第3章 水溶液中的離子反應與平衡 章節(jié)測試A卷（含解析）

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第3章水溶液中的離子反應與平衡章節(jié)測試A卷（含解析）

一、單選題

1．T℃時，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（）

A．pH＝6的溶液B．含有H+的溶液

C．c（H+）＞c（OH﹣）D．能與金屬Al反應放出H2的溶液

2．如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是（）

A．COB．HCOC．Na＋D．NH

3．“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大顯身手，其主要成分是NaClO和NaCl。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A．二者均屬于鈉鹽B．二者的水溶液均呈堿性

C．二者在水中均能完全電離D．二者均屬于強電解質(zhì)

4．常溫下對如圖燒杯中的溶液分別進行下列操作，相關(guān)分析正確的是（）

A．稀釋10倍，溶液中保持不變

B．若升高溫度，溶液中保持不變

C．加入100mLpH=2的鹽酸，溶液中存在

D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)

5．常溫下，將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1molL-1溶液，所得溶液pH大于7的是（）

A．NaClB．HClC．NaOHD．CH3COOH

6．下列符號代表的粒子不影響水的電離平衡的是（）

A．B．C．Fe3＋D．

7．用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是（）

A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較

D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

8．中和相同體積、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三種稀溶液，所需相同濃度的NaOH溶液的體積為V1、V2和V3，則（）

A．V1＞V2＞V3B．V3＞V2＞V1C．V3＞V1＝V2D．V1＞V2＝V3

9．用綠礬(FeSO47H2O)配制FeSO4溶液，常加入稀硫酸和（）

A．鋅粉B．鐵粉C．硫酸鐵D．鹽酸

10．向的溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖a所示；向的草酸鈉溶液中逐滴滴加等濃度的溶液，形成的與變化如圖b所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是(已知)

A．圖b中當溶液時，

B．向草酸鈉溶液中加入等體積溶液后，溶液中為

C．的溶液的pH>2.5

D．向的溶液中逐滴滴加等濃度的溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)()與溶液pH的關(guān)系與圖a相同

二、多選題

11．酸和堿的稀溶液發(fā)生反應的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A．該反應是放熱反應

B．a(chǎn)點可表示等物質(zhì)的量的一元酸與一元堿完全反應

C．從反應開始到a點溶液導電能力一直增強

D．反應結(jié)束后，可利用來計算反應熱

12．肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是（）

A．N2H4易溶于水和乙醇

B．N2H4分子中所有原子處于同一平面

C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D．25℃時，反應H++N2H4N2H的平衡常數(shù)K=9.55×107

13．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯誤的是（）

編號①②③④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

pH111133

A．在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小

B．分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH：①>②>③>④

C．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：

D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則a：b=11：9

14．高鐵酸鉀是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述錯誤的是（）

A．用作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水

B．反應Ⅰ中尾氣可用溶液吸收再利用

C．反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

D．該條件下，物質(zhì)的溶解性：

15．用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如圖所示。下列說法正確的是（）

A．HA為一元弱酸

B．b點對應的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)

C．根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可判斷V2＜V3

D．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液中水的電離程度依次減小

三、實驗探究題

16．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常見的分析試劑，臨床上用于氰化物解毒。實驗室制備Na2S2O3溶液的裝置如圖(部分裝置省略，C中Na2SO3過量)：

完成下列填空：

（1）Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O+CN-→SCN-+SO。為檢驗該轉(zhuǎn)化生成了SCN-，取反應后的少量溶液，先加入足量的鹽酸，再加入，觀察到的現(xiàn)象是。

（2）裝置A制取SO2的反應，體現(xiàn)了70%濃硫酸的性，裝置B的作用是。

（3）裝置C中的反應分兩步。第二步反應為S+Na2SO3→Na2S2O3，寫出第一步反應的化學方程式。當觀察到裝置C中溶液，說明反應已完全。

（4）樣品中Na2S2O3·5H2O(M=248g·mol-1)的含量可用K2Cr2O7標準溶液測定(雜質(zhì)不參與反應)，步驟如下：

①取0.0100mol·L-1的K2Cr2O7溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入過量KI；

②用0.400g樣品配制的溶液滴定步驟①所得溶液至淡黃綠色，再加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點時，恰好將樣品溶液消耗完全。

