2022年湖南省婁底市鷓鴣中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析

2022年湖南省婁底市鷓鴣中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

對于SO2和CO2的說法中正確的是（

）A．SO2和CO2都是非極性分子

B．中心原子都采用sp雜化軌道C．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

D．S原子和C原子上都沒有孤對電子參考答案：C2.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由Fe2+變?yōu)镕e3+．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有（）A．還原性

B．氧化性

C．堿性

D．酸性參考答案：A考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氧化還原反應(yīng)．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：蘋果汁在空氣中由Fe2+變?yōu)镕e3+，即鐵元素被氧化，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現(xiàn)象，說明維生素C可將Fe3+還原為Fe2+，維生素C具有還原性．解答：解：在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明被氧化的是維生素C而不再是+2價鐵，說明維生素C具有還原性，故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)理解氧化反應(yīng)概念來解答．3.下列有機物命名正確的是

A．3，3－二甲基丁烷

B．2，2－二甲基丁烷

C．2－乙基丁烷

D．2，3，3－三甲基丁烷參考答案：B4.下列離子方程式書寫錯誤的是

（

）A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O參考答案：C5.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正確的是（

）a.HOCH2CH2CH2OH

b.CH3CH2CH2OH

c.CH3CH2COOCH3

d.HOCH2CH(OH)CH2OHA．d＞a＞b＞c

B．c＞d＞a＞bC．d＞b＞c＞a

D．c＞d＞b＞a參考答案：A6.14．常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A.點①所示溶液中：c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)B.點②所示溶液中：c(Na＋)=c(HA)＋c(A－)C.點③所示溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(HA)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)>c(Na＋)參考答案：C略7.常溫下c(H+)最小的是（

）A、pH=0的溶液

B、0.04mol·L－1H2SO4C、0.5mol·L－1HCl

D、0.05mol·L－1的HNO3參考答案：D略8.下列方程式書寫正確的是（

）A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H++CO32－B．H2CO3的電離方程式H2CO32H＋＋CO32－C．CH3COO－的水解方程式：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH－D．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－參考答案：D略9.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是A．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

B．鋅銅原電池中銅是正極C．用電解法精煉粗銅時純銅作陽極

D．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極參考答案：D略10.含ng硝酸的稀溶液恰好和mg鐵粉完全反應(yīng)若有g(shù)HNO3被還原成NO，n:m可能是A.1:1B.2:1C.3:1D.9:2參考答案：CD11.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=74.9kJ·mol-1，下列說法中正確的是（

）

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽

分解一定自發(fā)進行

D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

參考答案：A略12.下圖是可逆反應(yīng)A+2B

2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫

后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B略13.一氯戊烷有8種同分異構(gòu)體，可推知戊醇(屬醇類)的同分異構(gòu)體的數(shù)目

A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：C14.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是

A.①③⑤⑦⑧

B.②④⑦

C.①⑥

D.②④⑥⑧參考答案：B15.NaOH+HCl=NaCl+H2O，則10gNaOH完全反應(yīng)所生成的水的質(zhì)量為A．4g

B．4.5g

C．5g

D.5.5g參考答案：B10gNaOH完全反應(yīng)所生成的水的質(zhì)量為4.5g。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)將四種溶液分別盛于A、B、C、D四支試管中，進行如下實驗：①A、B混合產(chǎn)生藍色沉淀；②將A、D混合產(chǎn)生白色沉淀；③將C、D混合產(chǎn)生黃色沉淀。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷：

（1）寫出有關(guān)化學(xué)式：A_________；B___________；C_________；D_________。

（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A+B_______________________________

A+D_______________________________

C+D_______________________________參考答案：（14分）（每空2分）（1）A：CuCl2

B：NaOH

C：KI

D：AgNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）現(xiàn)有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na+）＞c（X﹣）．則：（1）①中由水電離出的c（OH﹣）②中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）上述混合液中共存在種粒子，且c（HX）c（X﹣）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），c（HX）+c（X﹣）0.1mol/L（忽略體積變化）（3）上述混合液顯

性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為

．參考答案：（1）＜；（2）6；＜；=；（3）堿

X﹣+H2OHX+OH﹣．考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）①根據(jù)堿和酸的電離對水的電離影響判斷；（2）根據(jù)NaA中的水解平衡和電離情況、鹽的水解實質(zhì)以及物料守恒來回答；（3）強堿弱酸鹽中弱離子水解會導(dǎo)致溶液顯示堿性．解答：解：0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na+）＞c（X﹣），則HX酸是弱酸；（1）堿、酸的電離抑制水的電離，0.2mol/LNaOH溶液中水電離出的氫離子濃度是5×10﹣14mol/L，0.2mol/LHX中氫離子濃度大于5×10﹣14mol/L，所以混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）＜0.1mol/L的HX溶液中由水電離出的c（H+），故答案為：＜；（2）①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，兩溶液等體積混合后，所得溶液示NaX溶液，A﹣離子會水解得到HA，所以溶液和總存在Na+、A﹣、HX、H+、OH﹣、H2O共6種微粒，NaX溶液中，c（HX）＜c（X﹣），存在物料守恒：c（HX）+c（X﹣）=c（Na+）=0.1mol/L，故答案為：6；＜；=；（3）HX酸是弱酸，NaX溶液顯示堿性，因為：X﹣+H2OHX+OH﹣，故答案為：X﹣+H2OHX+OH﹣．點評：本題考查了鹽類的水解、強弱電解質(zhì)濃度與離子的關(guān)系，巧妙利用原子守恒、電荷守恒是解題的關(guān)鍵．18.1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．已知：CH3﹣CH=CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（1）A的化學(xué)式：．（2）上述①～⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)是（填序號）．（3）寫出C、D、E、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C，D，E，（4）寫出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．參考答案：1.C8H8

2.②3.

考點：有機物的推斷．

分析：1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒知，A分子中含有8個C原子、8個H原子，其分子式為C8H8，A中不飽和度==5，可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，故與HBr放出加成反應(yīng)生成D，則D為，D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，則F為，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，故H為，據(jù)此解答．解答：解：1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒知，A分子中含有8個C原子、8個H原子，其分子式為C8H8，A中不飽和度==5，可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，故與HBr放出加成反應(yīng)生成D，則D為，D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，則F為，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，故H為，（1）通過以上分析知，A的化學(xué)式為C8H8，故答案為：C8H8；（2）通過以上分析知，①是加成反應(yīng)，②是消去反應(yīng)，③是加成反應(yīng)，④是加聚反應(yīng)，⑤是加成反應(yīng)，⑥是取代反應(yīng)，故答案為：②；（3）由上述分析可知，C為，D為，E為，故答案為：；；；（4）B→E是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：+NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+NaOH+2NaBr+2H2O．點評：本題考查有機物推斷，涉及烴、鹵代烴、烯烴、醇、酯之間的轉(zhuǎn)化，正確推斷A結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)其不飽和度進行推斷結(jié)構(gòu)