黑龍江省哈爾濱市名校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次驗(yàn)收化學(xué)試題（原卷版+解析版）VIP

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化學(xué)試卷

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)90分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

第Ⅰ卷(選擇題共50分)

一、選擇題(本題包括20小題，1-10題每題2分，11-20題每題3分，共50分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

1.化學(xué)促進(jìn)科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是

A.豆茬種谷，必定有福

B.北京冬奧會(huì)利用綠電制綠氫

C.煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家

D利用海水制備氧化鎂

2.下列敘述正確的是

A.鹵水點(diǎn)豆腐和靜電除塵都利用了膠體聚沉的性質(zhì)

B.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.向沸水中滴加飽和溶液制備膠體時(shí)，要邊滴溶液邊攪拌，防止液體飛濺

D.《思遠(yuǎn)人·紅葉黃花秋意晩》中寫到“就硯旋研磨”形成墨汁，墨汁具有膠體的性質(zhì)

3.下列電離方程式中，正確是

A.B.

C.D.

4.在強(qiáng)酸性無色透明溶液中能大量共存的離子組合是

A.NH、Al3+、SO、NOB.K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO

C.K+、NH、MnO、SOD.Na+、K+、NO、HSO

5.下列說法錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污

B.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

C.Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具

D.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨磻?yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2=2Na2O+O2↑

6.下列物質(zhì)分類正確的是

A.混合物：空氣、鹽酸、王水、氯水、水玻璃

B.弱電解質(zhì)：HClO、、AgCl、

C.膠體：分散質(zhì)粒子直徑為1~100mm的分散系

D.有機(jī)物：丙醇、丙酸、1,2二溴戊烷、碳酸鈉

7.下列各組離子，在指定溶液中可以大量共存的是

A.無色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Cu2+

B.NO大量存在的溶液中：Fe2+、Cl-、NH、K+

C.堿性溶液中：Al3+、Mg2+、HCO、SO

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH、SO、Fe3+

8.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.中雜化的原子數(shù)為

B.乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為

C.中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

D.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻袀€(gè)中子

9.關(guān)于反應(yīng)：，下列說法正確的是

A.是還原產(chǎn)物B.發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為D.在反應(yīng)過程中失去電子

10.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.中含有鍵數(shù)目最多為

B.中含有氧原子數(shù)為

C.25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為

D.溶液含有個(gè)電子

11.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)且為

B.鐵粉與的的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為

C.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，會(huì)有的電子數(shù)為

12.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將小塊鈉顆粒投入水中，快速游動(dòng)直至消失：

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：

C.碳酸氫鈉溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：

13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向溶液中通入少量：

B.溶液中加入少量硫酸鎂溶液：

C.溶液中滴入少量溶液：

D.高鐵酸根在強(qiáng)酸性條件下不穩(wěn)定：

14.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

A.向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量：

C.向溶液中通入過最：

D.向澄清石灰水中滴加少量溶液：

15.下列各組澄清溶液中離子使大量共存，且滴入X試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是

選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式

A、、、過量

B、、、少量HI

C、、、少量

D、、、少量

A.AB.BC.CD.D

16.一定量的某磁黃鐵礦(主要成分，S為-2價(jià))與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，生成硫單質(zhì)、和一定量的某種氣體，且反應(yīng)后溶液中無。有關(guān)說法正確的是

A.B.生成了氣體

C.D.中，

17.氨是一種重要的化工原料，根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化判斷下列有關(guān)表述正確的是

A.濃硝酸見光易分解且易揮發(fā)，應(yīng)用棕色試劑瓶盛放且用膠塞密封

B.戊與丁反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.實(shí)驗(yàn)室中可以采取加熱甲物質(zhì)的方法制取氨氣

D.向飽和NaCl溶液中依次通入過量的和，然后過濾可制得乙

18.已知電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢()越高，其中氧化劑的氧化性越強(qiáng)?，F(xiàn)有4組電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：①，；②，；③，；④，。下列有關(guān)說法正確的是

A.可與發(fā)生反應(yīng)：

B.酸化高錳酸鉀時(shí)既可以用硫酸也可以用鹽酸

C.向含2的溶液中加1可觀察到黃綠色氣體

D.與酸性反應(yīng)的離子方程式：

19.我國科學(xué)家合成了檢測的熒光探針A，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列關(guān)于熒光探針A分子的說法不正確的是

