福建省莆田市渠橋第二中學高二化學下學期期末試卷含解析

福建省莆田市渠橋第二中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分離方法不合理的是

A．用分餾的方法，可從石油中得到汽油B．用點燃的方法除去CO2中的少量CO雜質C．只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結晶的方法提純D．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質參考答案：B2.下列化合物屬于苯的同系物的是C．

B.

A.

參考答案：A略3.反應C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

()

A．增加H2O（g）的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大參考答案：C略4.某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl加成，轉變?yōu)槁却闊N，加成后產物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，則該烴可能是

A．CH≡CH

B．CH≡CCH3

C．CH3C≡CCH3

D．CH2=CHCH3參考答案：B5.下列說法正確的是()A．化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率B．在可逆反應里，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值C．在同一化學反應里，其化學反應速率可以用反應物濃度的改變來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D．化學反應速率的單位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，甚至可以用t·L－1·s－1等來表示參考答案：C解析：本題考查對化學反應速率概念的認識。由其概念：“單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加”可以看出：它適合所有的反應，并非專指可逆反應，所以A不正確；單位時間是正值，反應物濃度的減小或生成物濃度的增大也是正值，那么其比也必為正值，所以B不正確。由化學反應速率的概念公式可以看出D不正確。6.以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()A．∶He

B.

C．1s2

D.參考答案：D略7.用鋰制造的電池性能優(yōu)越，如心臟起搏器中使用的新型Li－I2電池，其使用壽命已超過10年，Li－I2電池在使用時要不斷地充電、放電，其中發(fā)生的某一化學反應可簡化為：2Li＋I2＝2LiI，下列說法正確的是（

）A．負極反應是2I－－2e－＝I2

B．該電池以LiI水溶液為電解質溶液C．以惰性非水有機溶劑為電解質

D．這是電池放電的化學反應參考答案：C略8.能鑒別碘化鉀溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五種液體的試劑為

A．碳酸鈉溶液B．溴水C．新制氫氧化銅D．銀氨溶液參考答案：B略9.在一定條件下，將1molCO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為A．0.7mol

B．0.8mol

C．0.6mol

D．0.9mol

參考答案：A略10.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是(

)A．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中碳碳雙鍵、酚羥基兩種基團至少存在一種。C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面參考答案：C11.1mol某烴在氧氣中完全燃燒，需要消耗氧氣179.2

L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣發(fā)生一氯取代反應能生成三種沸點不同的取代物。該烴的結構簡式是參考答案：B略12.下列說法中正確的是A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體D．向0.1

mol?L-1氨水中加入少量水，pH減小，c(OH－)/c(NH3·H2O)減小參考答案：A13.下列反應屬于置換反應的是A.2C+SiO2Si+2CO↑B.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3C.2H2O22H2O+O2↑D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O參考答案：A一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與化合物的反應是置換反應，則A.2C+SiO2Si+2CO↑是置換反應，A正確；B.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3屬于化合反應，B錯誤；C.2H2O22H2O+O2↑屬于分解反應，C錯誤；D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O屬于復分解反應，D錯誤，答案選A。14.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設想。生石灰(CaO)屬于A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物

參考答案：D略15.正確掌握化學基本概念和化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述中正確的是A．過氧化氫與過氧化鈉中含有化學鍵的類型完全相同與B．NaHSO4在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-C．因為NH4HCO3是強電解質，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體參考答案：B【ks5u解析】A．H2O2是共價化合物，只含共價鍵，O原子與H原子之間形成極性共價鍵，O原子與O原子之間形成非極性共價鍵，Na2O2是離子化合物，Na+與O22-形成離子鍵，O原子與O原子之間通過非極性共價鍵形成O22-離子，故A錯誤；B．硫酸是強酸，所以NaHSO44在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-，所以B正確；C．HCO3-在其水溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，故C錯誤；D．水、過氧化氫都是化合物，不是單質，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質)制取無水氯化銅，其制備步驟如下：

實驗過程中溶液pH控制及所用的物質x，y參照下表確定：

物質開始沉淀時pH完全沉淀時pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4氧化劑調節(jié)pH的物質A雙氧水E氨水B高錳酸鉀F堿式碳酸銅C氯水G氧化銅D硝酸H氫氧化銅

表I

表II請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）溶液I一定含有的金屬陽離子是

；沉淀Ⅱ的成分(化學式)是

。（2）步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的

(填序號，且選出全部合理的)。（3）步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的

(填序號，且選出全部合理的)。（4）步驟⑤要得到無水CuCl2，應控制的一定條件是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）如圖：橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為

。（2）從圖中a點數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp值為

。（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是

。（4）往1L1.00mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，根據(jù)（2）中求得的Ksp值或根據(jù)圖像中的關系，可求得需NaOH

mol。參考答案：

（1）Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－（2）10-17（3）（8.0，12.0）（4）1.818.（10分）某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、Cl-等離子，進行如下實驗：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有

離子，一定不含有

離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操