2022年河南省漯河市鄭州郾城區(qū)第二高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年河南省漯河市鄭州郾城區(qū)第二高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是A．溴苯中混有Br2，將其倒入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液B．乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入足量的氫氣進(jìn)行反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入一定量的乙醇，在濃硫酸存在的條件下加熱使乙酸酯化D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液進(jìn)行洗氣參考答案：BC略2.下列各電子能層中，不包含d能級的是

A.N能層

B.M能層

C.L能層

D.K能層參考答案：CD3.下列海水淡化的方法不正確的是A．蒸餾法

B．電滲析法

C．萃取法

D．離子交換法參考答案：C略4.下列化學(xué)用語表示正確的是(

)A．氯化鈣的化學(xué)式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2CH2

D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：B略5.下列關(guān)于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說法中不正確的是()A．兩者均為弱酸B．兩者均可使紫色石蕊試液變紅色C．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．兩者受熱時均可以分解參考答案：B解析：硅酸不能使紫色石蕊試液變紅，B不正確。6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①②⑤

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②③⑤參考答案：B略7.下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述不正確的是

（

）A．新制氯水久置后酸性增強(qiáng)B．因?yàn)槁葰庥卸?有強(qiáng)氧化性,所以可用于殺菌,消毒,漂白C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水D．新制備的氯水可使藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：B 8.下列基本實(shí)驗(yàn)操作與所需關(guān)鍵儀器合理的是

A．過濾(泥三角)

B．蒸餾(分液漏斗)

C．蒸發(fā)(蒸發(fā)皿)

D．萃取(玻璃棒)參考答案：C9.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（

）①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④氣體總物質(zhì)的量

A．①②

B.②③

C.②

D.③參考答案：B略10.下列反應(yīng)中，同一種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑的是(

)A.CaCO3==CaO+CO2↑

B.Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑C.Cl2+H2O==HCl+HClO

D.2H2S+2O2==SO2+2H2O參考答案：CA、CaCO3=CaO+CO2↑中，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑中，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯氣中氯元素的化合價既升高又降低，則氯氣既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D、2H2S+2O2=SO2+2H2O中，S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑，H2S為還原劑，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)中的元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵。同一種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑，則該物質(zhì)中存在化合價升高的元素，也存在化合價降低的元素，也可能為同種元素的化合價既升高又降低。11.M2O7x-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中M元素的化合價為A.+2

B.+3

C.+4

D.+6參考答案：D試題分析：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，由電荷守恒可知，（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3）解得x=2，設(shè)M2O72-中的M的化合價為y，M2O7x-中元素的化合價的代數(shù)和為-x，則y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6。答案選D。12.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時所克服的微粒間的作用力類型與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力類型都相同的是

(

)A．氯化鈉和金剛石

B．金剛石和二氧化硅C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅參考答案：B略13.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D．鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：C略14.(10分)實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B．把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)開_______(填序號)。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是_______、_______、________。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是__________(填序號)。a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示b．沒有進(jìn)行上述操作步驟Dc．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠參考答案：(1)ABDCE(2)量筒膠頭滴管500mL容量瓶(3)ad解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。(3)根據(jù)c＝＝進(jìn)行判斷。a.俯視使V減小，故使c偏高；b.未進(jìn)行洗滌，使n減小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.無影響。15.下列離子的檢驗(yàn)正確的是A．某溶液中滴入鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-B．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+C．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-D．某溶液中滴入硝酸銀和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上A．萃取分液法B．加熱分解法C．結(jié)晶法D．分液法E．蒸餾法F．過濾法(1)________分離飽和食鹽水和沙子的混合物(2)________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(3)________分離水和苯的混合物(4)________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物參考答案：(1)F(2)C(3)D(4)E略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

時間（min）

1

2

3

4

5氫氣體積（mL）

30

120

280

350

370①反應(yīng)速率最大的（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為

．原因是

②反應(yīng)速率最小的時間段為

，原因是

．參考答案：①2～3min；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高；②4～5min，此時H+濃度?。猓孩?～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各時間段生成氫氣的體積分別為30、90、160、70、20，可以看出反應(yīng)速率最大的是2～3min，鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度越來越高，反應(yīng)速率加快，故答案為：2～3min；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高；②4min～5min收集的氫氣最少是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行c（H+）下降，反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越小，故答案為：4～5min，此時H+濃度小．18.（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L－1NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：__________。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_________________________________________________________________________________________________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟?/p>

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝_______________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度參考答案：Ⅰ.(1)5.0(2)abeⅡ.(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1(2)①4.0②－53.5kJ·mol－1③acd略19.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

⑴為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用

，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