步驟①、②中發(fā)生的反應分別為：Cr2O+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O→2I-+S4O。

判斷步驟②的滴定終點。

（5）樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為；若樣品中含Na2SO3雜質(zhì)，則所測Na2S2O3·5H2O的含量(選填“偏高”或“偏低”)。

17．

（1）Ⅰ.某小組用鹽酸與NaOH溶液在圖示裝置進行中和反應，通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

從實驗裝置看，圖中尚缺少的儀器是。

（2）做一次完整的中和熱測定實驗(需重復測定3次)，溫度計需使用至少次。

（3）某小組同學為探究強酸與弱堿的稀溶液反應時的能量變化，用相同濃度和相同體積的稀氨水代替NaOH溶液，測得的中和熱的會(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，

（4）Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)=mol/L。

（5）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則滴定的HCl物質(zhì)的量濃度會偏(填“大”或“小”)。

甲：乙：

（6）取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)

10.1022.6220.00

20.1022.7220.00

30.1022.8020.00

①滴定達到終點的標志是

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)。

18．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打，在化學實驗中應用廣泛。實驗室進行如下實驗測定某硫代硫酸鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應)。

步驟I：準確稱取10.00g產(chǎn)品，溶于蒸餾水配成250.00mL溶液。

步驟II：取25.00mL注入錐形瓶，加入指示劑，用0.05mol·L-1標準碘溶液滴定。(已知：2S2O+I2=S4O(無色)+2I-)，回答下列問題：

（1）步驟II中選用的指示劑為，滴定終點的現(xiàn)象為。

（2）第一次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖，則消耗標準碘溶液的體積為mL。

（3）重復上述操作，記錄另兩次數(shù)據(jù)如表，則產(chǎn)品中Na2S2O35H2O(M=248g/mol)的質(zhì)量分數(shù)為(精確到0.1%)。

滴定次數(shù)滴定前/mL滴定后/mL

第二次0.5019.50

第三次0.2220.22

（4）下列操作會使測得Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)偏大的是。

a.用蒸餾水沖洗錐形瓶

b.讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視

c.滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，有少量溶液濺出

d.滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準碘溶液潤洗

19．某研究性學習小組在實驗室對酸堿中和反應進行探究

（1）中和熱的測定：用50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示裝置中進行中和熱測定，若用等體積等濃度的醋酸代替鹽酸，測得中和熱數(shù)值。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（2）中和滴定：取一定量的稀鹽酸，逐滴滴加NaOH溶液，邊滴加邊振蕩。

①指示劑法：用（填儀器名稱）取一定體積的稀鹽酸于錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙作指示劑，滴定達到終點的現(xiàn)象為。

②傳感器法：用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖2所示，當反應達到終點時，溶液的溫度為℃。若用等濃度的醋酸代替稀鹽酸，用傳感器實時獲得溶液的pH如圖3所示，圖2與圖3中溶液起始pH后者較大的原因是，圖3中反應終點時溶液pH約為8，請用離子方程式表示其原因。

四、綜合題

20．強弱電解質(zhì)在水中的行為是不同的。

（1）醋酸在水中的電離方程式為。

（2）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和鹽酸溶液，滴定曲線如圖所示。

①II表示滴定的曲線(填“鹽酸”或“醋酸”)。

②當?shù)味ǖ絧H=7時，消耗NaOH溶液的體積大的是(填“鹽酸”或“醋酸”)。

③當V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。

④在上述滴定過程中，需要使用的玻璃儀器是(填序號)。

A．堿式滴定管B．錐形瓶C．容量瓶D．玻璃棒

21．溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）Na2CO3溶液顯堿性的原因，用離子反應方程式表示；CuSO4溶液呈酸性的原因，用離子反應方程式表示：。

（2）25℃時，pH為9的CH3COONa溶液中c(OH-)=。

（3）25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝。

22．牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO+OH-。

（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，此時，牙齒就會受到腐蝕，其原因是。

（2）已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示牙膏配有氟化物添加劑能防止齲齒的原因：。

（3）根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法：。

23．鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

（1）某蓄電池反應為2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。該蓄電池充電時，被氧化的物質(zhì)是(填化學式)，放電時若生成73gCd(OH)2，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。