A.不存在手性碳原子B.能形成分子內(nèi)氫鍵

C.能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.1mol探針A最多能與3molNaOH反應(yīng)

20.高分子樹脂X的合成路線如下。

下列說法不正確的是

A.②為加成聚合反應(yīng)B.甲的結(jié)構(gòu)簡式為

C.①的反應(yīng)中有水生成D.高分子X水解可得到乙

第Ⅱ卷(非選擇題共50分)

二、填空題(本題包括4小題，共50分)

21.鐵是人體必需的微量元素之一。黑木耳中的含鐵量較高，為檢驗(yàn)和測定干黑木耳樣品中的鐵元素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．鐵元素的檢驗(yàn)

（1）“操作”是指_______；上述流程中需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗，還有下圖中的_______(填儀器名稱)。

（2）取待測液少許，滴加_______(填名稱)溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀_______(填化學(xué)式)生成；另取待測液少許，滴加溶液，觀察到_______(現(xiàn)象)，由此可得出結(jié)論待測液中一定含和。

Ⅱ．鐵元素含量的測定

（3）利用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定干黑木耳樣品中鐵元素的含量

步驟Ⅰ：收待測液，加入過最銅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形中。

步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ所得的溶液中加入適量稀溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消杔溶液。

①步驟Ⅰ加入過量銅粉的目的是_______。

②步驟Ⅱ滴加溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離了方程式_______。

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的標(biāo)志是_______。

④黑木耳中鐵的含量為_______(即每黑木耳中含鐵元素的質(zhì)量)。

22.黏土釩礦中，釩以+3價(jià)、+4價(jià)、+5價(jià)化合物存在，還包括、和鋁硅酸鹽()等。采用以下流程可由黏土釩礦制備、和硫酸鋁銨。

已知：i.有機(jī)酸性萃取劑HR的萃取原理為：

org表示有機(jī)溶液

ii.酸性溶液中，HR對(duì)+4價(jià)釩萃取能力強(qiáng)，而對(duì)+6價(jià)釩的萃取能力較弱

iii.HR能萃取而不能萃取

（1）從黏土釩礦到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______。

（2）濾渣的主要成分是_______。

（3）浸出液中釩以+4價(jià)、+5價(jià)的形式存在，簡述加入鐵粉的原因：_______。

（4）從平衡移動(dòng)原理解釋加入20%溶液的作用：_______。

（5）和反應(yīng)生成和的離子方程式是_______。

（6）測定產(chǎn)品的純度

稱取產(chǎn)品ag，先加入硫酸將轉(zhuǎn)化為，加入指示劑后，用溶液滴定將轉(zhuǎn)化為至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為VmL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)。

（7）從無機(jī)層獲得的離子方程式是_______。

（8）硫酸鋁銨固體中含有少量硫酸銨雜質(zhì)，根據(jù)下圖的溶解度曲線，進(jìn)一步提純硫酸鋁銨的操作是加熱溶解、_______、洗滌、干燥。

23.L是合成藥物——非布索坦的中間體，其合成路線如下：

已知：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（2）D中官能閉的名稱為_______。

（3）書寫符合以下條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

①屬于芳香族化合物②苯環(huán)上的一氯取代物有3種③除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

（4）E→F的反應(yīng)類型為_______。

（5）F→G的化學(xué)方程式為_______。

（6）I中含五元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。

24.瑞馬唑侖是我國自主研發(fā)的小分子鎮(zhèn)靜藥物，用于常規(guī)胃鏡檢查，其合成路線如下(部分試劑和反應(yīng)條件略去)。

已扣：i．

ii．

（1）A能使的溶液褪色，A分子含有的官能團(tuán)是___________。

（2）B中含有醛基，A→B的反應(yīng)類型是___________。

（3）D→E的化學(xué)方程式是___________。

（4）E的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)的順式同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（5）F分子中苯環(huán)上有2種氫原子，生成G化學(xué)方程式是___________。

（6）J結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（7）從K到M的合成路線如下。

R的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

哈爾濱市名校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次驗(yàn)收

化學(xué)試卷答案解析

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)90分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

第Ⅰ卷(選擇題共50分)

一、選擇題(本題包括20小題，1-10題每題2分，11-20題每題3分，共50分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

