遼寧省大連市普蘭店第十九高級中學高三化學測試題含解析

遼寧省大連市普蘭店第十九高級中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說法正確的是A．a(chǎn)為直流電源的負極B．陰極的電極反應式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-C．陽極的電極反應式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D．電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室參考答案：C2.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標/mol·L-1)和加入鐵粉的物質的量(橫坐標/mol)之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為（）A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

參考答案：答案：D解析：由于氧化性順序HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；1mol4mol

1molFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2；1mol2mol

3molFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

；1mol

1mol

1mol所以n（Fe(NO3)3）：n（Cu(NO3)2）：n（HNO3）=C（Fe(NO3)3）：C（Cu(NO3)2）：C（HNO3）=（2-1）：1：4=1：1：4

3.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

下列判斷正確的是

（

）

A．a(chǎn)>9

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1

C．c1=0.2

D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略4.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會使測定結果偏低的有（

）A．以甲基橙為指示劑

B．錐形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖咀部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)參考答案：答案：A5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（

）A.常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NAB.標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NAC.標準狀況下，5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NAD.常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA參考答案：C解析：主要考查了阿伏加德羅常數(shù)等考點的理解。A、46g分子式為C2H6O的物質的物質的量=46g/(46g/mol)=1mol，若為乙醇，含極性鍵C?H鍵6mol，O?H鍵1mol，極性鍵共7NA，若為甲醚，極性鍵共8NA，故A錯誤。B、標準狀況下，四氯化碳為液態(tài)。故B錯誤。C、標準狀況下，5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體的物質的量都是0.25mol，總共含有1mol原子；根據(jù)質量守恒，一氧化氮和氧氣無論如何反應，原子質量和種類不變，所以反應后含有的原子的物質的量還是1mol，所含原子數(shù)為NA，故C正確。D、常溫常壓下，33.6L氯氣的物質的量小于1.5mol，D項中氯氣不足量，轉移電子數(shù)小于3NA。故D錯誤。故答案為C。6.二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．在回收過程中涉及如下化學反應：①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3（濃）═SeO2+4NO2↑+2H2O．下列有關敘述正確的是（）A．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2B．反應①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應①中生成0.6molI2，轉移的電子數(shù)目為2.4NAD．反應②、③中等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質的量之比為2：1參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】反應①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化；反應②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，根據(jù)在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷氧化性強弱，結合元素化合價的變化計算轉移電子數(shù)目．【解答】解：A．在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)①可知氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4（濃）＞SeO2，則氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，故A正確；B．反應①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．根據(jù)化合價的變化可知，反應①中每有0.6molI2生成，轉移的電子數(shù)目應為0.6mol×2×（1﹣0）×NA=1.2NA，故C錯誤；D．由反應可知，設Se均為1mol，由反應②、③可知等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質的量之比為2：4=1：2，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意氧化性比較的規(guī)律，題目難度不大．7.在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是A.

B.C.

D.參考答案：ApH=0，含有大量的H+，則溶液呈酸性A：正確B：CH3COO－、HCO3－均為弱酸根離子，與H+不能大量共存C：NO3－在酸性情況下具有強氧化性，可氧化Fe2＋，排除D：AlO2－為弱酸根離子，與與H+不能大量共存8.分子式為C4H8Cl2且分子結構中含有2個甲基的有機物共有（不考慮立體異構）

（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略9.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是(

)A.Fe3+

B.Fe2+

C.NH4+

D.Al3+參考答案：D略10.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：已知：Ⅰ、反應A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。Ⅱ、判斷下列說法正確的是（

）A、反應A的△H＞－115.6kJ/molB、斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJC、H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱D、由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強參考答案：B略11.下列關于晶體的說法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相緊鄰C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：B略12.蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

室溫下，相關金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度積）KSP4.0×10－381.25×10－331.8×10－11注：①lg2=0.3，②離子的濃度小于1.0×10－5mol·Lˉ1時，可認為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是

A．在濾液I中，不能加過量的Ca(OH)2是為了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀

B．濾液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全

C．室溫下，用Ca(OH)2把濾液I的pH調(diào)節(jié)到4.7時，Al3＋剛好沉淀完全

D．稱18.2g堿式碳酸鎂【aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O】高溫加熱分解得到6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3參考答案：B略13.下列有機物系統(tǒng)命名正確的是………………（