（2）鎳的羰化反應為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH。

①一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應，5s后測得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為1.5mol，則0~5s內(nèi)平均反應速率v(CO)=mol·L·s-1。

②該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則該反應的ΔH0(填“>”或“7，C符合題意；

D.CH3COOH溶液顯酸性，pH7，則所得溶液顯堿性，據(jù)此分析選項。

6．【答案】D

【解析】【解答】A.硫化氫是弱酸，在水溶液中能電離出氫離子，抑制水的電離，A不符合題意；

B.醋酸根離子在水溶液中能水解，促進水的電離，B不符合題意；

C.Fe3＋在水溶液中能水解，促進水的電離，C不符合題意；

D.結(jié)構(gòu)示意圖表示的是氯離子，對水的電離無影響，D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)水電離平衡的影響因素分析，酸、堿抑制水的電離；可水解的鹽促進水的電離。

7．【答案】C

【解析】【解答】A．pH試紙直接浸入待測液，會污染溶液，故A不選；

B．測定溶液pH的符合題意操作方法為：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃杯蘸取待測液滴于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標準比色卡比較，不能將溶液倒在試紙上，故B不選；

C．用玻棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較，符合操作要求，故C選；

D．檢驗溶液時不用煮沸，也不能放在試管口，故D不選；

故答案為：C。

【分析】用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照。

8．【答案】C

【解析】【解答】H2SO4、HCl是強電解質(zhì)，相同體積、相同pH值的H2SO4、HCl，n(H+)相同，滴加氫氧化鈉溶液恰好中和，消耗氫氧化鈉的體積相等，即V1＝V2，醋酸是弱酸，等pH時，醋酸的濃度遠大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，滴加氫氧化鈉恰好中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積遠大于鹽酸，所以V3＞V1＝V2，

故答案為：C。

【分析】H2SO4、HCl是強酸，完全電離，當相同體積、相同pH值的H2SO4、HCl，根據(jù)n=CV得出，n(H+)相同，滴加氫氧化鈉溶液恰好中和，消耗氫氧化鈉的體積相等，即V1＝V2，醋酸是弱酸，等等pH時，醋酸的濃度遠大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，滴加氫氧化鈉恰好中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積遠大于鹽酸，所以V3＞V1＝V2。

9．【答案】B

【解析】【解答】亞鐵離子易被氧化而生成鐵離子，加入少量鐵粉能將三價鐵離子還原成二價鐵離子，所以加入鐵可以防止Fe2＋被氧化；硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽易水解生成硫酸和氫氧化亞鐵，依據(jù)濃度對水解平衡影響，加入稀硫酸可以抑制亞鐵離子的水解，

故答案為：B。

【分析】硫酸亞鐵具有還原性，需要防止被氧化，易水解需要抑制水解，據(jù)此分析即可。

10．【答案】A

【解析】【解答】A．溶液中存在電荷守恒：，當溶液時，，則，故A符合題意；

B．向草酸鈉溶液中加入等體積溶液后得到的溶液中c(Ca2+)=，由圖b可知CaC2O4的Ksp=，則溶液中為，故B不符合題意；

C．由分析可知，當pH為4.2時，和濃度相等，則的Ka2=，的溶液中=0.05mol/L，則=，pH=>2.5，故C不符合題意；

D．的兩步電離常數(shù)大小只受溫度影響，向的溶液中逐滴滴加等濃度的溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)()與溶液pH的關(guān)系與圖a相同，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、結(jié)合圖像以及電離平衡常數(shù)判斷；

B、結(jié)合鈣離子濃度和溶度積計算草酸根濃度；

C、草酸氫鈉溶液中草酸氫根濃度達到最大值，結(jié)合其最高點判斷；

D、電離平衡常數(shù)只受溫度影響。

11．【答案】A,B

【解析】【解答】A．由圖像可知反應過程中溫度升高，可知反應放出熱量，故A符合題意；

B．a(chǎn)點時反應溫度最高，應為酸堿恰好完全反應的點，若為一元酸和一元堿反應，則兩者的物質(zhì)的量相同，故B符合題意；

C．若為鹽酸中加氫氧化鈉，反應開始到a點的過程中離子的物質(zhì)的量不變，溶液體積增大，離子濃度減小，導電性減弱，故C不符合題意；

D．計算反應熱需要確定反應物的物質(zhì)的量與熱量之間的關(guān)系，僅根據(jù)溫度變化，無法計算反應熱，故D不符合題意；

故答案為：AB；

【分析】A.中和反應放熱

B.酸堿中和完全反應時放出熱量最高

C.導電能力取決于離子濃度的大小

D.計算熱量數(shù)據(jù)不夠

12．【答案】B,C

【解析】【解答】A.N2H4是極性分子，且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A不符合題意；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化，為四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能共平面，故B符合題意；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)②，同理醋酸稀釋10倍其pH的變化也小于1，則pH：③c(Cl-)，故C符合題意；

