遼寧省朝陽市上園鎮(zhèn)高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

遼寧省朝陽市上園鎮(zhèn)高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NAB．1mol乙醇(CH3CH2OH)分子中含有共價鍵總數(shù)為8NAC．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-離子數(shù)為NAD．6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，用排水法收集的氣體分子數(shù)為0.2NA參考答案：B試題分析：A．2.24LNH3和CH4的混合氣體，不知道氣體的狀態(tài)，無法計算氣體的物質(zhì)的量，選項Ａ錯；B．乙醇結(jié)構(gòu)式為，很顯然1mol乙醇分子中含有共價鍵總數(shù)為8NA，選項B正確；C．1mol/LNa2CO3溶液中，沒有溶液的體積無法計算含有CO32-離子數(shù)為，選項C錯誤；D．6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，用排水法收集的氣體為NO，根據(jù)守恒可知3Cu---2NO

所以產(chǎn)生氣體分子數(shù)為0.1*2/3NA,選項D錯誤。2.下列說法正確的是A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B．測量溶液的導(dǎo)電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力強的是鹽酸C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀釋后，H+濃度增大D．汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO=2CO2＋N2能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0參考答案：C略3.麥角醇（ergosterol）在紫外光照射下可轉(zhuǎn)化為抗軟骨病的維生素D2，麥角醇的結(jié)構(gòu)為：下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（

）A．可發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)B．分子式為C27H42OC．1H核磁共振譜證明分子中的4種不同類型的甲基D．屬于芳香族化合物參考答案：D略4.

(08東莞調(diào)研)中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（）A.用NaOH和HCl反應(yīng)測得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱B.用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C.用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱參考答案：答案：C5.某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗。

實驗過程實驗現(xiàn)象①通入一段時間N2，加熱A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體②用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口木條復(fù)燃③充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸固體溶解，溶液呈黃色④將③所得溶液滴入D試管中溶液變?yōu)闇\綠色

已知：SO2熔點–72℃，沸點–10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。（1）實驗③反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，依據(jù)是_______。（3）實驗④反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確，原因是（用必要的文字和化學(xué)方程式解釋）_______。參考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）（2）SO2（1分）

因為有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能

被還原。因此一定有SO2生成。（1分）（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）（4）不正確，因為分解有O2和SO2生成，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=

2H2SO4，故無論分解反應(yīng)是否有SO3生成，都會有此現(xiàn)象（2分）

2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（寫此化學(xué)方程式也給分）6.裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數(shù)是（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種參考答案：C考點:石油的裂化和裂解．分析:裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，C5H12有三種裂解方式分別是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4，據(jù)此解答．解答:解：C5H12有三種裂解方式分別是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4，C4H8的烯烴有3種分別是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；C3H6的烯烴是丙烯；C2H4的烯烴是乙烯；所以最多可以得到5中烯烴，故選C．點評:本題考查了裂解的定義，題目難度不大理解裂解的含義，明確C5H12裂解的方式及熟悉同分異構(gòu)體的判斷是解題的關(guān)鍵．7.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（A)A．鈹?shù)脑影霃酱笥谔嫉脑影霃?/p>

B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強

D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：答案:A8.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為(

)A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略9.甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是

（

）A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B略10.下列各組離子能大量共存的是A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、H+B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、Na+、I—、S2—C．無色酸性溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+參考答案：D11.．X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是 ①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3 A．①②③④ B．①② C．③④ D．①③參考答案：A略12.下列各組離子，能在指定溶液中共存的是①無色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③

B．②④⑤ C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NA

C．1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA

D．在密閉容器中加入0.5molN2和l.5molH2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA參考答案：C略14.水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

()

A．a(chǎn)＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應(yīng)C．每有3molFe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol

D．S2O32-是還原劑參考答案：C略15.北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70mm.厚6mm。某化學(xué)興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是A.硫酸銅溶液B.鹽酸C.稀硝酸D.硝酸銀溶液參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：a.取25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b.小火煮沸溶液1～2min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式

____________________、____________________________。此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：(2)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性________________________________________。(3)裝置B中盛放的試劑是______________，作用是_______________________________。(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列_____________氣體的發(fā)生裝置(填序號)。①CH2==CH2

②H2S

③CH4

④CH≡CH

⑤H2(5)實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)。(6)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶

液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________。參考答案：答案：(14分)(1)2NaOH+CO2==NaHCO3

(1分)

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

(1分)(2)方法①：用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣。然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣。方法②：也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住。然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣。

(3)飽和酸氫鈉溶液

吸收HCl氣體(4)②④⑤

(5)①③

②④

(6)7.2mol/L三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種正鹽，Z通常為液態(tài)，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：ABCDE(1)當(dāng)X是強酸時，A，B，C，D，E均含有同一元素，請回答(填化學(xué)式)：A是

，Y是

，Z是

。(2)當(dāng)X是強酸時，E是

；當(dāng)X是強堿時，E是

。參考答案：（10分）（1）(NH4)2S或NH4HS

O2

H2O（2）H2SO4

HNO3

（每空均為2分）略18.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：①圖中X溶液是

；②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

；③原電池工作時，鹽橋中的

離子（填“K+”或“Cl﹣”）不斷進入X溶液中．（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：①M是極；②圖丙中的②線是離子的變化．③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入

L5mol?L﹣1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是

．②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為

．③Na2FeO4能消毒、凈水的原因

．參考答案：（1）①FeCl3；②Cu﹣2e﹣=Cu2+；③K+；（2）①根負；②Fe2+；③2.8；（3）①Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O；②2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；③高價鐵具有氧化性，能殺菌消毒，生成的Fe3+水解形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水作用；【考點】原電池和電解池的工作原理；電解原理．【分析】（1）①由甲中反應(yīng)為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2進行分析；②銅作負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；③鹽橋中陽離子向正極移動；（2）①根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據(jù)X的成分可知X中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有Cu2+生成，因此Cu做陽極，石墨做陰極；②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化確定曲線對應(yīng)的離子；③結(jié)合轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量計算；（3）①用電解法制備鐵酸鈉，電解時鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)結(jié)合氫氧根離子生成鐵酸跟離子和水；②NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，根據(jù)得失電子守恒寫出離子方程式；③高鐵酸鈉具有強氧化性能殺菌消毒，在反應(yīng)過程中被還原為鐵離子在水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體．【解答】解：（1）①據(jù)反應(yīng)物和生成物可以確定甲中反應(yīng)為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，則X為FeCl3，故答案為：FeCl3；②銅作負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案為：Cu﹣2e﹣=Cu2+；③Cu做負極，石墨作正極，鹽橋中陽離子向正極移動，則K+不斷移向正極即進入X溶液中，故答案為：K+；（2）①根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據(jù)X的成分可知X中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有Cu2+生成，因此Cu做陽極，石墨做陰極，則M為負極，N為正極，故答案為：負；②在電解過程中有Cu2+生成，則Cu2+的物質(zhì)的量從零逐漸增大，所以③為Cu2+，由圖可知，①表示的金屬離子的物質(zhì)的量正極減少，則為Fe3+，所以②為Fe2+，故答案為：Fe2+；③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，溶液中有Fe3+2mol，F(xiàn)e2+3mol，Cu2+為1mol，所以需要加入NaOH溶液14mol，所以NaOH溶液等體積為=2.8L，故答案為：2.8；（3）①用鐵做陽極電解氫氧化鈉制備鐵酸鈉，電解時鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)結(jié)合氫氧根離子生成鐵酸跟離子和水，電極反應(yīng)式為：