A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．元素的核電荷數(shù)C．元素原子的核外電子數(shù) D．元素原子半徑14、H<0，能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大的是A．加入催化劑B．增大SO2濃度C．增大壓強(qiáng)D．降溫15、常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是A．稀硫酸的濃度為0.1mol/LB．C點(diǎn)和E點(diǎn)溶液：pH=14-aC．c（NH4+）/c(NH3·H2O)；B點(diǎn)>F點(diǎn)D．E溶液中存在c（NH4+）>c（SO42-）>c（OH-）>c（H+）16、冬青油結(jié)構(gòu)為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（）①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③消去反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤與Na2CO3反應(yīng)生成CO2⑥加聚反應(yīng)A．①②⑥ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②④17、在同溫同壓下，1體積某氣態(tài)烴與2體積氯化氫完全加成的產(chǎn)物能與4體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，所得產(chǎn)物中不再含有氫元素，則原氣態(tài)烴是A．甲烷 B．乙炔 C．丙烯 D．乙烯18、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A磷酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氨水鹽酸銅D膽礬食鹽水氯化銅石墨A．A B．B C．C D．D19、對(duì)于平衡體系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H<0，下列判斷其中不正確的是A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.45倍，則a+b<c+dB．若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B的物質(zhì)的量之比為a:bC．若平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(M+b)mol，則a+b=c+dD．若a+b=c+d，對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變20、將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的△H>0B．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10?3.638C．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的21、下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是A．鋁片不需要特殊的保護(hù)方法B．炒過(guò)菜的鐵鍋未清洗易生銹C．輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅D．生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹22、用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中合理的是A．裝置①能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯C．裝置③可除去甲烷中的乙烯D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯二、非選擇題(共84分)23、（14分）氫氣是一種常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。電解制H2的原理為C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某學(xué)習(xí)小組擬以二甲醚(CH3OCH3)－空氣堿性燃料電池為電源，電解煤漿液(由煤粉與稀硫酸組成)探究上述原理，裝置如圖所示。①分別寫出電極C1和C3的電極反應(yīng)式__________________；___________________。②離子交換膜可能是________(填字母)。a．陽(yáng)離子交換膜b．陰離子交換膜c．質(zhì)子交換膜③已知4.6g二甲醚參與反應(yīng)，假設(shè)裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為100%，C4極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，裝置Ⅱ的電流效率η＝________。24、（12分）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價(jià)電子排布式為____________________________該元素原子核外______個(gè)能級(jí)，_______個(gè)原子軌道。銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價(jià)電子的排布圖____________________。某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價(jià)為____，元素符號(hào)是_____25、（12分）某學(xué)生用0.2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)回答下列問(wèn)題：正確的操作順序是：B、____________、F（填序號(hào)）滴定結(jié)果如下：NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.（計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________。以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_____________。A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液26、（10分）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。C中的溶液為_______(填標(biāo)號(hào))。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。27、（12分）測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下：請(qǐng)回答：以下是實(shí)驗(yàn)中可能用到的幾種儀器，請(qǐng)?jiān)趫D下方橫線上寫出儀器名稱。a.電子天平b.___________c.____________d.酒精噴燈①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，將用到上述________（填序號(hào)）儀器；②“操作Ⅱ”是____________，必須在________（填序號(hào)）中進(jìn)行，否則將造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）?！爸貜?fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作。判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是____________________________________________；進(jìn)行恒重操作的目的是____________________________________________。某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無(wú)水硫酸銅)5.4g7.9g6.9g①由此該學(xué)生計(jì)算得出該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為________________（精確到0.1）。②指出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)處理中存在的主要問(wèn)題____________（至少寫2點(diǎn)）。28、（14分）CO2在工業(yè)中有重要的用途，請(qǐng)回答：I.用CrO3作催化劑，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反應(yīng)過(guò)程如下:①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1；②3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)ΔH2；③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3；反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=____________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。向2L的恒容密閉容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，發(fā)生(1)中反應(yīng)，C2H6(g)的平衡轉(zhuǎn)化率[a(C2H6)]與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①在相應(yīng)溫度下，A點(diǎn)的反應(yīng)速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。②若不考慮副反應(yīng)的發(fā)生，為提高α(C2H6)，除了將生成物及時(shí)從體系中分離出來(lái)外，還可采取的措施有___________(任寫一種)。Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(3)該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)，原因?yàn)開________________。830℃下，若向容器中分別加入2molH2和2molCO2，10s后達(dá)到平衡，則這段時(shí)間內(nèi)v(H2)=________，轉(zhuǎn)化率α(CO2)=___________。29、（10分）異丁烷脫氫制異丁烯反應(yīng)為：副反應(yīng)為裂解反應(yīng)：已知：化學(xué)鍵鍵能412348612436試計(jì)算異丁烷脫氫反應(yīng)的______不同壓強(qiáng)條件下異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。下列說(shuō)法不正確的是______。A．主反應(yīng)和副反應(yīng)均在低溫條件下自發(fā)B．開發(fā)高選擇性的催化劑，有效抑制副反應(yīng)的發(fā)生，可提高異丁烯的選擇性C．由圖1可知，范圍內(nèi)，溫度不變，壓強(qiáng)增大，異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低D．選擇合適的溫度，使催化劑的活性最大，有利于提高異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)的表達(dá)式中平衡濃度可以用平衡時(shí)各氣體的分壓代替分壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總壓強(qiáng)。圖1中，A點(diǎn)狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)______保留兩位有效數(shù)字。常壓、833K條件下，異丁烷脫氫制異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨著惰性氣體與異丁烷比例的變化情況如圖2，請(qǐng)解釋隨著惰性氣體與異丁烷比例的增加，異丁烷轉(zhuǎn)化率逐漸增加的原因：______。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出溫度為，其他條件不變時(shí)，異丁烷轉(zhuǎn)化率圖象?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)，以和為原料，熔融為電解質(zhì)，納米作催化劑，在和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式：______和。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、D3、C4、A5、D6、B7、A8、A9、B10、B11、D12、D13、D14、D15、C16、D