2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第03章水溶液中的離子平衡專題3.1弱電解質(zhì)的電離課時試題新人教版選修4

弱電解質(zhì)的電離一、選擇題1．強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是A．導(dǎo)電能力B．相對分子質(zhì)量C．電離程度D．溶解度【答案】C【解析】強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離，而弱電解質(zhì)只能部分電離。2．下列電離方程式的書寫，正確的是A．H2SO42H++ B．NH3?H2O+OHC．H2CO3H2O+CO2↑ D．H2CO32H++【答案】A3．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖CCl4酒精H2O【答案】C【解析】Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，且BaSO4在熔化狀態(tài)下也能完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；CaCO3溶解的部分完全電離，碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3部分電離，屬于弱電解質(zhì)，酒精及其水溶液，不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C正確；H2O能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤。4．甲酸（HCOOH）是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．常溫下，1mol·L?1甲酸溶液中的c（H＋）約為1×10?2mol·L?1B．甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳C．10mL1mol·L?1甲酸溶液恰好與10mL1mol·L?1NaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液與鋅反應(yīng)緩慢【答案】A5．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10?106.8×10?41.7×10?56.4×10?6則0.1mol·L?1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2【答案】B【解析】同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性最強(qiáng)的是HF，最弱的是HCN，則同濃度的溶液中，酸性最強(qiáng)的c(H+)最大，即HF的pH最小，故選B。6．把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A．0.5mol·L?1氫氟酸(弱酸) B．0.5mol·L?1鹽酸C．0.5mol·L?1醋酸 D．自來水【答案】B【解析】A中由HF(弱電解質(zhì))NaF(強(qiáng)電解質(zhì))，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；B中由HCl(強(qiáng)電解質(zhì))NaCl(強(qiáng)電解質(zhì))，溶液中離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電能力變化不大；C中由CH3COOH(弱電解質(zhì))CH3COONa(強(qiáng)電解質(zhì))，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；D中由自來水NaOH溶液，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。7．常溫下，稀釋0.5mol·L?1的醋酸溶液，下圖中的縱坐標(biāo)不能表示A．CH3COOH的電離程度B．溶液中H+的數(shù)目C．溶液中的值D．溶液中CH3COOH的濃度【答案】D8．將濃度為0.1mol·L?1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c(H+) B．Ka(HF) C． d．【答案】D【解析】電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，B不正確；HF屬于弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)HF的電離平衡向右移動，即電離程度增大，但同時溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會降低，即c(H+)、c(F?)和c(HF)的濃度均降低，溶液中水還會電離出氫離子，所以稀釋到一定程度(即無限稀釋時)，c(H+)就不再發(fā)生變化，但c(F?)和c(HF)卻一直會降低，所以選項(xiàng)D符合題意。9．在0.1mol·L?1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO?＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol·L?1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】B二、非選擇題10．（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體

②液態(tài)SO2

③純醋酸

④硫酸鋇⑤銅⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KNO3

⑧NaOH溶液

⑨氨水請用以上物質(zhì)回答下列問題（填序號）。在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的強(qiáng)電解質(zhì)是__________________；屬于弱電解質(zhì)的是________________；屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是_________________。（2）化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH?。①向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡_______移動，（填“向右”或“向左”），c（OH?）_________（填“增大”或“減小”，下同），c（）_________。②向氨水中加入MgCl2固體時，平衡_________移動，（填“向右”或“向左”），c（OH?）_________（填“增大”或“減小”，下同），c（NH4＋）_________。③升高溫度，c（OH?）_________（填“增大”或“減小”，下同），c（）_________?！敬鸢浮浚?）⑦ ③ ②（2）①向左 減小 增大②向右 減小 增大③增大 增大【解析】（1）①NaCl晶體屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；②液態(tài)SO2屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電；③純醋酸屬于弱電解質(zhì)，純醋酸不導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電；④硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但固體不能導(dǎo)電；⑤銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；⑥酒精（C2H5OH）屬于非電解質(zhì)，熔融狀態(tài)以及其水溶液不導(dǎo)電；⑦熔化的KNO3含有自由移動的陰陽離子，所以能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑧NaOH溶液含有自由移動的陰陽離子，但屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨氨水中含有自由移動的陰陽離子，但屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故答案分別為：⑦，③，②。（2）①向氨水中加入氯化銨固體時，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小。②向氨水中加入氯化鎂固體時，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中銨根離子濃度增大。③升溫促進(jìn)一水合氨的電離，氫氧根離子和銨根離子濃度都增大。11．如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線：以下四個導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與圖A變化趨勢一致的是__________，與圖B變化趨勢一致的是________，與圖C變化趨勢一致的是________。①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量②醋酸溶液中滴入氨水至過量③澄清石灰水中通入CO2至過量④氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體【答案】②①③④12．在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示，回答下列問題。（1）“O”點(diǎn)時液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中________離子鍵（填“含有”或“不含”）。（2）a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)開______________；a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H+)最大的是________。（3）要使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO?)增大而c(H+)減小，可采取的兩種措施是______________。（4）若實(shí)驗(yàn)測得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)=0.1mol·L?1，c(CH3COO?)=0.001mol·L?1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝_______________?！敬鸢浮浚?）不含（2）c>b>a b（3）加入鋅、NaOH或CH3COONa（其他合理答案也可）（4）1×10?513．某化學(xué)興趣小組裝好了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。實(shí)驗(yàn)時同時完全捏扁a、b膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）裝置A、B中用紅墨水而不用水的目的是。（2）實(shí)驗(yàn)開始前兩溶液中c(H+)的大?。蝴}酸(填“>”、“<”或“=”)醋酸，證明為弱電解質(zhì)。（3）實(shí)驗(yàn)剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管