2022年上海震旦外國語中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年上海震旦外國語中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑，其結(jié)構(gòu)中只有離子鍵C.元素Y與W可以形成離子化合物D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：DX、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z2-＞W(wǎng)-，則W為Cl。A．X與M形成的化合物有Na2O、Na2O2，故A錯誤；B.X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑為次氯酸鈉，其結(jié)構(gòu)中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C.元素Si與Cl都是非金屬元素，只能形成共價化合物，故C錯誤；D．臭氧和氯氣可作為水處理中的消毒劑，故D正確；故選D。2.兩種元素可以形成AB2型共價化合物的是()A.無中子的原子與最外層有6個電子的短周期元素的原子B.核電荷數(shù)分別為12和17的元素C.ⅣA族和ⅥA族中原子半徑均為最小的元素D.最高正價都為奇數(shù)的兩種短周期元素參考答案：C試題分析：A、無中子的原子是H原子，最外層有6個電子的短周期元素的原子是O或S，二者形成共價化合物的類型是A2B型，錯誤；B、核電荷數(shù)分別為12和17的元素分別是Mg、Cl元素，二者形成的化合物是離子化合物，錯誤；C、ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素分別是C、O元素，二者形成的二氧化碳屬于AB2型共價化合物，正確；D、最高正價都為奇數(shù)的兩種短周期元素可以是Na、Cl元素，二者形成的化合物是離子化合物，錯誤，答案選C。3.下列說法中肯定錯誤的是A.某原子K層上只有一個電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.某原子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略4.根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是

化學(xué)鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/436431299247193A．

B．HI

C． D．參考答案：D5.反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行．能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B．Fe3O4的物質(zhì)的量不變C．v（H2O）=v（H2） D．反應(yīng)不再進(jìn)行參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進(jìn)行判斷．【解答】解：A、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，容器中始終壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A錯誤；B、Fe3O4的物質(zhì)的量不變，各組分濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、v（H2O）=v（H2）不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故C錯誤D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，故D錯誤；故選B．6.某固態(tài)非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B（B為氣體），在同溫同壓的條件下，氣體B的體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍。以下對B的分子組成的推測一定正確的是（

）A．有1個氧原子

B．有2個氧原子

C．有1個A原子

D．有2個A原子參考答案：A略7.下列敘述中不正確的是

A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D．用原電池做電源進(jìn)行電解時，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極參考答案：B8.下列各裝置不能構(gòu)成原電池的是(電解質(zhì)溶液均為稀硫酸)()A

B

C

D參考答案：D原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A、B和C都符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，D中不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故選D．9.元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b）,則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能是（

）

A.能與水反應(yīng)

B.能與硫酸反應(yīng)

C.不能與氫氧化鈉反應(yīng)

D.能與碳酸鈉反應(yīng)參考答案：D略10.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子的體積約為22.4LB、32gO2和O3混合氣體含有NA個分子

C、1molNO2與H2O反應(yīng)時轉(zhuǎn)移NA個電子D、0.5molNa2O2共含有2NA個陰陽離子參考答案：C11.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是(

)A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略12.關(guān)于天然氣的下列說法中不正確的是A、天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B、天然氣燃燒的產(chǎn)物中，SO2含量少C、天然氣與空氣混合點(diǎn)燃不會發(fā)生爆炸D、改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時減少進(jìn)空氣量或增大進(jìn)天燃?xì)饬繀⒖即鸢福篈略13.化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是akJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是bkJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出ckJ的熱量。那么N—H鍵的鍵能是A．（a＋3b－2c）/2kJ·mol－1

B．（a＋3b＋2c）/6kJ·mol－1

C．（a＋3b－2c）/6kJ·mol－1

D．（a＋3b＋2c）/3kJ·mol－1

參考答案：B略14.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是A．加熱

B．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸C．滴加少量的CuSO4溶液

D．不用鐵片改用鐵粉參考答案：B鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，反應(yīng)的實質(zhì)為Fe與H+反應(yīng)，A、加熱，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，A不選；B、改用98%的濃硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)不生成氫氣，不能加快氫氣的生成速率，且常溫下鈍化，B選；C、滴加少量的CuSO4溶液鐵置換出銅，構(gòu)成鐵銅原電池，加快反應(yīng)速率，C不選；D、不用鐵片，改用鐵粉，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確常見的外界因素即可解答，注意B選項為學(xué)生解答中的易錯點(diǎn)。15.下列反應(yīng)中“加入的物質(zhì)”能起催化作用的是A．在過氧化氫分解反應(yīng)中，“加入幾滴三氯化鐵溶液”后，反應(yīng)速率加快B．在鋅粒與稀硫酸反應(yīng)中，“加入幾滴硫酸銅溶液”后，產(chǎn)生氫氣的速率加快C．在稀硝酸與銅反應(yīng)中，“加入適量濃硝酸”后，反應(yīng)速率加快D．在新制的氯水中，“加入少量NaOH溶液”后，顏色消失速率加快參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)有關(guān)氣體性質(zhì)及鑒別有ag無色氣體，可能為CH4、CO、H2中的兩種或三種組成；現(xiàn)使該氣體在氧氣中完全燃燒并將燃燒產(chǎn)物通入裝有足量Na2O2的容器中，充分反應(yīng)后，打開容器放出殘留氣體，回答下列問題：⑴若容器中固態(tài)質(zhì)量增加ag，則該無色氣體的成分為

⑵若固體質(zhì)量增加量大于ag，則氣體的成分可能為

、

、

⑶容器中可能的反應(yīng)有

，

，

參考答案：⑴CO、H2⑵CH4、CO、H2

、

CH4、H2

、

CH4、CO

⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下列問題。（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。A.固態(tài)氯化鎂(MgCl2)

B.液態(tài)氯化鎂(MgCl2)C.

氯化鈉溶液

D.

鋁（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①Na2CO3______________；②H2SO4______________；③KHSO4_____________。（3）有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是_____；有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別,你認(rèn)為他的理由主要是_________________________。參考答案：(1)B

(2)Na2CO3=2Na++CO32-

H2SO4=2H++SO42-

KHSO4=K++H++SO42-

(3)KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成的無機(jī)化合物,都屬于酸式鹽

KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+,水溶液都顯酸性試題分析：本題考查電解質(zhì)的判斷以及物質(zhì)導(dǎo)電的原因，電離方程式的書寫，物質(zhì)的分類。（2）①Na2CO3在水溶液中的電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-。②H2SO4在水溶液中的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-。③KHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，其在水溶液中的電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-。（3）有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，他的理由主要是：KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成的無機(jī)化合物，都屬于酸式鹽。有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，他的理由主要是：KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+，水溶液都顯酸性。18.在一支試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5ml鹽酸于試管中。試回答下列問題：（提示：Ca(OH)2的溶解度受隨溫度的升高而降低。）⑴該試驗中觀察到的現(xiàn)象是

；⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

；(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

；⑷在上述試驗結(jié)束后，將試管取出。在燒杯中放入一個小燒杯，小燒杯中放入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物，用玻璃棒攪拌，則觀察到的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。參考答案：

略19.(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。(1)請寫出B、D元素的名稱：B

，D

。(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

。(3)寫出D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式