1.化學(xué)促進(jìn)科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是

A.豆茬種谷，必定有福

B.北京冬奧會(huì)利用綠電制綠氫

C.煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家

D.利用海水制備氧化鎂

【答案】C

【解析】

【詳解】A．“豆茬種谷，必定有福”，種過豆類植物的土地用于種植谷類植物，會(huì)生長得更茂盛，生長過程中發(fā)生了化學(xué)變化，A項(xiàng)不符合題意；

B．利用光伏、風(fēng)能等(綠色能源)電解水制氫氣，叫綠電制綠氫，發(fā)生了化學(xué)變化，B項(xiàng)不符合題意；

C．煙、霧分別指固體小顆粒、小液滴，沒有發(fā)生化學(xué)變化，C項(xiàng)符合題意；

D．海水中加入生石灰生成氫氧化鎂，灼燒氫氧化鎂生成氧化鎂，發(fā)生了化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意；

故選：C。

2.下列敘述正確的是

A.鹵水點(diǎn)豆腐和靜電除塵都利用了膠體聚沉的性質(zhì)

B.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.向沸水中滴加飽和溶液制備膠體時(shí)，要邊滴溶液邊攪拌，防止液體飛濺

D.《思遠(yuǎn)人·紅葉黃花秋意晩》中寫到“就硯旋研磨”形成墨汁，墨汁具有膠體的性質(zhì)

【答案】D

【解析】

【詳解】A．鹵水點(diǎn)豆腐利用了膠體聚沉的性質(zhì)，靜電除塵利用了膠體的電泳性質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．制備膠體時(shí)不能攪拌，防止膠體聚沉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．墨汁具有膠體的性質(zhì)，D項(xiàng)正確。

答案選D。

3.下列電離方程式中，正確的是

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

【詳解】A．碳酸為二元弱酸，電離應(yīng)分步：H2CO3H++HCO、HCOH++CO，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離，方程式為：，故B錯(cuò)誤；

C．醋酸為弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故C正確；

D．次氯酸電離方程式為：HClOH++ClO-，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

4.在強(qiáng)酸性無色透明溶液中能大量共存的離子組合是

ANH、Al3+、SO、NOB.K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO

C.K+、NH、MnO、SOD.Na+、K+、NO、HSO

【答案】A

【解析】

【詳解】A．NH、Al3+、SO、NO四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，可以大量共存，故A選；

B．[Al(OH)4]-和H+反應(yīng)會(huì)生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，故B不選；

C．MnO有顏色，不能在無色溶液中大量共存，故C不選；

D．HSO與H+反應(yīng)會(huì)生成氣體，不能大量共存，故D不選；

故選A。

5.下列說法錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污

B.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

C.Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具

D.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2=2Na2O+O2↑

【答案】D

【解析】

【詳解】A。碳酸鈉水溶液顯堿性，故可用于去除餐具的油污，故A正確；

B．鈉元素的焰色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黃色，故B正確；

C．因?yàn)檫^氧化鈉可以和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，故可以用于制作呼吸面具，故C正確；

D．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨磻?yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，D錯(cuò)誤。

故選D。

6.下列物質(zhì)分類正確的是

A混合物：空氣、鹽酸、王水、氯水、水玻璃

B.弱電解質(zhì)：HClO、、AgCl、

C.膠體：分散質(zhì)粒子直徑為1~100mm的分散系

D.有機(jī)物：丙醇、丙酸、1,2二溴戊烷、碳酸鈉

【答案】A

【解析】

【詳解】A．混合物：空氣主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，鹽酸是氯化氫的水溶液，王水是鹽酸和硝酸的混合溶液，氯水是氯氣的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，故A正確；

B．AgCl、是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm的分散系為膠體，不是1~100mm，故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈉屬于無機(jī)物，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

7.下列各組離子，在指定溶液中可以大量共存的是

A.無色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Cu2+

B.NO大量存在的溶液中：Fe2+、Cl-、NH、K+

C.堿性溶液中：Al3+、Mg2+、HCO、SO

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH、SO、Fe3+

【答案】B

【解析】

【詳解】A．Cu2+帶有顏色，故A錯(cuò)誤；

B．Fe2+、Cl-、NH、K+與硝酸根離子之間都不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；

C．堿性溶液中Al3+和碳酸氫根離子都不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．SO、Fe3+兩種離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

