2022年江西省上饒市締一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年江西省上饒市締一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性質(zhì)可能有：

①加成反應(yīng)

②水解反應(yīng)

③酯化反應(yīng)

④中和反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略2.液晶是一類新型材料：MBBA是一種研究得較多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水縮合的產(chǎn)物：、，醛A的異構(gòu)體甚多，其中屬于酯類化合物，而且結(jié)構(gòu)式中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體就有M個(gè)；胺B也有多種異構(gòu)體，其中-C4H9處在對位的苯胺就有N個(gè)，則M和N的值分別為A

M=3，N=5

B

M=6，N=4

C

N=4，N=2

D

M=5，N=3參考答案：B3.將和充入密閉容器內(nèi)，進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體為8．5L，則其中含的體積(氣體體積均在相同狀況下測定)是

A．0．25L

B．0.5L

C．3．3L

D．4．4L

參考答案：B4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．過量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．少量的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁；C．過量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；D．少量的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水．解答：A．石灰石溶于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2，離子方程式：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．過量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故C正確；D．少量的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)，離子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同發(fā)生反應(yīng)不同，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．5.A、B、C三種短周期元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，以下組合正確的是①B和C均存在同素異形體；②X的種類比Y的多；③B的氫化物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為1/9；④C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與A的氫化物形成三種鹽。A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．①④參考答案：C6.A、B兩種元素為同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為①x+1②x+81③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥參考答案：C【詳解】IIA族為第二列，IIIA族為第十三列。同一周期的元素在第二、三周期時(shí)，IIA族、IIIA族相鄰，原子序數(shù)相差1，B元素的原子序數(shù)為x+1；同一周期的元素在第四、五周期時(shí)，IIA族、IIIA族不相鄰，中間相差10列，每格有1種元素，B元素的原子序數(shù)為x+11；同一周期的元素在第六、七周期時(shí)，IIA族、IIIA族不相鄰，中間相差10列，第三列每格15種元素，其余每格有1種元素，B元素的原子序數(shù)為x+25，故①③⑤正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查的是元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。元素周期表中，從第四周期開始出現(xiàn)過渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過渡元素又出現(xiàn)鑭系和錒系，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來進(jìn)行推斷。

7.人們利用焰色反應(yīng)制造了絢麗多彩的煙花,下列物質(zhì)的焰色為黃色的是A.Na2CO3

B.KCl

C.CaCl2

D.CuSO4參考答案：AA、含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，A正確；B、含有鉀元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），B錯(cuò)誤；C、含有鈣元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為磚紅色，C錯(cuò)誤；D、含有銅元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為綠色，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了焰色反應(yīng)的顏色，應(yīng)注意焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，例如只要含有鈉元素，則焰色反應(yīng)即為黃色，另外焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)變化。8.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是：A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B.100mL2mol?L﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，增加C的量

,其反應(yīng)速率增大D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢:參考答案：DA．鐵與濃硫酸反應(yīng)在鐵表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，防止?jié)饬蛩崂^續(xù)和鐵反應(yīng)，所以濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤。B．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C．碳是固體，增加固體的質(zhì)量反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；B．減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實(shí)現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，歸納為：。9.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語中不正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2 B.CH4分子的球棍模型C.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖 D.乙醇的分子式C2H6O參考答案：B【詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，A正確；

B.CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑比氫原子大，應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；

C.Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18，故結(jié)構(gòu)示意圖為:，C正確；

D.乙醇的分子式為:C2H6O，D正確；

所以本題答案為B。

10.活潑金屬氫化物是火箭燃料的重要供氫劑，如氫化鈉、氫化鈣等。例如，氫化鈣的供氫原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2下列有關(guān)分析中正確的是（

）A.氫化鈣中含共價(jià)鍵，水中含非極性鍵B.氫氧化鈣只存在離子鍵C.水分子和氫分子中都存在氫氫非極性共價(jià)鍵D.該反應(yīng)斷裂離子鍵和共價(jià)鍵，生成離子鍵和共價(jià)鍵參考答案：D略11.下列電子式書寫錯(cuò)誤的是

A．甲基

B．NH4+

C．CO2

D．H－參考答案：C略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有約NA個(gè)C6H6分子B.lmol

