湖北省襄陽(yáng)市棗陽(yáng)育才中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

湖北省襄陽(yáng)市棗陽(yáng)育才中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下有物質(zhì)歸類正確的是A．膠體：豆?jié){、墨水、血液、生理鹽水B．單質(zhì)：冰、液氯、臭氧、紅磷C．混合物：礦泉水、84消毒液、鋁熱劑、四氧化三鐵D．常見(jiàn)的氧化劑：高錳酸鉀、氯氣、硝酸、氧氣參考答案：D略2.將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是A．o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2

+CO2

=BaCO3↓+H2OB．b—c段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－C．a(chǎn)—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同D．d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致參考答案：C知識(shí)點(diǎn)：離子方程式圖像解析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生0-a

Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O沉淀的量保持不變a-b

2KOH+CO2=K2CO3+H2O沉淀量增大b-c

2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32沉淀量達(dá)最大后，沉淀量不變c-d

CO32-+CO2+H2O=HCO3-沉淀量減少d-e

BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2

故C正確；思路點(diǎn)撥：本題以圖象題形式考查反應(yīng)先后順序問(wèn)題，難度中等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵．3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的分子數(shù)約為NA個(gè)C．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g參考答案：A略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OB．氯化鋁溶液通入過(guò)量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3+↑+SO32﹣+2H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．電荷不守恒；B．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，生成氫氧化鋁和氯化銨；C．反應(yīng)生成氨氣、水、亞硫酸鈉；D．反應(yīng)生成碳酸氫鈣、HClO．解答：解：A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的離子反應(yīng)為2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁溶液通入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱的離子反應(yīng)為NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故C正確；D．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)離子反應(yīng)考查，題目難度不大．5.參考答案：答案：B6.合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．t1時(shí)升高了溫度

B．t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)降低了溫度

D．t4時(shí)減小了壓強(qiáng)參考答案：B7.在25℃時(shí)，分別用pH＝9、pH＝10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是()。A．V1＝10V2

B．V1＞10V2C．V1＜10V2

D．V2＞10V1參考答案：B略8.安全氣囊碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判斷正確的是A.每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子

B.NaN3中N元素被還原C.N2既是氧化劑又是還原劑

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15參考答案：D解析：在此反應(yīng)中，發(fā)生化合價(jià)變化的只有氮元素。在NaN3中氮元素化合價(jià)為—1/3價(jià)，反應(yīng)后生成N2，KNO3中氮元素化合價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)生成N2。A.每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，錯(cuò)誤；B.NaN3中N元素被氧化，錯(cuò)誤；C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15，正確。9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB．醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑參考答案：CDA．氫氧化亞鐵與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為HAc+HCO3﹣=Ac﹣+CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故C正確；D．Al和強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2﹣和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D正確．故選CD．10.化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．漂白粉漂白織物 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．明礬凈化水參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．

【分析】用到的物質(zhì)的氧化性，說(shuō)明該過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且該物質(zhì)在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)判斷．【解答】解：A．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性漂白織物，故A正確；B．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應(yīng)，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)以化合價(jià)的變化是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大．11.下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是(

)A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH－B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略12.下列粒子在指定條件下可能大量共存的是

A．含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN-

B．含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

C．c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-

D．含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+參考答案：D略13.(1998·上海卷)0.05mol某單質(zhì)與0.8g硫在一定條件下完全反應(yīng)，該單質(zhì)可能是(

)A.H2

B.O2

C.K

D.Zn參考答案：C略14.化學(xué)在生活中無(wú)處不在，其中不科學(xué)的是（

）A．含食品添加劑的食品都不屬于綠色食品B．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D．地震后防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，其作用是進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情參考答案：A略15.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校生物興趣小組在學(xué)習(xí)了課本實(shí)驗(yàn)“探究酵母菌細(xì)胞的呼吸方式”后，想進(jìn)一步探究酵母菌在有氧和無(wú)氧的條件下產(chǎn)生等量CO2時(shí)，哪種條件下消耗葡萄糖較少的問(wèn)題。他們將無(wú)菌葡萄糖溶液與少許酵母菌混勻后密封(瓶中無(wú)氧氣)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)測(cè)定甲、乙裝置中CaCO3沉淀相等時(shí)，撤去裝置，將甲、乙兩錐形瓶中的溶液分別用濾菌膜過(guò)濾，除去酵母菌，得到濾液1和濾液2。請(qǐng)分析回答：

甲

乙

(1)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)的自變量是

，實(shí)驗(yàn)中需控制的無(wú)關(guān)變量主要有

(2個(gè)即可)。(2)酵母菌產(chǎn)生CO2的場(chǎng)所是

。(3)請(qǐng)你利用提供的U型管(已知濾液中的葡萄糖不能通過(guò)U型管底部的半透膜，其余物質(zhì)能通過(guò))、濾液1和濾液2等，繼續(xù)完成探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：①將

的濾液1和濾液2分別倒入U(xiǎn)型管的A、B兩側(cè)并標(biāo)記；②一段時(shí)間后觀察

的變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)果預(yù)測(cè)和結(jié)論：①如果

，則有氧呼吸消耗的葡萄糖少；②如果

，則有氧呼吸消耗的葡萄糖多；③

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）雙酚-A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動(dòng)物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂，導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它在一定條件下水解可生成雙酚-A和羧酸H兩種物質(zhì)。Ⅰ．(1)雙酚-A的分子式為_(kāi)____________。(2)下列關(guān)于雙酚-A的敘述中正確的是_________(填寫(xiě)字母)。A．與苯酚互為同系物

B．可以和Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體C．分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上D．1mol雙酚-A與濃溴水反應(yīng)，最多可以消耗Br2的物質(zhì)的量為4molⅡ．已知與(CH3)3COH結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化為醛或酸。羧酸H可以由烯烴C通過(guò)以下途徑制得(有的反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)：(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。(4)G中所含官能團(tuán)為_(kāi)________________(填名稱)，⑤的反應(yīng)類型為_(kāi)_____________。(5)羧酸H與甲醇反應(yīng)后得到的酯，能形成一種高分子化合物，可用于制造高級(jí)光學(xué)儀器透鏡，請(qǐng)寫(xiě)出該酯在一定條件下生成此高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________________。參考答案：(1)C15H16O2（1分）

(2)D

（2分）(3)

（2分）

(4)羥基、羧基；（2分）

消去反應(yīng)(1分)(5)

（2分）18.中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（有部分產(chǎn)物未畫(huà)出）。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：（1）A是▲G是▲（2）請(qǐng)寫(xiě)出鑒定B中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象

▲

（3）在酸性條件下，再舉出可使B轉(zhuǎn)化為C的兩種試劑▲

（4）寫(xiě)出