8.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.中雜化的原子數(shù)為

B.乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為

C.中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

D.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻袀€(gè)中子

【答案】C

【解析】

【詳解】A．CH3CH2OH中兩個(gè)碳原子和氧原子發(fā)生sp3雜化，23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為×3×NA/mol=1.5NA，故A錯(cuò)誤；

B．未已知標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量和含有的碳?xì)滏I數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C．XeF4中Xe原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=6，0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA，故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氮?dú)馕镔|(zhì)的量為，氮元素有多種核素，不同的核素中含有的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，由于沒有指明氮?dú)夥肿又械牡邮堑氐哪囊环N核素，因此無法確定所含中子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

9.關(guān)于反應(yīng)：，下列說法正確的是

A.是還原產(chǎn)物B.發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為D.在反應(yīng)過程中失去電子

【答案】D

【解析】

【分析】由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被還原，四氟化二氮為反應(yīng)的氧化劑、肼為還原產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)升高被氧化，水是還原劑、氧氣是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)消耗1mol四氟化二氮，反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子。

【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)中氟元素和氫元素的化合價(jià)沒有變化，則氟化氫既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，反應(yīng)消耗1mol四氟化二氮，反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，故B錯(cuò)誤；

C．由方程式可知，還原劑水與氧化劑四氟化二氮的物質(zhì)的量之比為4：1，故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高被氧化，水是還原劑，反應(yīng)過程中失去電子，故D正確；

故選D。

10.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.中含有鍵數(shù)目最多為

B.中含有氧原子數(shù)為

C.25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為

D.溶液含有個(gè)電子

【答案】A

【解析】

【詳解】A．4.4g環(huán)氧乙烷(C2H4O)的物質(zhì)的量為=0.1mol，0.1mol環(huán)氧乙烷中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，故A正確；

B．1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為=0.05mol，而1mol雙氧水中含2mol氧原子，故0.05mol雙氧水含0.1mol氧原子即0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C．25℃，101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，無法計(jì)算28L氫氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D．1L1mol/L的NaCl溶液含鈉離子和氯離子物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol,含電子1mol×(10+18)×NA/mol=28NA，但水分子中也含有電子，故溶液含有電子數(shù)大于28NA，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

11.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)且為

B.鐵粉與的的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為

C.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，會(huì)有的電子數(shù)為

【答案】A

【解析】

【詳解】A．燃燒時(shí)，鎂失電子被氧化為+2價(jià)，故2.4g鎂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為×2×NAmol-1=0.2NA，故A正確；

B．5.6g鐵粉與0.1L1molL-1的HCl的溶液充分反應(yīng)，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，F(xiàn)e過量，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為0.1L×1molL-1××NAmol-1=0.05NA，故B錯(cuò)誤；

C．題目未給溶液體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，不能計(jì)算得到微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

答案為：A。

12.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將小塊鈉顆粒投入水中，快速游動(dòng)直至消失：

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：

C.碳酸氫鈉溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：

【答案】D

【解析】

【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；

B．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液，可知產(chǎn)物為硝酸亞鐵，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫鈉溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式正確，故D正確；

故選：D。

13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向溶液中通入少量：

B.溶液中加入少量硫酸鎂溶液：

C.溶液中滴入少量溶液：

D.高鐵酸根在強(qiáng)酸性條件下不穩(wěn)定：

【答案】A

【解析】

【詳解】A．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：，故A正確；

B．BaCl2溶液中加入少量硫酸鎂固體的離子方程式為：+Ba2+=BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；

C．AgNO3溶液中滴入少量NaHS溶液的離子方程式為：2Ag++HS-=Ag2S↓+H+，故C錯(cuò)誤；

D．K2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定，+6價(jià)鐵被還原為Fe3+，氧化產(chǎn)物應(yīng)為O2，無氫氧化鐵沉淀生成，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

14.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

A.向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量：

C.向溶液中通入過最：

D.向澄清石灰水中滴加少量溶液：

【答案】A

【解析】

【詳解】A．酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氫根離子，則苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；

