湖南省常德市漢壽縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省常德市漢壽縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

（

）A、比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是電子離原子核的遠近B、各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的二倍，其理論依據(jù)是構(gòu)造原理C、電子排布在同一能級時，總是自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反

D、鈉的焰色與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)參考答案：BC略2.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑－銠合金網(wǎng)發(fā)生氮氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下yL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為

（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略3.污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①②③④參考答案：A本題主要考查環(huán)境被污染后的處理方法。中和法是利用污水的酸堿性不同，而加入堿或酸來產(chǎn)生沉淀或生成氣體來消除污染的方法，是化學(xué)方法?；瘜W(xué)沉淀法是利用化學(xué)試劑，通過離子反應(yīng)將污染物轉(zhuǎn)化為沉淀的方法，顯然氧化還原法亦為化學(xué)方法；過濾則是分離不溶性固體與溶液的操作方法，是物理過程，故本題答案為A。4.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極參考答案：A解析：電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A對；鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al＋4OH－－3e＝AlO2——+2H2O，B錯；該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2——+2H2O溶液PH降低，C錯；電池工作時，電子從負(fù)極出來經(jīng)過外電路流到正極，D錯.

5.．同一主族的X

Y

Z三種元素,已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4,下列推斷正確的是

()A原子序數(shù):X＜Y＜Z

B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3＜YH3＜ZH3C元素的非金屬強弱:X＞Y＞Z

D電子層數(shù):X＞Y＞Z參考答案：B略6.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙?、貱uCuOCuSO4Cu(NO3)2

②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④CH3CH2ClC2H5OHCH2=CH2CH3CH3

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④參考答案：A略7.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是(

)A.硫酸

B.氯水

C.硝酸鋅

D.氯化銅參考答案：BC略8.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()

X

YZA.

氧化物

化合物

純凈物B.

膠體

分散系

混合物C.

金屬氧化物

堿性氧化物

氧化物D.

離子化合物

電解質(zhì)

化合物參考答案：C略9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3B．N2NO2HNO3C．NaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3D．FeS2SO3H2SO4參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B．氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮；C．飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫．【解答】解：A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故A錯誤；B．氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故B錯誤；C．飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故C正確；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯誤；故選C．【點評】本題主要考查元素化合物的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化、侯德榜制堿法、工業(yè)制硫酸等，難度中等，注意侯德榜制堿法應(yīng)先通氨氣，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳產(chǎn)生的碳酸氫根的濃度較?。?0.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3－)B．1.0mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)C．1.0mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)D．醋酸鈉溶液：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)參考答案：A略11.已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則下列說法正確的是

（

）A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大B．將該溶液加水稀釋，的比值保持不變C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)參考答案：D略12.下列說法正確的是()A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H＋)之比為1︰10B．Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(CO32－)之比為2︰1C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H＋)之比為2︰1D．NO2溶于水時，被氧化的NO2與被還原的NO2物質(zhì)的量之比為3︰1參考答案：A略13.酸性高錳酸鉀溶液能將醇氧化成一系列產(chǎn)物，反應(yīng)中KMnO4被還原為Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，當(dāng)用去20.0mL高錳酸鉀溶液時，再加一滴高錳酸鉀溶液恰好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為(

)

A．HOCH2－CHO

B．OHC－CHO

C．HOOC－CHO

D．CO2參考答案：D略14.現(xiàn)有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI這7種溶液（

）。A．不需外加試劑即可鑒別

B．必須外加試劑才能鑒別C．如有碘水即能全部鑒別

D．另有一種溶液即可鑒別

參考答案：A略15.在1LHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0．6mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當(dāng)HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量比為x：y時所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為A．2：3

B．3：8

C．1：4

D．1:1參考答案：A試題分析：反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大。設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）＝x：（x+2y）＝1：4，x+y＝0.6×0.1，聯(lián)立解得x＝0.024mol、y＝0.036mol，則x：y為2：3，故選A?？键c：考查銅與硝酸、硫酸混合物反應(yīng)的計算二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：實驗室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ·mol－1反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關(guān)問題：（1）儀器B的名稱為________；（2）儀器A的作用是_______；（3）裝置乙中盛放的試劑為______，在實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為______；（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_______(填序號)；①先通冷凝水，再通氣體

