浙江省臺(tái)州市前岸中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

浙江省臺(tái)州市前岸中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A.Mg2+、Cl－、Na+、NO3－

B.K+、Na+、NO3－、HCO3－

C.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

D.Fe3+、Na+、AlO2－、SO42－參考答案：C略2.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.實(shí)驗(yàn)桌上因酒精燈打翻而小面積著火時(shí)，用濕抹布蓋滅參考答案：D本題考查了實(shí)驗(yàn)的安全問(wèn)題。泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，所以金屬鈉著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火，可用干沙來(lái)滅，故A錯(cuò)。加熱碳酸氫鈉固體有水生成，如果試管口豎直向上，水倒流使試管炸裂，故B錯(cuò)。濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用干布擦掉，不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗，因氫氧化鈉具有腐蝕性，故C錯(cuò)。用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上，能使酒精與氧氣隔絕，又能起到降溫的作用，故D正確。3.能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑離子方程式表示的反應(yīng)是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的一類反應(yīng)，據(jù)此解答．解答：解：A．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子不能拆，該反應(yīng)的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B錯(cuò)誤；C．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，為可溶性強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成產(chǎn)物硫酸鈉為易溶性鹽，離子方程式：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故C正確；D．碳酸鋇為沉淀，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及化學(xué)式拆分原則是解題關(guān)鍵，要求熟悉常見(jiàn)的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體，題目難度不大4.我國(guó)是世界上嚴(yán)重缺碘的地區(qū)，全國(guó)有約四億多人缺碘，因此我國(guó)政府規(guī)定：國(guó)內(nèi)銷售的食鹽必須加碘。關(guān)于加碘鹽的下列敘述中不正確的是A.加碘食鹽開(kāi)袋后，不宜長(zhǎng)期放置后再食用B.加碘食鹽中加入的是單質(zhì)碘C.加碘食鹽中加入的是碘酸鉀

D.加碘食鹽在使用過(guò)程中，不宜長(zhǎng)時(shí)間高溫加熱參考答案：B5.下列離子中，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)與Na＋相同的是A、

B、F－

C、

D、Ne參考答案：A略6.下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是

A．鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點(diǎn)升高

B．鹵族元素從Cl到I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱C．鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強(qiáng)D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來(lái)參考答案：D略7.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，只有18.0gB、49.0gC、還有D，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22.0gA和11.0gB反應(yīng)，生成D的物質(zhì)的量為（

）A．1.00mol

B．0.500mol

C．0.275mol

D．0.250mol參考答案：D略8.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫．【分析】等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+=HCO3﹣，鹽酸過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，以此來(lái)解答．【解答】解：A．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+→HCO3﹣，將兩個(gè)方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A正確；B．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+H+→HCO3﹣，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個(gè)方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+=HCO3﹣+2H2O，故B正確；C．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過(guò)量，先發(fā)生反應(yīng)：OH﹣+H+→H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，將兩個(gè)方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故C正確；D．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH﹣+2CO32﹣+4H+=2HCO3﹣+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D．9.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為()A．Al

B．PC．Ar

D．K參考答案：D解析具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項(xiàng)A，Al3＋具有第二周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)B，磷離子半徑大于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑；選項(xiàng)C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項(xiàng)D，K＋具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子。10.X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是（

）元素XYZW原子半徑（nm）0．0770．0750．1020．099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5-2-1

A．Y的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2molC．0．3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0．2mol氣體D．X與Z能形成XZ2的化合物，Z與W也能形成ZW2的化合物

參考答案：略11.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.二氧化碳

B.水

C.氫氧化鈣

D.碳酸氫鈉參考答案：BA．二氧化碳只存在分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，但電離出陰陽(yáng)離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．水只有部分電離，H2OH++OH-，所以是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．氫氧化鈣在水溶液中，能完全電離出自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子，它是化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉在水溶液中，能完全電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸氫根離子，它是化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略13.膠體區(qū)別于其它分散系的特征是

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子帶電荷

C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜

D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：A14.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是

（

）

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略15.化學(xué)與生活、環(huán)境、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A、2008年北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的“腳印”等焰火主要是利用了“焰色反應(yīng)”的現(xiàn)象B、新型能源汽車的推廣有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C、計(jì)算機(jī)硅芯片，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

D、2008年我國(guó)開(kāi)始實(shí)施“限塑令”，目的是限制購(gòu)物塑料袋的使用，減少“白色污染”參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要配制250mL1.6mol?L﹣1的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）稱取NaOH固體

g．（2）在配制該溶液的過(guò)程中，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作，下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范是

．根據(jù)圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是

、

．（3）在配制過(guò)程中，如果其他操作都正確，下列操作會(huì)引起NaOH溶液濃度偏低的是．A．稱量好的固體放置一段時(shí)間后進(jìn)行溶解操作B．溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．容量瓶水洗后未干燥D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液滴出瓶外E．定容時(shí)不小心有蒸餾水滴出瓶外．參考答案：（1）16.0；（2）A；洗滌、搖勻；（3）AD

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，結(jié)合溶解、移液、定容的正確操作解答；（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室需要配制250mL1.6mol?L﹣1的NaOH溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=1.6mol/L×0.25L×40g/mol=16.0g；故答案為：16.0；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以缺少的步驟為：洗滌、搖勻；攪拌時(shí)玻璃棒沿著一個(gè)方向進(jìn)行，故A正確；移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入到容量瓶?jī)?nèi)，故C錯(cuò)誤；故答案為：A；洗滌、搖勻；（3）A．稱量好的固體放置一段時(shí)間后進(jìn)行溶解操作，導(dǎo)致部分氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B．溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；C．容量瓶水洗后未干燥，對(duì)溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液滴出瓶外，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D選；E．定容時(shí)不小心有蒸餾水滴出瓶外，對(duì)溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故E不選；故選：AD．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：

（2）寫出化合物官能團(tuán)的名稱：B中含官能團(tuán)名稱

；D中含官能團(tuán)名稱

；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：

反應(yīng)類型：

②：

反應(yīng)類型：

③：

反應(yīng)類型：

參考答案：略18.某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①需要量取濃鹽酸____________mL。②配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________________、____________等。參考答案：①25

②250mL容量瓶

膠頭滴管解析：①根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知需要量取濃鹽酸的體積為。②配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量