【公開課】氧化還原反應(yīng)++課件++2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第1課時：氧化還原反應(yīng)的概念學(xué)習(xí)目標(biāo)能夠從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)，并會分析判斷。學(xué)會用雙(單)線橋法表示氧化還原反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移情況。理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，能夠正確識別化合、分解、置換反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。目

錄CONTENTS01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)02電子轉(zhuǎn)移的表示方法03與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系新課導(dǎo)入為什么蘋果削皮后顏色很快會變暗？物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——得失氧角度課本P22思考與討論CuOCu

Fe2O3FeCCO2COCO2還原反應(yīng)氧化反應(yīng)（1）根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識，分析以下反應(yīng)，完成下表。2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑在所列下面的兩個反應(yīng)中是否只發(fā)生了氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)？3CO+Fe2O32Fe+3CO2發(fā)生了氧化反應(yīng)發(fā)生了還原反應(yīng)Fe2O3Fe得到OCO失去OCO2CuO得到O失去OCuC

CO2發(fā)生了還原反應(yīng)發(fā)生了氧化反應(yīng)可見，有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必定有另一物質(zhì)失去氧。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，相互依存，把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——得失氧角度2CuO+C2Cu+CO2↑（2）請標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價，比較反應(yīng)前后價態(tài)有無變化。（3）討論：在以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素化合價的升高或降低有什么關(guān)系？課本P22思考與討論2CuO+C

2Cu+CO2

+2-200+4-2化合價降低，化合價升高，失氧，還原反應(yīng)得氧，氧化反應(yīng)化合價降低化合價升高，失氧，還原反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

+3-2+2-20+4-2得氧，氧化反應(yīng)元素化合價升高

→

氧化反應(yīng)元素化合價降低

→

還原反應(yīng)01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——化合價角度雖然沒有物質(zhì)得氧、失氧，但反應(yīng)前后卻有元素化合價的變化。Fe+CuSO4

FeSO4+Cu0

+2

+2

0得失氧是狹隘的判斷方式元素化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征（特征判據(jù)）。Fe元素的化合價從0升高到+2，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu元素的化合價從+2降低到0，發(fā)生還原反應(yīng)。那是否所有的氧化還原反應(yīng)都會同時存在得失氧和化合價升降這兩個變化特征呢這樣的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——化合價角度一、氧化還原反應(yīng)1.定義：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl

√√并不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧的得失，但一定會有元素化合價變化元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征，也是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——化合價角度物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)——氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)——還原反應(yīng)（1）化合價原則：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。（2）在化合物里，氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。（3）金屬元素通常顯正價。（4）單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。（5）許多元素具有可變化合價。

例如：Fe有+2、+3價；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價。復(fù)習(xí)回顧：元素化合價規(guī)律01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——化合價角度拓展練習(xí)（1）H2O、H2O2

氧元素化合價分別為_______、_______

（2）NaH、NH3氫元素化合價分別為________、_______（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合價分別為______、____、______（4）MnO2、KMnO4中錳元素化合價分別為_______、_______（5）Fe3O4中鐵元素化合價為________-2-1-1+1-1+5+4+4+7+2、+3注意事項：（1）氧在過氧化物中（例：H2O2

、Na2O2

）顯-1價。（2）氫在金屬氫化物中（例：NaH、CaH2）顯-1價。（3）像Cl、N、S、Mn等具有可變價態(tài)的元素，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0進行求算。評價任務(wù)一1、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法錯誤的是（）A、氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失B、元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C、元素化合價的升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征D、實現(xiàn)Cu2+→Cu的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)A設(shè)問：Cu2+發(fā)生什么反應(yīng)？評價任務(wù)一2、（教材P25習(xí)題6）下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O==Ca(OH)2C.WO3+3H2==

W+3H2OD.CaCO3==CaO+CO2↑高溫高溫C設(shè)問：WO3發(fā)生什么反應(yīng)，H2發(fā)生什么反應(yīng)？01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度反應(yīng)前后有元素化合價變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。那么是什么原因?qū)е略鼗蟽r的變化呢？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？NaNa+

思考與交流1：下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，哪些原子容易得到電子，哪些原子容易失去電子？當(dāng)原子最外層電子數(shù)為多少時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？當(dāng)原子的最外層電子數(shù)為2（最外層為第一層）或8時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度思考與交流2：以鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫為例，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析引起化合價變化的根本原因？01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+00+1-1失去2×e-、化合價升高，被氧化得到2×e-、化合價降低，被還原微觀探析:引起化合價變化的根本原因？結(jié)論：化合價升降的原因——電子得失01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度HCl均不容易得到1e-00+1-1電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原結(jié)論：化合價升降的原因——共用電子對偏移+17+1形成共用電子對，雙方都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——共贏HCl+1-1+1+17思考：HCl分子的形成，是不是跟NaCl一樣，也是通過電子的得失呢？01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度微觀探析:引起化合價變化的根本原因？吸引力不同偏向Cl