B．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2，離子方程式為：，故B正確；

C．向Fe2(SO4)3溶液中通入過量H2S，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C正確；

D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液離子方程式為：，故D正確；

故選：A。

15.下列各組澄清溶液中離子使大量共存，且滴入X試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是

選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式

A、、、過量

B、、、少量HI

C、、、少量

D、、、少量

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A．Fe3+、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、I不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．I-的還原性大于Fe2+，酸性條件下，先氧化I-，故B錯(cuò)誤；

C．、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，加入氯化銨，、發(fā)生雙水解反應(yīng)，故C正確；

D．少量與發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

選C。

16.一定量的某磁黃鐵礦(主要成分，S為-2價(jià))與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，生成硫單質(zhì)、和一定量的某種氣體，且反應(yīng)后溶液中無。有關(guān)說法正確的是

A.B.生成了氣體

C.D.中，

【答案】D

【解析】

【詳解】A．鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成，沒有其他的氯化物生成，根據(jù)元素守恒，，所以鹽酸的濃度為：，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)信息，和鹽酸反應(yīng)，硫單質(zhì)、和氣體，根據(jù)氫元素守恒，生成的為，標(biāo)況下體積為，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上述分析，可以寫出反應(yīng)方程式：，根據(jù)元素守恒，算出：，C錯(cuò)誤；

D．在，為-2價(jià)，設(shè)化合物中的物質(zhì)的量分別為和，則，，所以，D正確；

故選D。

17.氨是一種重要的化工原料，根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化判斷下列有關(guān)表述正確的是

A濃硝酸見光易分解且易揮發(fā)，應(yīng)用棕色試劑瓶盛放且用膠塞密封

B.戊與丁反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.實(shí)驗(yàn)室中可以采取加熱甲物質(zhì)的方法制取氨氣

D.向飽和NaCl溶液中依次通入過量的和，然后過濾可制得乙

【答案】B

【解析】

【分析】氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是H2O；NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，戊是NO2；NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO；氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，甲是NH4Cl；氨氣、氯化鈉、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，乙是碳酸氫鈉。

【詳解】A．濃硝酸見光易分解且易揮發(fā)，應(yīng)用棕色試劑瓶盛放，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用膠塞密封，故A錯(cuò)誤；

B．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，氮元素化合價(jià)由+4升高為+5、氮元素化合價(jià)由+4降低為+2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故B正確；

C．甲是NH4Cl，NH4Cl受熱分解生成的氨氣和氯化氫遇冷會(huì)重新結(jié)合生成氯化銨，不能采取加熱甲物質(zhì)的方法制取氨氣，故C錯(cuò)誤；

D．氨氣極易溶于水，二氧化碳在堿性溶液中溶解度增大，向飽和NaCl溶液中先通入過量的NH3，再通入CO2生成碳酸氫鈉沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選B。

18.已知電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢()越高，其中氧化劑的氧化性越強(qiáng)?，F(xiàn)有4組電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：①，；②，；③，；④，。下列有關(guān)說法正確的是

A.可與發(fā)生反應(yīng)：

B.酸化高錳酸鉀時(shí)既可以用硫酸也可以用鹽酸

C.向含2的溶液中加1可觀察到黃綠色氣體

D.與酸性反應(yīng)的離子方程式：

【答案】A

【解析】

【詳解】A．由電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越高，其中氧化劑的氧化性越強(qiáng)可知，氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。的氧化性?qiáng)于，能與反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；

B．的氧化性強(qiáng)于，能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，則酸化高錳酸鉀時(shí)不能用鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C．由A項(xiàng)知還原性，溶液與少量混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先與反應(yīng)，根據(jù)與的量可知不可能有黃綠色氣體生成，故C錯(cuò)誤；

D．的氧化性強(qiáng)于，能將氧化成，自身轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；

故選A。

19.我國科學(xué)家合成了檢測的熒光探針A，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列關(guān)于熒光探針A分子的說法不正確的是

A.不存在手性碳原子B.能形成分子內(nèi)氫鍵

C.能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.1mol探針A最多能與3molNaOH反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A．該分子中不存在手性碳原子，A項(xiàng)正確；

B．該分子中存在-OH，可以形成分子內(nèi)氫鍵，B項(xiàng)正確；

C．該分子具有碳碳雙鍵，能與飽和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，Br2可以取代酚羥基鄰位或?qū)ξ坏腍，發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D．酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基都能和NaOH反應(yīng)，1mol探針A最多能與4molNaOH反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選D。

