2022年安徽省安慶市古坊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年安徽省安慶市古坊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（）

A．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇

D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

參考答案：答案：D

2.下列各組離子，一定能大量共存的是：A.常溫下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+參考答案：D略3.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液裝置或儀器參考答案：A4.實驗室里需用480mL0.1mol·L－１的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(

)A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略5.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（

）A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸升高B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高參考答案：BA中第一主族元素熔沸點自下而上是降低的，所以A錯誤。B核外電子排布相同的微粒，可能質(zhì)子數(shù)不相同，化學(xué)性質(zhì)也不一定相同，所以B正確。C中鹵族元素中HClO是弱酸，不符合題意，所以C錯誤。D中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，屬于化學(xué)性質(zhì)，而沸點屬于物理性質(zhì)，二者并沒有關(guān)系，所以D錯誤6.將過量的SO2氣體通入下列溶液中，最終沒有沉淀的是（

）

A．Na[Al(OH)4]

B．BaCl2

C．Ba(NO3)2

D．NaSiO3

參考答案：B略7.X、Y、Z、M、W是五種短周期元素。核電荷數(shù)依次增加。五種元素中只有M為金素，X與M同族，W與M同周期且能形成化合物WM。Y原子價電子數(shù)是原子核內(nèi)層電子數(shù)的2倍。M+與Z3—核外電子排布相同。下列說法正確的是A．X和Y形成的一定是氣態(tài)化合物

B．Y的氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C．化合物MW熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D．化合物ZX4W中既有離子鍵又有非極性共價鍵參考答案：C略8.反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是A．I2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物B．兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2D．NaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑參考答案：AC略9.

參考答案：B10.有關(guān)化學(xué)鍵的敘述錯誤的是（

）

A.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

B

.離子化合物中一定含有離子鍵

C.共價化合物中一定含有共價鍵

D.離子化合物中可能含有非極性鍵

參考答案：略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H+)/c(OH-)＝1的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－參考答案：C略12.下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A．石墨、食醋

B．液氨、石灰水C．熔融MgCl2、熔融NaOH

D．稀硫酸、蔗糖參考答案：C略13.第三周期元素X、Y、Z可分別形成Xn+、Ym+、Zn﹣三種離子，已知m＞n，且三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間會發(fā)生反應(yīng)．下列說法中不正確的是（）A．Y為AlB．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HClO4C．X與Z結(jié)合形成離子化合物D．X、Y、Z原子半徑Z＞X＞Y參考答案：D解析：第三周期元素X、Y、Z可分別形成Xn+、Ym+、Zn﹣三種離子，已知m＞n，且三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間會發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是兩性氫氧化物與強堿、強酸的反應(yīng)，則X為Na，Y為Al，Z為Cl，A．由上述分析可知，Y為Al元素，故A正確；B．Z為Cl元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HClO4，故B正確；C．X與Z結(jié)合形成離子化合物為NaCl，屬于離子化合物，故C正確；D．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al＞Cl，故D錯誤，故選D．14.下列有關(guān)實驗的說法正確的是（）

A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾

B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32－

參考答案：答案：A解析：本題考查了物質(zhì)的提純與分離、常見物質(zhì)的制備、離子的鑒別與檢驗等基本實驗操作。

15.下列說法中正確的是（

）A.把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/L

B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ下圖所示A--H為實驗室常見的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答下列問題。（1）A儀器的名稱是________________________。（2）用圖示儀器設(shè)計一套制取純凈、干燥的氨氣的裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號表示）j--___、--_____、--____、--___、--____、--____（可不填滿）。Ⅱ某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計如下圖所示裝置進行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

（3）Ⅰ的反應(yīng)方程式為：________________________（4）加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：_________________。（5）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為_____________________________________；（6）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達到這一實驗?zāi)康?，你認(rèn)為應(yīng)在_________之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是______________________。參考答案：(1)容量瓶

(2)j--l，k--d，c--h（或i）

(3)MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好(5)無色溶液變藍(lán)色

(6)Ⅱ和Ⅲ

干燥Cl2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)設(shè)計了如下兩個方案：方案一：取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣VL(內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等)，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為mg。請回答:（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是

。（2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明

。（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì)。請說明應(yīng)通過什么方法驗證可溶物質(zhì)是否已被除盡（要求：實驗過程、使用的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）

。方案二：如右圖所示，裝置中反應(yīng)管內(nèi)裝有碘的淀粉溶液。按設(shè)計意圖，將空氣(內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等)通過此裝置時，其中的SO2被吸收，量氣管內(nèi)增加的體積為其余氣體的體積。（4）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2的含量

（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。（5）反應(yīng)管內(nèi)碘的淀粉溶液可以用下列

（填代號）代替。A．NaOH溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．Na2SO3溶液

D．BaCl2溶液（6）研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)方案二的設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作錯誤），你認(rèn)為該缺陷是

。參考答案：(1)使生成的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀(2分)（2）所加入的BaCl2溶液過量，SO42-已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為沉淀(2分)（3）取最后一次濾出的洗液少量于試管中，加入AgNO3溶液，若溶液變渾濁則可溶物質(zhì)還未除盡，若溶液仍澄清，則可溶物質(zhì)已除盡(2分)（4）偏低(2分)

（5）B(2分)（6）在I2將SO2氧化的同時，原空氣中的O2也將SO2氧化而被吸收，導(dǎo)致所測含量偏高（2分）略18.[2012·課標(biāo)全國卷]光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_____________________________。（2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_____

___。（3）實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K＝

。②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）

T（8）（填“＜”“＞”或“＝”）。③若12min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝

mol·L－1。④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小

。⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應(yīng)速率的大小：v(5～6)

v(15～16)（填“＜”“＞”或“＝”），原因是

。參考答案：（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）5.52×103kJ（3）CHCl3＋H2O2===HCl＋H2O＋COCl2（4）①0.234mol·L－1

②<

③0.031

④v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)

⑤>在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大

略19.(18分)(1)混合動力汽車因具有能量利用率高(95%以上)、節(jié)省汽