遼寧省朝陽市外國語學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

遼寧省朝陽市外國語學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在含有、、、的溶液中，加入足量的固體，微熱充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是（）A．B．C．D．參考答案：B2.下列分類正確的是A.共價化合物：硫酸、水、純堿B.非電解質(zhì)：乙醇、二氧化碳、氨氣C.膠體：飽和氯化鐵溶液、豆?jié){、牛奶D.硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、玻璃、陶瓷參考答案：B略3.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（）A．④、③、②、①

B．①、②、③、④C．③、④、②、①

D．①、②、④、③參考答案：A略4.下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()選項離子要求AK+、AlO2—、Cl-－、MnO4—c(K+)<c(Cl-－)BFe3+、NO3—-、I-－、HCO3—逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生DNa+、Cu2+、Cl-－、SO42—逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失參考答案：D略5.下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是：

序號實驗操作實驗?zāi)康腁濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的PH比較氯、N的非金屬性強弱D用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應(yīng)比較鹽酸、碳酸的酸性強弱參考答案：C略6.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)參考答案：AD略7.

下列實驗裝置能夠達(dá)到目的的是參考答案：BC略8.．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略9.下反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑

B．鈉與CuS04溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+

C．NaHC03溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+==H2O+CO2↑

D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-==CO32-+H20參考答案：AD10.下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖?

)選項實驗?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后,向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D證明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe（SCN）3將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深參考答案：C11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2＋對人體無毒C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略12.已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H>0。在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1.0mol／L，c(N)=3.0mol／L，達(dá)到平衡時N的轉(zhuǎn)化率為25％。下列說法正確的是

A．達(dá)到平衡后，增大壓強，則正、逆反應(yīng)速率不變，M的轉(zhuǎn)化率不變

B．溫度升高，達(dá)到新平衡時M的體積分?jǐn)?shù)增大

C．相同條件下，增大N的濃度，反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大

D．相同條件下，若起始時c(M)=c(N)，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率>25％參考答案：D略13.下列化學(xué)用語的理解正確的是

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為：，

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為：

，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略14.某無色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是（

）

A．肯定含有的離子是①④

B．肯定含有的離子是③④⑥

C．肯定沒有的離子是②⑥

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：A略15.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。甲

乙下列有關(guān)敘述正確的的是A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2O

D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為

℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

溶液（填序號）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇參考答案：（15分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（3分）（2）＜

（3分）（3）①26

6:5

（各2分，共4分）

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O

（3分）（4）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則（1）X是_____

，Y是______

，Z是

_____

。（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是_____

。（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是__________和_____

。（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4︰2︰3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是_____。

參考答案：18.（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。（2）XY2－離子的立體構(gòu)型是_______；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是______。（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是___________。（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是____________。參考答案：（1）1s22s22p4

Cl（2）V形

O（3）2︰1（4）2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O

19.研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

I．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下

化學(xué)鍵C=OC—OC—HH—HO—H鍵能/kJ·mol-1745351415436462

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=__________kJ·mol-1

II．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。

（2）已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：①該反應(yīng)的ΔH__________0（填“>"或“<”）。

②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．二氧化碳的濃度

B．容器中的壓強C．氣體的密度

D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示：

P1P2P3I．2.0molCO2

6.0molH20.10mol0.04mol0.02molII．1.0molCO2

3.0molH2X1Y1Z1III．1.0molCH3OCH3

3.0molH2OX2Y2Z2

①P1__________P3（填“>”“<”或“=”）；

②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。參考答案：I．－184

II．(1)

(2)①＜

②不變

(3)ABC

(4)①＞

②96﹪【分析】Ⅰ.反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；Ⅱ.（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；（2）①由圖可知，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率降低，即平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，由此判斷反應(yīng)熱的正負(fù)關(guān)系；②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；（3）根據(jù)變量不變即達(dá)到平衡進(jìn)行分析；（4）①該反應(yīng)正向為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，再結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析；②I和Ⅲ在等溫等壓條件下形