20.高分子樹脂X的合成路線如下。

下列說法不正確的是

A.②為加成聚合反應(yīng)B.甲的結(jié)構(gòu)簡式為

C.①的反應(yīng)中有水生成D.高分子X水解可得到乙

【答案】D

【解析】

【分析】CH2=CHCN反應(yīng)生成CH2=CHCONH2，根據(jù)甲的分子式及反應(yīng)條件知，甲為CH2=CHCOOH，甲和乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成X，根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式及乙的分子式知，乙為CH2=CHCONHCH2HNOCCH=CH2。

【詳解】A．甲為CH2=CHCOOH，乙為CH2=CHCONHCH2HNOCCH=CH2，甲和乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成X，②為加成聚合反應(yīng)，故A正確；

B．通過以上分析知，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，故B正確；

C．①的反應(yīng)為取代反應(yīng)，氨基去掉1個(gè)氫原子、HCHO去掉氧原子生成H2O，所以有水生成，故C正確；

D．高分子化合物X水解時(shí)，酰胺基發(fā)生取代反應(yīng)生成H2NCH2NH2，沒有乙生成，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

第Ⅱ卷(非選擇題共50分)

二、填空題(本題包括4小題，共50分)

21.鐵是人體必需的微量元素之一。黑木耳中的含鐵量較高，為檢驗(yàn)和測定干黑木耳樣品中的鐵元素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．鐵元素的檢驗(yàn)

（1）“操作”是指_______；上述流程中需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗，還有下圖中的_______(填儀器名稱)。

（2）取待測液少許，滴加_______(填名稱)溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀_______(填化學(xué)式)生成；另取待測液少許，滴加溶液，觀察到_______(現(xiàn)象)，由此可得出結(jié)論待測液中一定含和。

Ⅱ．鐵元素含量的測定

（3）利用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定干黑木耳樣品中鐵元素的含量

步驟Ⅰ：收待測液，加入過最銅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形中。

步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ所得的溶液中加入適量稀溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消杔溶液。

①步驟Ⅰ加入過量銅粉的目的是_______。

②步驟Ⅱ滴加溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離了方程式_______。

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的標(biāo)志是_______。

④黑木耳中鐵的含量為_______(即每黑木耳中含鐵元素的質(zhì)量)。

【答案】（1）①.過濾②.坩堝、100mL容量瓶

（2）①.鐵氰化鉀②.Fe3[Fe(CN)6]2③.溶液呈紅色

（3）①.將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+②.5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O③.當(dāng)最后半滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶時(shí)恰好出現(xiàn)淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色④.12.32

【解析】

【小問1詳解】

“操作”后產(chǎn)生了濾液，說明是“過濾”，上述流程中的“灼燒”需要用到坩堝，加蒸餾水至100mL待測液時(shí)需要用到容量瓶，故答案為：過濾；坩堝、100mL容量瓶；

【小問2詳解】

Fe2+與K3[Fe(CN)6]鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)后溶液呈紅色，說明待測液中一定含F(xiàn)e2+和Fe3+，故答案為：鐵氰化鉀；Fe3[Fe(CN)6]2；溶液呈紅色；

【小問3詳解】

①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以通過氧化Fe2+來測定鐵元素的含量，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故先加入銅粉的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+；

②步驟Ⅱ滴加溶液與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

③用酸性高錳酸鉀滴定含有的Fe2+溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時(shí)溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定達(dá)到終點(diǎn)；

④反應(yīng)中一共消耗n()=0.0020mol/L×2.20×10-3L=4.4×10-6mol,根據(jù)上述反應(yīng)比例，n(Fe2+)：n()=5：1，則n(Fe2+)=2.2×10-5mol,則10mL待測液中，鐵元素的質(zhì)量為2.2×10-5mol×56g/mol=1.232×10-3g=1.232mg，故100mL待測液中鐵元素質(zhì)量為12.32g。