-1

偏離H

+1共用電子對2.本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移（包含電子的得失或共用電子對的偏移）。元素的原子失去電子（或電子對偏離），則元素的化合價升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子得到電子（或電子對偏向），則元素的化合價降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度小

結(jié)：氧化還原反應(yīng)的宏觀特征氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)元素化合價的升降電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）根本原因氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：失電子或電子對偏離化合價升高被氧化得電子或電子對偏向化合價降低被還原還原反應(yīng)簡記：升失氧，降得還氧化反應(yīng)口訣：升失氧；降得還+300+3得到2x3e-，失去2x3e-，化合價降低，被還原化合價升高，被氧化置換反應(yīng)鋁鐵失去得到氧化還原氧化還原學(xué)習(xí)評價：1.

鈉在空氣中受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體。這種淡黃色固體是過氧化鈉（Na2O2）。（1）分析元素化合價的變化情況;（2）哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原?2.

我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：（1）分析元素化合價的變化情況;（2）哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原?3.氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：（1）分析元素化合價的變化情況;（2）哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原?4.在25℃時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。溶于水中的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：（1）分析元素化合價的變化情況;（2）哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原?03與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系①PCl3+Cl2=PCl5②Na2O+H2O=2NaOH③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑④2KClO32KCl+3O2↑⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4△MnO2化合分解置換

復(fù)分解√××√√√××【實踐活動】分析下列反應(yīng)，從四大基本反應(yīng)類型的角度進行分類，并指出哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。從上面幾組練習(xí)可以看出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？化合和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合和有單質(zhì)生成的分解是氧化還原反應(yīng)所有置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)所有復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)小結(jié)：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的表示方法1.雙線橋法表示反應(yīng)前后__________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。同一元素+300+3得到2x3e-，失去2x3e-，化合價降低，被還原化合價升高，被氧化02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法（1）基本步驟標(biāo)價態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價明確變價元素的化合價升降關(guān)系連雙線一條線始于反應(yīng)物中的降價元素，止于產(chǎn)物中同種元素另一條線始于反應(yīng)物中的升價元素，止于產(chǎn)物中同種元素注得失正確標(biāo)出反應(yīng)前后“得到”電子或“失去”電子總數(shù)02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法(3)巧記口訣①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；②雙線橋上必須注明“得到”或“失去”；③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=氧化劑“得”電子數(shù)=還原劑“失”電子數(shù)先標(biāo)化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法（2）注意事項難點——“得”“失”電子數(shù)目判斷+300+3得到2x3e-，化合價降低，被還原失去2x3e-，化合價升高，被氧化單個Fe原子得到3個電子兩個Fe原子單個Al原子失去3個電子兩個Al原子小結(jié)：電子轉(zhuǎn)移數(shù)=“得”或“失”電子數(shù)

=變價原子數(shù)×單個變價原子得（失）電子數(shù)02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法用雙線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到2e-，化合價降低，被還原被氧化化合價升高，失去2×e-，易錯警醒：該反應(yīng)中，只有一部分氯原子化合價發(fā)生變化，還有一部分氯原子價態(tài)不變，故失去電子數(shù)為2×e-，而不是4×e-。部分氧化還原反應(yīng)反應(yīng)例1：02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法例20-1+1失去e-，化合價升高，被氧化被還原化合價降低，得到e-，易錯警醒：該反應(yīng)中，同一反應(yīng)物中氯原子化合價既升高又降低，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的氯原子個數(shù)比為1：1。歧化反應(yīng)02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法例3-2+40失去2×2e-，化合價升高，被氧化被還原化合價降低，得到4e-，易錯警醒：該反應(yīng)中，不同反應(yīng)物中的硫原子化合價既升高又降低，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的硫原子個數(shù)比為2：1。歸中反應(yīng)02電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法下列方程式中，電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目表示正確的是（）學(xué)習(xí)評價：B表示反應(yīng)過程中__________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。不同元素0+30+3意義：表示電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。反應(yīng)中，Al失去6e-，化合價升高；Fe得到6e-，化合價降低，電子轉(zhuǎn)移方向由Al指向Fe。6e-2.