D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的鹽酸濃度均為10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸過量，則=10-4mol，解得a：b=11：9，故D不符合題意；

故答案為：BC。

【分析】

A.氯化銨中銨根離子存在水解，溶液①、②均會抑制氨水電離；

B.稀釋過程中電離程度加大，但粒子濃度會減??；

C.①、④等體積混合，先分析其粒子組成，根據(jù)物料守恒和電荷守恒；

D.根據(jù)離子反應計算其物質(zhì)的量，注意單位換算。

14．【答案】C,D

【解析】【解答】A.K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，故A不符合題意；

B.尾氣含有氯氣，可與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，可再利用，故B不符合題意；

C.反應中Cl元素化合價由+1價降低為1價，F(xiàn)e元素化合價由+3價升高到+6價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C符合題意；

D.結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液，增大了K+濃度，該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，有利于K2FeO4晶體的析出，故D符合題意；

故答案為：CD。

【分析】A．結(jié)合K2FeO4的強氧化性和水解過程分析；

B．反應Ⅰ中的尾氣含有Cl2，具有氧化性；

C．根據(jù)反應Ⅱ中得失電子守恒進行分析；

D．溶解度越小，越容易析出晶體；

15．【答案】A,C

【解析】【解答】A．根據(jù)右圖，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導電能力逐漸增強，說明HA溶液中離子濃度較小，HA未完全電離，為一元弱酸，故A符合題意；

B．根據(jù)右圖，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導電能力逐漸增強，b點時，溶液的導電能力突然增大，說明b點時，NaOH與HA恰好中和，生成NaA溶液，水解溶液顯堿性，c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(A－)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H+)，則c(A－)＜c(Na＋)，故B不符合題意；

C．b點時，NaOH與HA恰好中和，生成NaA溶液，水解溶液顯堿性，a點時，溶液顯中性，說明HA未完全中和，因此V2＜V3，故C符合題意；

D．a(chǎn)點溶液中含有HA和NaA、b點溶液中含有NaA、c點溶液中含有NaA和NaOH，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離，因此a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度b最大，故D不符合題意；

故答案為：AC。

【分析】根據(jù)溶液的導電能力的變化判斷HA的強弱是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意酸堿鹽對水的電離的影響的區(qū)別；難點為B，要注意滴定終點的判斷。

16．【答案】（1）FeCl3溶液；溶液呈血紅色

（2）強酸；安全瓶，防倒吸

（3）3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；溶液由渾濁變澄清

（4）滴入最后一滴樣品溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色

（5）0.744；偏高

【解析】【解答】（1）Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O+CN-→SCN-+SO，為檢驗該轉(zhuǎn)化生成了SCN-，取反應后的少量溶液，先加入足量的鹽酸，將S2O和SO除盡后，利用Fe3+和SCN-離子的顯色反應可知，再加入FeCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液立即變?yōu)檠t色，故答案為：FeCl3溶液；溶液變?yōu)檠t色；

（2）裝置A制取SO2的反應，反應原理為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，利用強酸值弱酸的原理，即體現(xiàn)了70%濃硫酸的強酸性，由裝置圖可知，裝置B的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案為：強酸；安全瓶，防止倒吸；

（3）裝置C中的反應分為兩步，第二步反應為S+Na2SO3=Na2S2O3，體系沒有硫，說明第一反應生成硫，則第一反應的化學方程式2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，因為第一反應生成硫，硫不溶于水，表現(xiàn)為沉淀，所以判斷裝置C中反應已經(jīng)完全的方法是溶液中無渾濁現(xiàn)象即溶液由渾濁變澄清，故答案為：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓；溶液由渾濁變澄清；