②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫

④加熱三頸燒瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。①分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為____。②某同學(xué)為檢驗硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設(shè)計實驗如下：取少量產(chǎn)品溶于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀生成，則認(rèn)為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請說明理由____。參考答案：(1)球形干燥管

(2)冷凝回流

(3)濃硫酸

SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O

(4)①②③

(5)蒸餾

不正確，因為硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸【分析】（1）儀器B的名稱為球形干燥管。（2）儀器A是冷凝管，作用是冷凝回流。（3）濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ·mol－1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，為了提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，不能加熱三頸燒瓶。（5）①二者為互溶液體，沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離。②硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸，同樣能觀察到有白色沉淀生成?！驹斀狻浚?）儀器B的名稱為球形干燥管，故答案為：球形干燥管。（2）儀器A是冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：冷凝回流。（3）由KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，丙中盛放飽和NaCl溶液除去HCl，濃硫酸具有吸水性，裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸，干燥Cl2，氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O，故答案為：濃硫酸；SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ·mol－1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，為了提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，不能加熱三頸燒瓶，故答案為：①②③。（5）①二者為互溶液體，沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，故答案為：蒸餾；②硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸，同樣能觀察到有白色沉淀生成，故答案為：不正確，因為硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）合成氨工業(yè)及硝酸工業(yè)對工、農(nóng)生產(chǎn)和國防都有重要意義。請回答：（1）以N2和H2為原料合成氨氣。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ·mol-1，①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填選項序號）

。

a．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率

b．采用較高壓強（20MPa~50MPa）c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去

d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。a．若容器容積恒定，達到平衡時氣體的壓強為原來的7/8，N2的轉(zhuǎn)化率為а1，此時，反應(yīng)放熱為

kJ；b．若容積為4L，當(dāng)進行到第4分鐘時達到平衡，生成NH3為1.0mol，則從開始到達平衡時NH3的平均速率v(NH3)=

。c．若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2

а1（填“＞、＜或＝”）。（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。②硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。a．催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=－483.6kJ/mol

N-2（g）+2O2（g）=2NO2（g）：△H=+67.7kJ/mol則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。b．堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是

。（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的

極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是：

。參考答案：（17分）（1）①bd

（2分）②23.1kJ（2分）

0.0625mol/（L·min）(2分)

＞（2分）（2）①4NH3＋5O2

4NO＋6H2O（2分）

②4H2（g）＋2NO2（g）

N-2（g）＋4H2O(g)；=－1034.9kJ/mol（2分）2NO2＋CO32－

NO3－＋NO2－＋CO2（2分）（3）陰（1分）

N2＋6H++6e-＝2NH3（2分）略18.TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開發(fā)，將來有機會成為新工業(yè)。工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下。已知：Ⅰ：Ti(s)＋O2(g)＝TiO2(s)

△H＝－946kJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－221kJ·mol－1Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)

△H＝－815kJ·mol－1Ⅱ：某溫度下各物質(zhì)的沸點如下：物質(zhì)TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3沸點/℃13631056.5180 回答下列問題：（1）在氯化工序中發(fā)生反應(yīng)：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO

(g)。試計算其反應(yīng)的△H＝

kJ·mol－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ，在下圖中作出TiCl4達到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖。（2）氯化過程中帶入的副產(chǎn)物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用

方法獲得較純凈的TiCl4。（3）TiO2與Cl2反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1。該反應(yīng)在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應(yīng)能順利進行，試解析上述原因

(4)還原工序要在惰性氣體的氣氛中進行的理由是_______________________。（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2熔鹽做電解質(zhì)（在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡單，成本低，無污染等優(yōu)點，寫出電解制備金屬鈦時陰極的電極反應(yīng)式：

參考答案：（1）-90

（2分）；（平衡常數(shù)2分，作圖2分，共4分）（2）蒸餾(分餾)（2分）（3）降低生成物O2濃度，平衡向正方向移動（3分）（4）防止高溫下Na(Ti)與空氣中的O2(或CO2)作用（2分）(5)TiO2+4e—=Ti+2O2—

（3分）19.某些高分子催化劑可用于有機合成。下面是一種高分子催化劑（Ⅶ）合成路線的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的單體；反應(yīng)均在一定條件下進行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N雜環(huán)的性質(zhì)類似于苯環(huán)）：回答下列問題：（1）寫出由化合物Ⅰ合成化