Na與足量乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子C.1

mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為3NAD.常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子參考答案：D標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，故A錯(cuò)誤；1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，失去NA電子，故B錯(cuò)誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；常溫常壓下，8gCH4含有電子5NA，故D正確。13.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（）A．R一定是共價(jià)化合物B．R一定是離子化合物C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D．R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價(jià)，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，根據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物的特點(diǎn)判斷正誤．解答：解：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價(jià)，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，A．R不一定是共價(jià)化合物，如LiCl和NaCl，故A錯(cuò)誤；B．R不一定是離子化合物，如氯化氫，故B錯(cuò)誤；C．R可能是共價(jià)化合物，如氯化氫；也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl，故C正確；D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，如氯化氫；也可能是固態(tài)物質(zhì)，如LiCl和NaCl，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評：本題考查了元素的推斷、共價(jià)化合物與離子化合物的結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意：離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵，并不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵．14.下列有關(guān)晶體常識(shí)的敘述錯(cuò)誤的是（

）A.水晶屬于晶體，有固定的熔點(diǎn)，而玻璃無固定的熔點(diǎn)，屬于非晶體B.當(dāng)單一波長的X-射線通過晶體時(shí)可以看到明顯的分立的斑點(diǎn)或者譜線C.晶體都具有自范性。自范性是晶體的本質(zhì)屬性D.晶體都具有規(guī)則的幾何外形，而非晶體都不具有規(guī)則的幾何外形參考答案：D【詳解】A.水晶的化學(xué)成份是二氧化硅，屬于原子晶體，而玻璃是混合物，屬于非晶體，故A敘述正確；B.當(dāng)單一波長的X-射線通過晶體時(shí)，可發(fā)生衍射，可以看到明顯的分立的斑點(diǎn)或者譜線，故B敘述正確；C.在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則和凸面體外形的性質(zhì)，即晶體的自范性，故C敘述正確；D.晶體具有規(guī)則的幾何外形，但非晶體也可能具有規(guī)則的幾何外形，如鉆石形狀的玻璃制品，故D敘述錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查晶體的相關(guān)概念和特點(diǎn)，具有規(guī)則的幾何外形是晶體的特性之一，但不是其本質(zhì)屬性，故不能通過外形來判斷物質(zhì)是晶體還是非晶體。同一物質(zhì)在不同條件下有時(shí)是晶體，有時(shí)為非晶體。15.依據(jù)元素周期表判斷，下列各組關(guān)系中正確的是A．穩(wěn)定性:NH3>H2O>H2SB．氧化性:Cl2>S>PC．酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D．堿性:Mg(OH)2>Ca(OH)2>Ba(OH)2參考答案：BA．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性:H2O>NH3>H2S，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧化性:Cl2>S>P，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性:H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，堿性:Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Ba(OH)2，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期律，熟記元素周期律的基本內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題。

（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器除F外還有

（填代號，限填2項(xiàng)）。

A．試管

B．瓷坩堝

C．坩堝鉗

D．鐵三腳架

E．泥三角

F．酒精燈

G．燒杯

H．量筒

（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是

。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用（填代號）____________。

A．濃硫酸

B．新制氯水

C．KMnO4溶液

D．H2O2理由是

（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘。參考答案：（1）B、E

（2）將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁蠓?，過濾

（3）D；過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.膠體是一種特殊的分散系，有很多特殊的性質(zhì)?，F(xiàn)有下列試劑供選擇來制備各種膠體：①飽和FeCl3溶液；②Na2SiO3溶液；③稀鹽酸；④蒸餾水；⑤NaOH溶液。（1）證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____________。（2）制備硅酸膠體所需的試劑為__________（填序號），涉及的反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（3）將上述兩種膠體混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________，這一性質(zhì)稱為膠體的______________。（4）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HI溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀逐漸溶解，寫出沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式____________________________________。參考答案：(1)用一束光照射，從側(cè)面能看到一道光亮的通路，則證明有Fe(OH)3膠體生成

(2)②③

2H++SiO32—====H2SiO3（膠體）

(3)出現(xiàn)沉淀

聚沉

(4)2Fe(OH)3+6H++2I—====2Fe2++I2+6H2O（4）HI為電解質(zhì)，加入Fe(OH)3膠體中發(fā)生膠體聚沉，先產(chǎn)生沉淀，后Fe(OH)3與HI發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而溶解，且Fe3+有強(qiáng)氧化性，I－有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe2+，2Fe(OH)3+6H++2I—====2Fe2++I2+6H2O【點(diǎn)睛】膠體的聚沉是膠體性質(zhì)中的一個(gè)最重要的性質(zhì)，聚沉的方法有；加電解質(zhì)、加熱、加帶相反電荷的膠體。加電解質(zhì)，膠體聚沉后生成沉淀，若兩種物質(zhì)分別為酸堿。則沉淀會(huì)繼續(xù)溶解。掌握Fe（OH）3膠體的制取方法及熟悉常見的膠體和膠體的性質(zhì)。18.A、B、C、D、E、F和G是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；②A