廣西壯族自治區(qū)河池市環(huán)江中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市環(huán)江中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是()

A.分離碘酒中的碘和酒精 B.實驗室制氨氣

C.除去Cl2中的HCl D.排水集氣法收集NO參考答案：D碘易溶于酒精，不能用分液法分離，故A錯；B項NH4Cl分解生成NH3與HCl在試管口生成NH4Cl，故不能制備NH3，B錯；C項，Cl2通過NaOH溶液時發(fā)生反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，損失了Cl2，故C錯，應通過飽和食鹽水除去HCl氣體。2.根據(jù)下列實驗事實，得出的結(jié)論正確的是A.氣體品紅溶液褪色

結(jié)論：原氣體一定是SO2B.氣體A氣體B白色沉淀

結(jié)論：原氣體一定是COC.某溶液冒白霧白煙

結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸D.某溶液血紅色

結(jié)論：原溶液中一定含有Fe3+參考答案：D略3.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是

A、NaCl晶體、BaS04

B、銅、二氧化硫C、液態(tài)的醋酸、酒精

D、熔融的KNO3、硫酸溶液參考答案：C略4.兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應，第二份與足量的氫氧化鈉溶液反應，同溫、同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片質(zhì)量比為

（

）

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6參考答案：A略5.下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（

）

ABCD強電解質(zhì)FeCaCO3NaClHNO3弱電解質(zhì)CH3COOHH3PO4NH3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖酒精BaSO4Al2O3

參考答案：BA.Fe是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B.碳酸鈣是鹽，屬于強電解質(zhì)，磷酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，故B正確；C.氨氣不是電解質(zhì)，所以也不是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.氧化鋁是活潑金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故答案選B。點睛：本題主要考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及判斷，解答該題時，首先要理清概念，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，因此電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，F(xiàn)e是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)，更不可能是強電解質(zhì)；強電解質(zhì)指的是在水溶液中可以完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)指的是在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，并且必須是化合物自身電離出離子，故C項中的氨氣不是電解質(zhì)，同時掌握物質(zhì)的分類依據(jù)也是解答該題的有效方法。6."綠色化學"要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對農(nóng)作物收割后留下的秸桿的處理方法中，不符合"綠色化學"的是

A、就地焚燒

B、發(fā)酵后做農(nóng)家肥

C、加工成精飼料

D、制造沼氣參考答案：A略7.人體中正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化高鐵（Fe3+）血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列敘述中正確的是（）A．亞硝酸鹽是還原劑

B．維生素C發(fā)生還原反應C．維C將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+

D．亞硝酸鹽被氧化參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：由亞硝酸鈉導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價升高，以此來解答．解答：A．亞硝酸鈉導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，F(xiàn)e元素的化合價升高，則亞硝酸鈉表現(xiàn)了氧化性，故A錯誤；B．服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價升高，所以維生素C作還原劑，被氧化，故B錯誤；C．維生素C具有還原性，將Fe3+還原成Fe2+，故C正確；D．亞硝酸鈉將Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白，是氧化劑，被還原，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注重利用信息與氧化還原反應中的概念來解答，題目難度不大．8.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2—1。下列有關X的說法中不正確的是（

）A．X能形成化學式為X（OH）3的堿B．X能與某些金屬元素形成化合物C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．X可能形成化學式為KXO3的鹽參考答案：A略9.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4A1(OH)3，下列判斷錯誤的是A.該電池中電子由負極流出經(jīng)導線到正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到負極B.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用C.海洋電池中鋁板充當負極，發(fā)生氧化反應D.正極反應為：O2+2H2O+4e－＝4OH－參考答案：A分析：根據(jù)電池總反應4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在該反應中Al失電子發(fā)生氧化反應，鋁板為負極，O2得電子發(fā)生還原反應，鉑網(wǎng)作正極，對照原電池的工作原理作答。詳解：根據(jù)電池總反應4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在該反應中Al失電子發(fā)生氧化反應，鋁板為負極，O2得電子發(fā)生還原反應，鉑網(wǎng)作正極。A項，該電池中電子由負極流出經(jīng)導線到正極，在電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極，A項錯誤；B項，鋁板為負極，Al極電極反應式為Al-3e-=Al3+，鉑網(wǎng)為正極，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，鋁板被消耗，該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用，B項正確；C項，海洋電池中鋁板充當負極，發(fā)生氧化反應，C項正確；D項，正極為O2得電子發(fā)生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，D項正確；答案選A。點睛：本題考查海洋電池的工作原理，理解原電池的工作原理是解題的關鍵。注意：在原電池中電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極，即“電子不下水，離子不上岸”。10.如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（）參考答案：A略11.將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物的過程稱為固氮。下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是

