河南省濮陽市第一農(nóng)業(yè)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省濮陽市第一農(nóng)業(yè)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是A.加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B.加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D.四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C解析：A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管的頂部反應(yīng)生成氯化銨，不是NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好，故A錯(cuò)誤；

B．加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，加熱時(shí)，③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色，故B錯(cuò)誤；

C.2NO2

（g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則顏色變深，④中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C正確；

D．氯化銨受熱分解，與氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨不是可逆反應(yīng)，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故D錯(cuò)誤；

故答案選C2.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24種物質(zhì)的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeSO4參考答案：略3.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是A.裝置能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B.制備少量氨氣

C.制備并收集少量NO2氣體

D.制備少量氧氣參考答案：B略4.對(duì)于反應(yīng)①NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（

）

A．①②③

B．②④

C．①②④

D．②③④參考答案：C略5.石材的放射性常用鐳（Ra）作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述正確的是

（

）

A．一個(gè)原子中含有138個(gè)中子

B．Ra元素們于元素周期表中第六周期IIA族

C．RaC12的熔點(diǎn)比CaC12高

D．Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物參考答案：答案：A6.某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是（）A．若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B．若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：A、活潑金屬作負(fù)極；B、在原電池中電子從活潑的金屬流向不活潑的金屬；C、若X為Fe，Y為C，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu；D、Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：A、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，電子從Fe流向Cu，故B錯(cuò)誤；C、若X為Fe，Y為C，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu，故C正確；D、Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，注意活潑金屬作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，題目難度不大．7.右圖是三種稀酸對(duì)Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe+6HNO3（?。?Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C．Cr含量大于13％時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，

所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

。①1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA②78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA③常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA⑤常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA⑥1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA⑦25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA⑨常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：③⑤⑨略9.用水熱法制備納米顆粒的總反應(yīng)如下:3

===。下列說法正確的是(

)A.在反應(yīng)中硫元素被氧化,鐵元素被還原B.還原劑是氧化劑是和C.每生成1mol轉(zhuǎn)移3mol電子D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),消耗56g

參考答案：D略10.下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)或?qū)嶒?yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是A.用過氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，加少量MnO2以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒，火焰呈黃色，證明該化合物是鈉鹽D.給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的三分之一參考答案：C【詳解】A.MnO2具有催化作用，能夠加快過氧化氫溶液的分解，加快反應(yīng)速率，A正確；B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，此時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)該選擇遇酸變色的甲基橙為指示劑，B正確；C.用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒，火焰呈黃色，證明該化合物一定含有鈉元素，可能是鈉鹽，也有可能是氫氧化鈉等，C錯(cuò)誤；D.為防止加熱過程中液體不會(huì)從試管里溢出，給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容積的三分之一，D正確；綜上所述，本題選C。11.化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切結(jié)合。下列說法中，不正確的是（

）

A．推廣使用“乙醇汽油”，有利于節(jié)能減排

B．使用“無磷洗滌劑”，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生

C．“無氟冰箱”的使用，有利于臭氧層的保護(hù)

D．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化參考答案：答案：C12.下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是(

)A.

c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3-B.

c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+C.

含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO32-、ClO-D.

甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+參考答案：B略13.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元索，X是周期表中原子半徑最小的元索，Y元索的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑R〉W〉ZB.對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性:W>RC.W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同D.對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:W〉Y參考答案：D略14.某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系一定正確的是(

)A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)

B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)參考答案：D略15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高B．碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥C．一定條件下，用秸稈可以制得葡萄糖和酒精D．.石油的分餾是獲得芳香烴的主要來源參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實(shí)驗(yàn)過程如下：①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為

。(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是

。(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，原因是

（用化學(xué)方程式表示）(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是

。(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

。參考答案：(1)碘水或KI-I2溶液(2)由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進(jìn)一步被氧化(3)NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O(4)優(yōu)點(diǎn)：提高HNO3利用率缺點(diǎn)：NOx吸收不完全(5)布氏漏斗、吸漏瓶這是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過草酸制備，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問題的能力。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖：已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反應(yīng)能生成新的胺類化合物如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2

R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2Ⅱ．+R3+R2OH（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為

．（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)②的反應(yīng)條件為

．（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

．（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為

．（5）下列說法正確的是

（填字母）．a(chǎn)．反應(yīng)④為取代反應(yīng)b．檳榔堿與化合物G互為同系物c．1molD最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)（6）已知A在NaOH溶液中水解產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學(xué)方程式

．（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成A，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

．參考答案：（1）酯基；（2）加成反應(yīng)；濃硫酸、加熱；（3）；（4）；（5）a；（6）；（7）．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】由B的結(jié)構(gòu)簡式可知A為CH2=CHCOOCH2CH3，由檳榔堿可知H為，對(duì)比E、G的分子式可知E為，則C為，D為，結(jié)合對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)解答（1）～（6）；（7）以丙烯和乙醇為起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，應(yīng)先生成CH2=CHCOOH，可由丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分別生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH2=CHCOOCH2CH3．【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知B中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基，故答案為：酯基；（2）反應(yīng)①中A的C=C鍵生成C﹣C鍵，為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，故答案為：加成反應(yīng)；濃硫酸、加熱；（3）反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知C為，故答案為：；（5）a．反應(yīng)④中甲基取代H原子，為取代反應(yīng)，故a正確；b．檳榔堿與化合物G含有的官能團(tuán)不同，二者不是同系物，故b錯(cuò)誤；c．D只有酯基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1molD最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故c錯(cuò)誤．故答案為：a；（6）A為CH2=CHCOOCH2CH3，A在NaOH溶液中水解生成CH2=CHCOONa，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為，故答案為：；（7）以丙烯和乙醇為起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，應(yīng)先生成CH2=CHCOOH，可由丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分別生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH2=CHCOOCH2CH3，反應(yīng)的流程為，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)合成，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，從合成條件結(jié)合常見有機(jī)物的性質(zhì)可以進(jìn)行物質(zhì)的推斷，熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵．18.已知A、B、E是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體，Y是常見的金屬單質(zhì)，C的相對(duì)分子質(zhì)量比A大32，D、G均是重要的工業(yè)產(chǎn)品，Y、F、H、I均含有同種元素。X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結(jié)構(gòu)，球棍模型如右圖所示。H為紅褐色沉淀，反應(yīng)流程圖中部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去。試回答下列問題：（1）寫出X的化學(xué)式

。（2）寫出G的電子式

。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。（4）寫出C和I溶液反應(yīng)生成F的離子方程式

。（5）如何驗(yàn)證I的溶液中含有F的陽離子

。參考答案：（1）S4N4

（2）

（3）SO2+H2O2=H2SO4（4）SO2+2H2O+2Fe3+=SO42—+4H++2Fe2+（5）向混合液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，如果紫色褪去，則說明溶液中含有Fe2+

略19.有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子．Z、W在周期表內(nèi)處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答：（1）Z2的電子式為，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）將X2、W2按如圖所示通入某燃料電池中，b電極為極，該電極反應(yīng)式為．（3）X、Y兩種元素組成一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25gL﹣1，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式為：．（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：．參考答案：1.；

2.正；O2+2H2O+4e﹣=4OH

3.C2H5OHCH2=CH2↑+H2O4.NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X為H；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y為第二周期元素，最外層電子數(shù)為2×2=4，則Y為C，所以可知Z、W在周期表內(nèi)處于同一周期相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體，Z、W位于第二周期，分別為N、O．（1）Z2為氮?dú)?，存在N≡N；Y為C元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層