（4）利用I2遇到淀粉溶液顯藍色的性質(zhì)，用淀粉溶液作指示劑，錐形瓶中原溶液為藍色，當I2與Na2S2O3完全反應時溶液變?yōu)闊o色，故當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復藍色即為滴定終點，故答案為：滴入最后一滴樣品溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；

（5）n（K2Cr2O7）=0.0100molL-1×0.020L=2×10-4mol，根據(jù)方程式可得出關(guān)系式：K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，反應的Na2S2O3的物質(zhì)的量n（Na2S2O3）=2×10-4×6mol=1.2×10-3mol，m（Na2S2O3）=1.2×10-3mol×248gmol-1=0.2976g，則樣品的純度為×100%≈77.4%，亞硫酸鈉也能和碘單質(zhì)反應，原理為I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，則消耗樣品的體積減小，計算樣品中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量增加，所以存在亞硫酸鈉時樣品的純度偏高，故答案為：77.4%(或者0.774)；偏高。

【分析】亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫通過安全瓶B裝置后進入C裝置，二氧化硫和硫化鈉、亞硫酸鈉反應生成Na2S2O3。

17．【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）9次

（3）偏大

（4）

（5）大

（6）溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；0.11moL/L

【解析】【解答】(1)根據(jù)所給裝置，缺少的儀器是玻璃攪拌器；故答案為玻璃攪拌器；

(2)測定中和熱實驗，測反應前鹽酸、氫氧化鈉的溫度，測反應后溫度，共三次，需重復測定3次，溫度計使用至少使用3×3=9次；故答案為9；

(3)NH3·H2O為弱堿，電離是吸熱過程，相同濃度和相同體積的稀氨水代替NaOH，測的中和熱數(shù)值偏低，即偏大；故答案為偏大；

(4)滴定管刻度從上到下逐漸增大，即消耗NaOH的體積為(V2－V1)mL，根據(jù)V待c待=V標c標，因此鹽酸的濃度為mol/L；故答案為；

(5)滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分氣泡消失，消耗的標準液的體積增大，所測HCl的物質(zhì)的量濃度會偏大；故答案為大；

(6)①用NaOH滴定滴有酚酞的鹽酸，滴定到終點的現(xiàn)象是溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘或30s內(nèi)不褪色；故答案為溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘或30s內(nèi)不褪色；

②根據(jù)所給數(shù)據(jù)，第一組消耗NaOH體積與另外兩組相差較大，應刪去，平均消耗氫氧化鈉的體積為mL=22.76mL，c(HCl)=≈0.11mol·L－1；故答案為0.11mol·L－1。

【分析】（1）中和熱的測定需要用環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）每一次測定，溫度計需要測定酸、堿、反應后的溶液；

（3）中和熱無論怎么改變反應物的量，其中和熱焓變值不變，但是放出的熱量不同。

要注意，強酸強堿中和放出的熱量為57.3kJ，弱酸弱堿放出的熱量小于57.3kJ，硫酸和氫氧化鋇中和放出的熱量大于57.3kJ，強酸強堿的濃溶液中和放出的熱量大于57.3kJ，而如果用中和熱表示，由于中和熱是負值，因此強酸強堿中和熱小于弱酸弱堿中和熱，硫酸和氫氧化鋇中和熱、強酸強堿的濃溶液中和熱均小于其余強酸強堿的中和熱；

（4）結(jié)合公式；

（5）滴定誤差分析：

滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗，偏大；滴定管未用待測液潤洗，偏?。诲F形瓶用待測液潤洗，偏大盛；標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，偏大；待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，偏??；待測液滴定管調(diào)“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去，偏大；標準液滴定管調(diào)“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去，偏??；滴定結(jié)束后，尖嘴掛著余液，偏大；滴定后俯視讀數(shù)，偏大；滴定前俯視讀數(shù)，偏?。?/p>

（6）①滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴標準液進入錐形瓶中，顏色或者沉淀半分鐘內(nèi)不再變化；

②結(jié)合公式結(jié)合公式判斷。

18．【答案】（1）淀粉；加入最后一滴標準碘液，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色

（2）21.00

（3）49.6%

（4）bd

【解析】【解答】(1)硫代硫酸鈉溶液無色，用標準確碘溶液滴定時，淀粉遇到I2變藍色，即滴定終點的現(xiàn)象為：加入最后一滴標準碘液，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色，故答案為：淀粉；加入最后一滴標準碘液，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色；