（

）參考答案：D略12.不屬于金屬單質(zhì)特征的是A．一般都容易導電、導熱、有延展性

B．都具有較高的硬度和密度C．都有金屬光澤

D．熔點都很高參考答案：BD13.加入適量KSCN溶液后，變成血紅色的是A．AlCl3溶液

B．FeCl3溶液

C．NaCl溶液

D.Cu(NO3)2溶液參考答案：B略14.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2

④向澄清石灰水中通入緩慢過量的CO2．A．①②

B．①④

C．①③

D．②③參考答案：C考點：鈉的重要化合物；膠體的重要性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，析出晶體碳酸氫鈉；②氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵，繼續(xù)滴入硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解；③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應；④石灰水和CO2反應，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會與CaCO3反應生成可溶的Ca（HCO3）2．解答：解：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳后溶液中會產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不溶解，故①選；②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應生成水和可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，故②不選；③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應，沉淀不溶解，故③選；④石灰水和CO2反應，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會與CaCO3反應生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故④不選．故選C．點評：本題以能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象為載體主要考查相關物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應原理分析本題即可，需要注意的是膠體的性質(zhì)．題目難度中等．15.．鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關反應不正確的是A．IF5+3H2O=HIO3+5HFB．3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3C．BrCl的氧化性強于I2D．IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)室溫下，將鐵片、銅片、鋁片(表面用砂紙打磨過)分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中，做了12個實驗，實驗的編號如下表所示。

濃鹽酸濃硫酸濃硝酸濃氫氧化鈉溶液鋁實驗1實驗2實驗3實驗4鐵實驗5實驗6實驗7實驗8銅實驗9實驗1O實驗11實驗12

回答有關上述實驗的下列問題：

(1)三種金屬投入以上某種試劑中均無明顯現(xiàn)象，這種試劑是

。

(2)有一個實驗最能直觀證明硝酸具有強氧化性，該實驗的編號是

。

(3)能說明金屬遇濃硫酸會發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象的實驗是

(填實驗編號)。

(4)若給以上溶液加熱，也不會發(fā)生化學反應的實驗是

和12(填實驗編號)。

(5)寫出實驗4發(fā)生的化學方程式

。參考答案：

(1)濃硫酸

(2)11

(3)2、6

(4)8、9

(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問題，還要依靠綠色化學的發(fā)展。溫室效應是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。最近日本承諾將逐步減少CO2的排放量。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：

（填字母）。a.減少化石燃料的使用

b.降低人口出生率c.采用節(jié)能技術

d.利用太陽能、風能（2）綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率，原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比。將CO2轉(zhuǎn)化為有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：以上反應中，最節(jié)能的是

，原子利用率最高的是

。參考答案：（1）abcd（2分）

（2）c

a（各1分）

18.把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.0025mol/(L·s)，試計算（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率為______。（2）2min末時X的濃度為__________。（3）化學反應方程式中n=________。（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內(nèi)壓強是反應前壓強的___倍。參考答案：(1)0.1mol/(L·min)

(2)0.1mol/L

(3)n=6

(4)12/11試題分析：本題考查化學反應速率的計算。（1）前2min內(nèi)用Y濃度變化表示的平均反應速率為υ（Y）==0.05mol/（L·min），根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，υ（W）：υ（Y）=4:2，υ（W）=2υ（Y）=2×0.05mol/（L·min）=0.1mol/（L·min）。（2）根據(jù)反應方程式，前2min內(nèi)生成0.2molY消耗0.3molX，2min末X物質(zhì)的量為0.5mol-0.3mol=0.2mol，2min末X的濃度為0.2mol÷2L=0.1mol/L。（3）υ（Z）=0.0025mol/（L·s），將單位換算υ（Z）=0.15mol/（L·min），υ（Y）：υ（Z）=0.05mol/（L·min）：0.15mol/（L·min）=2：n，n=6。（4）用三段式，

4W（g）+3X（g）2Y（g）+6Z（g）n（起始）（mol）

0.6

0.5

0

0n（轉(zhuǎn)化）（mol）

0.4

0.3

0.2

0.6n（2min末）（mol）0.2

0.2

0.2

0.62min末氣體總物質(zhì)的量為0.2mo