與量有關的離子方程式

第2節(jié)離子反應第4講與量有關的離子方程式的書寫在物質發(fā)生化學反應時，有些反應會因操作順序或反應物相對量不同而發(fā)生不同的反應。

1.某些氧化還原反應

例如：FeBr2溶液與不同量的氯水混合。當氯水足量時：

2Fe2+

+

4Br-

+

3Cl2=2Fe3+

+

2Br2

+

6Cl-

當氯水少量時：

2Fe2+

+

Cl2

=2Fe3+

+

2Cl-

當FeBr2與Cl2為1∶1時：

2Fe2+

+

2Br-+

2Cl2=2Fe3+

+

Br2

+

4Cl-思考：若將FeBr2換成FeI2，方程式該如何寫？2.鋁鹽溶液與強堿溶液的反應鋁鹽過量：Al3++3OH-=Al（OH)3↓

強堿過量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3.偏鋁酸鹽溶液與強酸溶液的反應偏鋁酸鹽過量：AlO2-+H+

+H2O=Al（OH)3↓

強酸過量：AlO2-+

4H+=Al3++2H2O4.偏鋁酸鹽溶液中通入CO2的反應

CO2不足：2AlO2-+CO2

+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-CO2過量：AlO2-+CO2

+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

6.酸式鹽與堿溶液的反應（1）Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合

NaHSO4溶液足量時：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液少量時：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

5.酸性氧化物（或多元酸）與堿溶液反應堿過量：CO2+2OH-=CO32-+H2O

堿不足：CO2+OH-=HCO3-

類似的還有SO2、H2S、H3PO4與堿的反應。7.鐵和稀HNO3的反應

鐵不足：Fe+4H++NO3-

=Fe3++NO↑+2H2O

鐵過量：3Fe+8H++2NO3-

=3Fe2++2NO↑+4H2O6.酸式鹽與堿溶液的反應

（2）Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合

NaOH溶液足量時：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-NaOH溶液少量時：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（3）NaHCO3與Ca(OH)2溶液混合NaHCO3溶液足量時：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-NaHCO3溶液少量時：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10.弱酸的銨鹽溶液與NaOH溶液混合（如NH4HCO3、NH4HSO3等）

NaOH溶液少量：HSO3-+OH-=SO32-+H2ONaOH溶液過量：NH4++HSO3-+2OH-=NH3?H2O+SO32-+H2O9.漂白粉溶液中通入CO2少量的CO2氣體中:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO足量的CO2氣體中:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO8.部分多元弱酸鹽（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na3PO4）與強酸（如鹽酸）的反應鹽酸不足：CO32-+H+

=HCO3-

鹽酸過量：CO32-+2H+

=CO2↑+H2O11.硝酸銀溶液和氨水混合往AgNO3溶液中加入少量氨水：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+往AgNO3溶液中滴加過量氨水：

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O12.明礬[KAl(SO4)2]溶液與Ba(OH)2溶液混合向明礬[KAl(SO4)2]溶液滴入Ba(OH)2溶液至SO42-離子完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明礬[KAl(SO4)2]溶液滴入Ba(OH)2溶液混合至Al3+離子完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓思考：如果向NH4Al(SO4)2溶液滴入Ba(OH)2溶液，離子方程式又應該如何寫？13.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液：

加入少量HI溶液：2NO3-+6I-+8H+

=2NO↑+3I2+4H2O加入過量HI溶液：

Fe3++3NO3-+10I-+12H+

=3NO↑+Fe2++5I2+6H2O14.向Na2CO3溶液中通入SO2氣體：