2022年河南省開封市小陳鄉(xiāng)第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年河南省開封市小陳鄉(xiāng)第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是

（

）

A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—

D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO—3、F—參考答案：B略2.新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于撲炎痛的敘述正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C17H16NO5B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個(gè)峰C．該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀D．該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)參考答案：BD略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6B．2.5mL16mol·L-1濃硫酸加熱時(shí)與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAC．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NAD．0.44gC3H8中含有的極性共價(jià)鍵總數(shù)目為0.6NA參考答案：C略4.可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，還可以用來(lái)除去乙烷中乙烯的操作方法是A．將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C．將混合氣體與足量的氫氣反應(yīng)D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶參考答案：B略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.56L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．3molNO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1NA個(gè)電子

D．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA參考答案：B略6.有一種叫苯酚的有機(jī)物，其試劑瓶上有如下標(biāo)識(shí)，此標(biāo)識(shí)的含義是A．自燃物、腐蝕性B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性D．氧化劑、有毒參考答案：B7.根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A．[來(lái)源:]B．C．D．參考答案：A根據(jù)原電池裝置判斷出正負(fù)極，確定金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱順序：Cd

>Co

>

Ag金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱順序：Cd2+<Co2+<Ag+

【命題意圖】考查原電池原理的應(yīng)用。判斷金屬活潑型強(qiáng)弱順序，判斷離子反應(yīng)發(fā)生的方向。8.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼熱，至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是

（

）

A．向CuS04溶液中加入適景鐵粉

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2S04溶液與BaCl2溶液

C．等物質(zhì)的量的NaHC03與Na202混合物

D．在NaBr溶液中通入過量的氯氣參考答案：BD略9.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c(H＋)＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略10.某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng)，生成4.48LN2O氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。如改與鋁反應(yīng)（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是（

）

A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol參考答案：A略11.有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中，正確的是

溶液①：0.2mo1·L-1CH3COONa溶液

溶液②：0.1mo1·L-1H2SO4溶液

A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①<溶液②

B．加水稀釋溶液①，溶液中變大

C．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+)

D．25℃時(shí)，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(Na+)>c(SO42-)參考答案：D略12.右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原

B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略13.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C．SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＜ⅢD．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．分析：A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；B、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3，容器Ⅱ的壓強(qiáng)會(huì)增大，反應(yīng)速率會(huì)比容器Ⅲ大；C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小．解答：解：A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B、容器Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)大于容器Ⅰ，反應(yīng)速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同，故B錯(cuò)誤；C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ，故C錯(cuò)誤；D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應(yīng)用，絕熱容器使體系溫度升高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．14.向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（

）A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B.硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C.碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D.高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液參考答案：A

略15.將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（說(shuō)明：在題中給定的條件下，I－對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有I2。）

A．圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)B．從題中可以判斷得出還原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.5molD．取B點(diǎn)以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+的存在參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某學(xué)生利用以下裝置探究純凈干燥的氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）根據(jù)下列所給試劑，選擇制取氨氣的裝置是（填對(duì)應(yīng)字母）

A

；寫出制備氯氣的離子反應(yīng)方程式

MnO2+4H++2C1—Mn2++C12↑+2H2O

。

二氧化錳、堿石灰、濃鹽酸、濃氨水、燒堿、生石灰

（2）已知，E裝置是用于使純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置，試說(shuō)明該裝置的設(shè)計(jì)意圖：

將比空氣輕的氨氣從長(zhǎng)管口f進(jìn)入，比空氣重的氯氣從短管口g進(jìn)入，使反應(yīng)氣體逆流接觸充分反應(yīng)，中間導(dǎo)管用于排出空氣以減少內(nèi)部壓力

。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ钛b置的接口字母）：（a）接（d），（e）接（f），（g）接（h），（i）接（j），（k）接（b）；其中，G裝置的作用是:

除去C12中的HCl氣體

。（4）氯氣和氨氣在常溫下相混合就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：

3C12+8NH3=6NH4Cl+N2

；其中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（5）請(qǐng)你評(píng)價(jià)此套裝置有何缺點(diǎn)

缺少尾氣處理裝置，造成空氣污染

。參考答案：答案：（15分）

（1）A（2分）

MnO2+4H++2C1—Mn2++C12↑+2H2O

（2分）

（2）將比空氣輕的氨氣從長(zhǎng)管口f進(jìn)入，比空氣重的氯氣從短管口g進(jìn)入，使反應(yīng)氣體逆流接觸充分反應(yīng)，中間導(dǎo)管用于排出空氣以減少內(nèi)部壓力

（2分）

（3）a接d，e接f，g接h，i接j，k接b

（2分）除去C12中的HCl氣體

（2分）

（4）3C12+8NH3=6NH4Cl+N2 （2分）

3:2

（1分）

（5）缺少尾氣處理裝置，造成空氣污染

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5請(qǐng)回答下列問題：（1）該酸雨中肯定存在的離子有

；肯定不存在的離子有

，說(shuō)明其不存在的理由：

。（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-：

。（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

、

，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說(shuō)明NO的作用：

。參考答案：

略18.[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選修模塊]（8分）某有機(jī)物A是一種重要中間體。

（1）已知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過180，若將A完全燃燒，只生成CO2和H2O，且n(CO2):n(H2O)＝7:5，反應(yīng)中消耗的O2和生成的CO2的物質(zhì)的量相等，有機(jī)物A的分子式為

。根據(jù)有機(jī)物A能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，可知A分子中含有的官能團(tuán)的名稱是

。（2）已知碳碳雙鍵上接羥基時(shí)，或者一個(gè)碳原子上同時(shí)連接2個(gè)或2個(gè)以上羥基時(shí)不能穩(wěn)定存在。有機(jī)物A分子中有四個(gè)相鄰的取代基，C分子的碳環(huán)上的一氯取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

CD：

。（4）C的同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)取代基的異構(gòu)體共有

種。參考答案：（8分）（1）C7H10O5（1分）;羧基（1分）（2）

（2分）（3）+

C2H5OH

+

H2O

（2分）（4）6（2分）略19.用A（CH2=CH2）和D(HOOCCH=CHCH=CHCOOH)合成高分子P，其合成路線如下：已知：①②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：（1）B的名稱為_________________，D中官能團(tuán)的名稱為_________________________。（2）C的分子式是C2H6O2，反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件是____________________________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是____________________________________。（5）G的一種同分異構(gòu)體G'為甲酸酯、核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機(jī)物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2molNaOH反應(yīng)。G'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。（6）以對(duì)苯二甲醇、甲醇為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合