22.黏土釩礦中，釩以+3價(jià)、+4價(jià)、+5價(jià)的化合物存在，還包括、和鋁硅酸鹽()等。采用以下流程可由黏土釩礦制備、和硫酸鋁銨。

已知：i.有機(jī)酸性萃取劑HR的萃取原理為：

org表示有機(jī)溶液

ii.酸性溶液中，HR對(duì)+4價(jià)釩萃取能力強(qiáng)，而對(duì)+6價(jià)釩萃取能力較弱

iii.HR能萃取而不能萃取

（1）從黏土釩礦到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______。

（2）濾渣的主要成分是_______。

（3）浸出液中釩以+4價(jià)、+5價(jià)的形式存在，簡述加入鐵粉的原因：_______。

（4）從平衡移動(dòng)原理解釋加入20%溶液的作用：_______。

（5）和反應(yīng)生成和的離子方程式是_______。

（6）測定產(chǎn)品的純度

稱取產(chǎn)品ag，先加入硫酸將轉(zhuǎn)化為，加入指示劑后，用溶液滴定將轉(zhuǎn)化為至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為VmL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)。

（7）從無機(jī)層獲得的離子方程式是_______。

（8）硫酸鋁銨固體中含有少量硫酸銨雜質(zhì)，根據(jù)下圖的溶解度曲線，進(jìn)一步提純硫酸鋁銨的操作是加熱溶解、_______、洗滌、干燥。

【答案】（1）使用濃硫酸、升高溫度到250℃

（2）

（3）將溶液中的+5價(jià)釩、Fe3+分別轉(zhuǎn)化為+4價(jià)釩、Fe2+，利于+4價(jià)釩的萃取，實(shí)現(xiàn)釩元素和鐵元素的分離

（4）加入20%溶液，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，利于釩元素進(jìn)入水層，與萃取劑分離

（5）

（6）

（7）

（8）降溫結(jié)晶、過濾

【解析】

【分析】黏土釩礦加入濃硫酸、通入空氣加入后水浸，二氧化硅不反應(yīng)成為濾渣，浸出液加入氨水調(diào)節(jié)pH生成硫酸鋁銨沉淀，濾液加入鐵將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵、并將五價(jià)釩還原為四價(jià)釩，使用HR萃取釩到有機(jī)層，有機(jī)層加入硫酸、氯酸鉀將四價(jià)釩轉(zhuǎn)化為五價(jià)釩，加入氨水得到，煅燒得到；水層加入氨水、空氣得到氫氧化鐵，煅燒得到氧化鐵；

【小問1詳解】

加快浸出速率的措施有粉碎增大接觸面積、適當(dāng)升高溫度等；

【小問2詳解】

由分析可知，濾渣的主要成分是；

【小問3詳解】

酸性溶液中，HR對(duì)+4價(jià)釩萃取能力強(qiáng)，而對(duì)+6價(jià)釩的萃取能力較弱；HR能萃取而不能萃??；浸出液中釩以+4價(jià)、+5價(jià)的形式存在，鐵具有還原性，加入鐵粉的原因?yàn)閷⑷齼r(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵、并將五價(jià)釩還原為四價(jià)釩，以利于HR萃取分離鐵和釩元素；

【小問4詳解】

有機(jī)酸性萃取劑HR的萃取原理為：

，加入20%溶液，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，利于釩元素進(jìn)入水層；

【小問5詳解】

和反應(yīng)生成和，離子方程式是；

【小問6詳解】

用溶液滴定將轉(zhuǎn)化為，鐵元素化合價(jià)由+2變?yōu)?3，釩元素化合價(jià)由+5變?yōu)?4，根據(jù)電子守恒可知，，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

【小問7詳解】

無機(jī)層含有亞鐵離子，加入一水合氨、氧氣生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)為；

【小問8詳解】

由圖可知，相同溫度下硫酸銨溶解度更大，則進(jìn)一步提純硫酸鋁銨的操作是加熱溶解、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

23.L是合成藥物——非布索坦的中間體，其合成路線如下：

已知：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（2）D中官能閉的名稱為_______。

（3）書寫符合以下條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

①屬于芳香族化合物②苯環(huán)上的一氯取代物有3種③除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

（4）E→F的反應(yīng)類型為_______。

（5）F→G的化學(xué)方程式為_______。

（6）I中含五元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。

【答案】（1）CH3COCH2COOC2H5

（2）羰基、酯基和碳氯鍵

（3）或（4）取代反應(yīng)

（5）+NH2OH→+2H2O

（6）

【解析】

【分析】A為CH3COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B為CH3COOC2H5，B在C2H5ONa的反應(yīng)條件下生成C，C為CH3COCH2CO