湖南省懷化市牌樓中學高一化學下學期摸底試題含解析

湖南省懷化市牌樓中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CH4氣體，另一個是裝有H2氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．分子數(shù)

D．氫原子數(shù)參考答案：C略2.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

＝

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是A．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．KClO3在反應(yīng)中得到電子

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C從題目所給反應(yīng)可知，KClO3中氯元素化合從化合價由+5價降低到+4價，得到電子做氧化劑，而H2C2O4中碳元素的化合價則由+3價升高到+4價，失去電子，做還原劑，被氧化，每摩爾KClO3得到1mole-而被還原為ClO2，選C。3.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A、10mlH2O

B、0.8molH2SO4

C、54gAl

D、1gCaCO3參考答案：D略4.已知在550℃時，一定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3(正反應(yīng)放熱)，判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是A．SO2和SO3濃度相等

B．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等C．容器中氣體的壓強不變

D．容器中混合氣體的密度保持不變參考答案：C5.下列實驗操作中錯誤的是A．萃取操作時，所選萃取劑的密度沒有特別限制B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱參考答案：D略6.地震過后，需及時采取有效的防疫措施。一些衛(wèi)生專家建議使用15%的過氧乙酸（CH3COOOH，分子結(jié)構(gòu)與H2O2一樣都有“—O—O—”）溶液進行消毒。下列有關(guān)過氧乙酸的敘述正確的是

（

）

A．常溫下，其水溶液有酸性

B．本身是電解質(zhì)

C．不可能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D．可與苯酚混合使用參考答案：AB略7.在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．6：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1參考答案：B【考點】離子方程式的有關(guān)計算．【分析】首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據(jù)此確定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），據(jù)此計算解答．【解答】解：首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL﹣30mL=20mL，則n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為：1=1：2，由于在同一溶液中，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，故選B．8.由H、D、T與和形成的氯化氫分子，其相對分子質(zhì)量的數(shù)值是（

）A．2種

B．6種

C．5種

D．9種參考答案：C略9.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2

2SO3，下列說法錯誤的是A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率

B．升高溫度可提高反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

D．達到化學平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零參考答案：D略10.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、NO3-、SO42-、SO32-、CO32-,取200mL該溶液分成兩等份，進行以下實驗：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；（2）第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl-2,得到2.33g固體。則該溶液中（

）A．可能含有K+、CO32-

B．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/LC．一定不含有NO3-

D．肯定含有NO3-、SO42-、NH4+參考答案：B略11.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是A.H2O B.CO2 C.MgCl2 D.NaOH參考答案：C【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間也形成離子鍵?！驹斀狻緼.H2O水分子中H原子和O原子之間只存在H-O極性共價鍵，故A錯誤；B.CO2分子中C原子和O原子之間只存在C-O極性共價鍵，故B錯誤；C.MgCl2

中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；D.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，所以含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查離子鍵的判斷，解題關(guān)鍵：明確離子鍵和共價鍵的概念，注意二者區(qū)別，注意配位鍵屬于共價鍵，氫鍵屬于分子間作用力。D為易錯點，NaOH中有離子鍵和共價鍵。12.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B略13.下列實驗中沒有白色沉淀或晶體析出的是（

）A.飽和的石灰水中加入少量的生石灰

B.飽和碳酸鈉溶液中通人過量的CO2C.氯化鈣溶液中通人少量的CO2

D.硫酸氫鈉溶液中加入BaCl2溶液參考答案：C略14.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是

（

）A、利用電池外殼的金屬材料B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電池

參考答案：B略15.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是A、V1＞V2＞V3

B、V1＞V3＞V2

C、V2＞V3＞V1

D、V3＞V1＞V2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）海洋是生命的搖籃、資源的寶庫。中國要實施海洋強國戰(zhàn)略，實現(xiàn)由海洋大國向海洋強國邁進的夢想。海洋經(jīng)濟已經(jīng)成為拉動我國國民經(jīng)濟發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示：

(1)寫出①、②反應(yīng)的離子方程式：

①______________________，②______________________。

(2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣和氯氣制取鹽酸，為了體現(xiàn)綠色化學理念，

使氯氣充分燃燒，采取將氯氣在氫氣中燃燒的辦法，可避免氯氣燃燒不完全污染空

氣，請寫出氯氣在氫氣中燃燒的實驗現(xiàn)象：______________________。

(3)粗鹽中含有Ca２＋、Mg２＋、SO4２－等雜質(zhì)，精制后可得到飽和NaC1溶液。現(xiàn)有下

列除雜試劑：A．鹽酸

B．氫氧化鋇溶液

C．碳酸鈉溶液。精制時加入過量除

雜試劑的正確順序是______________。（填序號）

(4)金屬鎂在空氣中燃燒時，除生成MgO外，還有少量Mg3N2生成。把等物質(zhì)的量的

金屬鎂分別放在：A．純氧氣（O2）中；B．二氧化碳氣體中；C．空氣中。完全燃

燒后，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是______________。（填序號）

(5)將電解飽和NaCl溶液生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO。某化學興

趣小組探究NaClO與尿素CO(NH2)2的反應(yīng)產(chǎn)物，通過實驗發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物除某種鹽外，

其余產(chǎn)物都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學方程式為____________。參考答案：（1）①2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑（3分）

②Mg2＋＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋Ca2＋（3分）

（2）發(fā)出蒼白色火焰（2分）

（3）BCA（2分）

（4）B＞A＞C（2分）

（5）3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O

或NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O或2NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋Na2CO3＋N2↑＋3H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t1—t2速率變化的主要原因是______________________________；t2—t3速率變化的主要原因是________________________________________。參考答案：（1）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學反應(yīng)速率提高

（2）Hcl的物質(zhì)的量濃度變小，使化學反應(yīng)速率降低略18.為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請標出方