課題3 溶液的濃度

課題3溶液的濃度第九單元溶液九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)?人教版

為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景？漂浮在死海上

取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。實(shí)驗(yàn)雞蛋在水中漂浮加一勺鹽加兩勺鹽為什么？知識(shí)點(diǎn)1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸銅溶液的顏色三種濃稀不同的硫酸銅溶液有色溶液可根據(jù)顏色的深淺粗略地區(qū)分溶液是濃是稀。無(wú)色溶液怎么區(qū)分濃度呢？點(diǎn)擊播放實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)

如何準(zhǔn)確地表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量？

向三個(gè)小燒杯中各加入20ml水，然后分別加入0.1g，0.5g，2g無(wú)水硫酸銅，全部溶解這三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？(水的密度可看作1g/cm3)燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺中深20g20g20g20.1g20.5g22g0.1g0.5g2g0.5%2.4%9.1%對(duì)“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯(cuò)誤的是（）A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液溶解有10g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液D.將食鹽與水按1:9的質(zhì)量比配成的溶液A練習(xí)90g水10g氯化鈉20g氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080

在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配置氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看做1g/cm3）食鹽全部溶解食鹽全部溶解10%20%知識(shí)點(diǎn)2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【分析】解：溶質(zhì)的質(zhì)量=150kg×16%=24kg

溶劑的質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答：配制這樣的氯化鈉溶液需要氯化鈉24kg，水126kg。

這是已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。練習(xí)

下列幾種硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()A.150g水溶解30g硝酸鉀；B.15g硝酸鉀溶解在85g水中；C.85g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀；D.一定量的硝酸鉀溶于80g水中制成100g硝酸鉀溶液。D

已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g，在該溫度下把40g氯化鈉放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？分析提示

由溶解度定義可知，20℃時(shí)100g水中最多能溶解36.0g氯化鈉，故所加40g氯化鈉不能完全溶解，此時(shí)所得溶液為飽和溶液?！纠}2】解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%.(1)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量

只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作

為溶質(zhì)計(jì)算。易錯(cuò)提示(2)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

不一定變小，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，?/p>

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變大。有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是（）A.把溶液的量倒掉一半B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C.將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半練習(xí)C不變不到一倍蒸發(fā)掉的是溶質(zhì)××√×1、在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充

分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)

下列空白：（1）所得溶液是20℃時(shí)硝酸鉀的_____溶液（填“

飽和”或“不飽和”）；（2）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為_(kāi)_____；（3）所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。飽和31.6g24%課堂練習(xí)：2、某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：3、某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%~18%，該廠日產(chǎn)醬油15t。試計(jì)算該廠每月（按30天計(jì)）消耗氯化鈉的質(zhì)量。解：15t×30×15%=67.5t，

15t×30×18%=81t。故該廠每月消耗67.5t~81t氯化鈉。

若要將氯化鈉溶液稀釋或濃縮。即如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小或增大呢？氯化鈉溶液知識(shí)點(diǎn)3溶液的稀釋、濃縮、混合的計(jì)算增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。溶液稀釋和增濃計(jì)算稀釋增濃加溶質(zhì)蒸發(fā)掉溶劑混合加入更濃的溶液找到溶液前后的不變量列出等量關(guān)系式加溶劑混合加入更稀的溶液【例】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x。依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有：50g×98%=(50g+x)×20%解得：x=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。

將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？練習(xí)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解：設(shè)稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。則50g×20%＝200g×x，

解得x＝5%。需加水的質(zhì)量為200g-50g=150g【例】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶質(zhì)是什么？涉及的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知識(shí)點(diǎn)4質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19.6%。x=19.6g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為①先利用化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量；②再利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義來(lái)求解。歸納

硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過(guò)氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過(guò)氧化氫完全分解。計(jì)算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2H2O22H2O+O2↑CuSO4683.4g32x解：(1)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×8.5%=3.4g。設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。(2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.6g×20%=1.32g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1、把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：100g×98%=[100g+m(水)]×10%，解得：m(水)=880g。課堂練習(xí)：2、配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？解：m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;m(水）=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。3、100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。x=19.6g8.某注射用藥液的配制方法如下：（1）把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a;（2）取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得到