(2)由圖可知，起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為21.00mL，故第一次消耗碘的標準溶液的體積為21.00mL，故答案為：21.00；

(3)第二次滴定數(shù)據(jù)為19.00mL，第三次滴定數(shù)據(jù)為20.00mL，平均消耗標準液體積為20.00mL，根據(jù)方程式可知關(guān)系式為：，則n()=2n(I2)=，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為，故答案為：49.6%；

(4)a．蒸餾水沖洗錐形瓶不會影響待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量和標準溶液的體積，對測定結(jié)果無影響，a項不正確；

b．讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視，使消耗標準液的體積讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏大，b項正確；

c．滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，有少量溶液濺出，消耗標準液的體積偏小，測定結(jié)果偏小，c項不正確；

d．定管用蒸餾水洗凈后，未用標準碘溶液潤洗，標準液的濃度偏小，消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，d項正確；

故答案為：bd。

【分析】（1）跟碘有關(guān)的滴定，其指示劑通常采用淀粉；

（2）根據(jù)前后最低液面的讀數(shù)差值，可知體積為21.00mL；

（3）質(zhì)量分數(shù)的計算要結(jié)合五水合硫代硫酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)公式n=m/M代入計算；

（4）滴定誤差分析：

滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗，偏大；滴定管未用待測液潤洗，偏??；錐形瓶用待測液潤洗，偏大盛；標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，偏大；待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，偏?。淮郎y液滴定管調(diào)“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去，偏大；標準液滴定管調(diào)“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去，偏?。坏味ńY(jié)束后，尖嘴掛著余液，偏大；滴定后俯視讀數(shù)，偏大；滴定前俯視讀數(shù)，偏小。

19．【答案】（1）偏小

（2）酸式滴定管；最后一滴溶液滴入時溶液變黃色，且30s內(nèi)不褪色；26；醋酸與鹽酸是等濃度，但是由于醋酸是弱酸，不能完全電離；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

【解析】【解答】（1）醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，

故答案為：偏小。（2）①鹽酸是酸，應置于酸式滴定管中，甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，判斷滴定終點，

故答案為：酸式滴定管；最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時溶液變黃色，且30s內(nèi)不恢復；

②從圖像上可以看出，26度時，溶液的pH=7，達到滴定終點，若用等濃度的醋酸代替稀鹽酸，醋酸是弱酸，不能完全電離，故pH會偏大；如醋酸和氫氧化鈉反應時生成醋酸鈉和水，醋酸鈉溶于水顯堿性，是由于醋酸根離子易水解，

故答案為：26；醋酸與鹽酸是等濃度，但是由于醋酸是弱酸，不能完全電離；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

【分析】（1）中和熱測定的實驗是利用稀的強酸和稀的強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱，中和熱的定義判斷；（2）①用酸式滴定管量取鹽酸溶液；眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化，判斷滴定終點，甲基橙的變色范圍為3.1-4.4；最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時溶液變黃色，且30s內(nèi)不恢復；②從圖像上可以看出，26度時，溶液的pH=7，達到滴定終點；若用等濃度的醋酸代替稀鹽酸，醋酸是弱酸，不能完全電離，故pH會偏大；如醋酸和氫氧化鈉反應時生成醋酸鈉和水，醋酸鈉溶于水顯堿性，是由于醋酸根離子易水解；

20．【答案】（1）CH3COOHCH3COO+H+

（2）鹽酸；鹽酸；c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)；AB

【解析】【解答】(1)醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中不完全電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+；

(2)①醋酸的酸性弱于鹽酸，濃度相同時醋酸的pH＞鹽酸的pH，所以Ⅱ表示滴定鹽酸的曲線；

②由于醋酸鈉的水溶液顯堿性，所以NaOH滴定醋酸時，pH=7時醋酸還有剩余，而鹽酸不會有剩余，所以鹽酸消耗NaOH的體積更大；

③當V(NaOH)=10.00mL時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，據(jù)圖可知此時溶液顯酸性，所以CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，而弱電解質(zhì)的電離以及水解都是微弱的，所以溶液中c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)；

④滴定過程中需要堿式滴定管盛放NaOH標準