）

A、2-甲基-氯丙烷

B、2-甲基-3-丁烯

C、2，4，4-三甲基戊烷

D、2，3-二甲基-4-乙基己烷參考答案：D略14.某無色透明溶液中加入鋁粉，即有大量氫氣放出，則溶液中可能存在的離子組是A．NH4+、Na+、Cl-、I-

B．K+、NO3-、Mg2+、SO42-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

D．Na+、K+、HCO3-、Cl-參考答案：A15.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B.NaHCO3能與堿反應，可用作食品疏松劑C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料參考答案：C【詳解】A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關系，A項錯誤；B.NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機酸反應或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導電性，與還原性無關，D項錯誤；答案選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋；②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O；③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：M(OH)nKsppH開始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8回答下列問題：（1）慢慢加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH至

（填寫范圍），依次析出沉淀Ⅰ

和沉淀Ⅱ

(填化學式)。（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：

。（3）加入Na2C2O4時最好采用飽和的Na2C2O4溶液，理由是

。（4）檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：

。（5）實驗中，沉淀Ⅲ的氧化是在堿性條件下發(fā)生的。寫出該“氧化”反應的離子方程式：

。（6）如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈？

。參考答案：（1）4.2至7.6

Fe(OH)3（1分）Al(OH)3（1分）（2）NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O

==

NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl（3）盡可能的將溶液中的Ni2＋沉淀完全（4）用濕潤的淀粉碘化鉀試紙（5）2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2

==2Ni(OH)3＋2Cl－（6）取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈（除注明外，每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化工生產(chǎn)中通常所說的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是

指燒堿和純堿。

（1）從物質分類的角度分析，上述說法中不恰當?shù)囊环N物質是

（填化學式）。

（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是

。

A．濃H2SO4具有脫水性

B．濃H2SO4具有吸水性

C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣體溶質的溶解度隨溫度升高而降低

（3）在中學化學常見氣體的實驗室制法中，常用濃硫酸制備的氣體的化學式是

（填兩種）（4）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是

。

A．Au

B．Ag

C．Al

D．Fe

②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色，請寫出該反應的離子方程式：

。（5）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體。當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫小心蒸干,稱得固體質量為8克。則所得固體是

（填化學式）；若將所得到的固體重新溶解于水，向其中加入1mol/L的鹽酸120mL，充分反應后再將溶液蒸干，最終得到固體的質量為

g。參考答案：略18.隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。參考答案：略19.某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下：已知：①有機物A能與Na反應，相對分子質量為32．②③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烴基）（1）A的結構簡式是

，B中含氧官能團的名稱是

．（2）C的結構式是

，D→E的反應類型是

．（3）F+A→G的化學方程式是

．（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化學方程式是

．（5）G的同分異構體有多種，滿足下列條件的共有

種．①苯環(huán)上只有兩個取代基②1mol與足量的NaHCO3溶液反應生成2molCO2氣體（6）G→聚酯纖維的化學方程式是

．參考答案：：1.CH3OH

酯基2.

取代反應3.4.CH3COOH+CH≡CH→．5.126.：考點：有機物的推斷．分析：A能與Na反應說明含有羥基或羧基，A的相對分子質量為32，則為甲醇，結構簡式為CH3OH；根據(jù)流程圖中C酸性條件下的水解產(chǎn)物知，C是乙酸聚乙烯酯，結構簡式為，乙酸和M發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生加聚反應生成C，則B是乙酸乙烯酯，結構簡式為CH3COOCH=CH2，則M是乙炔，結構簡式為HC≡CH；甲醇和氫溴酸反應生成D為CH3Br，F(xiàn)和甲醇發(fā)生酯化反應生成G，根據(jù)G的結構簡式知F的結構簡式為：，E發(fā)生氧化反應生成F，結合題給信息知，E是對二甲苯，其結構簡式為，結合題給信息知，G和乙二醇發(fā)生取代反應生成聚酯纖維，結構簡式為，據(jù)此分析解答．解答：解：A能與Na反應說明含有羥基或羧基，A的相對分子質量為32，則為甲醇，結構簡式為CH3OH；根據(jù)流程圖中C酸性條件下的水解產(chǎn)物知，C是乙酸聚乙烯酯，結構簡式為，乙酸和M發(fā)生加成反應