吉林省長春市農(nóng)安縣體育中學高三化學測試題含解析

吉林省長春市農(nóng)安縣體育中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于環(huán)境問題的說法正確的是A．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨B．在燃煤中加入適量石灰石，可減少煤燃燒時對空氣的污染C．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體富營養(yǎng)化D．水廠常同時加入硫酸亞鐵和氯氣處理水，能消毒殺菌但不能除去水中懸浮雜質(zhì)參考答案：B2.α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是（

）A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．四種生育三烯酚的結構中均不存在手性碳原子

D．1molα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應，理論上最多可消耗3molBr2參考答案：CA、B、D項正確；四種生育三烯酚的結構中均存在手性碳原子，C項錯誤，是題目答案。3.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y

的單質(zhì)，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點參考答案：D略4.下列有關物質(zhì)分類或歸納正確的是（

）①電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿

②同素異形體：金剛石、石墨；C60、C70③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

④化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HTA．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：A5.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：B略6.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中，正確的是

A．該反應的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．每生成19.2gCu，反應中轉移0.6mol電子參考答案：B略7.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法中不正確的是：A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致B．鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹C．綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D．硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體參考答案：B8.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④參考答案：C略9.下列液體均處于25℃，有關敘述中，正確的是A．某溶液中水電離出的c(H＋)=10-13，則該溶液的pH一定為13B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍C．濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH=7D．pH＝7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)參考答案：D略10.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-

C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-

D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-參考答案：D略11.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍Cl2具有氧化性參考答案：D略12.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3﹣反應后變?yōu)闊o色的Bi3+．下列說法正確的是（）A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2C．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性D．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.8mol參考答案：B考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：發(fā)生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O，結合反應中元素的化合價變化及氧化性比較規(guī)律來解答．解答：解：A．滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故B正確；C．上述反應中Bi得到電子，+3價較穩(wěn)定，不能說明Bi單質(zhì)的氧化性，則不能說明Bi具有較強的非金屬性，故C錯誤；D．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子為0.1mol×（5﹣3）+0.1mol××（7﹣2）=0.4mol，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價角度分析，側重規(guī)律性知識及轉移電子的考查，題目難度不大．13.下列氣體的制備可采用如圖裝置的是A.銅與濃硝酸反應制NO2B.銅與稀硝酸反應制NOC.乙醇與濃硫酸反應制乙烯D.氯化鈉與濃硫酸反應制HCl參考答案：B

圖示裝置可用于液－液、液－固反應物在加熱條件下反應制取氣體，并用排水法收集得到的氣體。NO2不能用排水法收集；制乙烯時需用溫度計控制反應溫度；HCl不能用排水法收集。14.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略15.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(

)A．0.1(b–2a)

mol/L

B．10(2a–b)

mol/LC．10(b–a)

mol/L

D．10(b–2a)

mol/L參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一

焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為

。（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是

。（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為

(填序號)。實驗二

焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－

的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是

(填序號)。a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

。實驗三

葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為

g·L－1。②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果

(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）過濾（3）d（4）a、e（5）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成（6）①0.16②偏低

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2011年7月19日，美國能源部西北太平洋國家實驗室的科學家和來自中國武漢大學訪問學者組成的研究小組合作開發(fā)鈉離子充電電池，研究人員采用廉價的鈉離子同時使用納米二氧化錳和鋰材料作電極制作出了鈉離子充電電池，其工作示意圖如左圖所示?；卮穑海?）Na+向

極移動（填A或B），A極作

極（填正或負），充電時外加直流電源的正極和該原電池的____極相連（填A或B）.（2）為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池。右圖是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖。該電池的正極是____（填“a”或“b”，下同）極，寫出該電池的負極反應式為：。

（3）最近，德州市開工建設大型太陽能電池板材料生產(chǎn)基地，這種材料主要是高純度的硅，下面關于硅的敘述中，正確的是____。A．硅單質(zhì)用于制造光導纖維

B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2與碳酸鈉固體高溫條件下反應，說明硅酸的酸性強于碳酸D．硅的化學性質(zhì)不活潑，地殼中含量在所有的元素中居第二位，在自然界中以化合態(tài)存在

參考答案：（1）B

負B

（2）b

H22H＋＋2e-（3）D略18.（16分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O）過程如下：（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是

。（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a

f裝置D的作用是

，裝置E中NaOH溶液的作用是

。（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量＿＿＿＿_，充分反應后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操