氯及其重要化合物

氯及其重要化合物一、氯氣及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1.氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性E］黃綠L訂氣體刺激性氣味比卒氣大約1(水)：2(Cb)2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)「與除凰金、鉗外大部分與］M)反應(yīng)’與與］M)反應(yīng)’與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)—既表現(xiàn)氧化性fti氧化性乂表現(xiàn)還原性區(qū)J+與叵魚(yú)、p等非金屬反應(yīng)演勺還原性無(wú)機(jī)化合物如KI、KeClj等反應(yīng)與金屬反應(yīng)□……與變價(jià)金屬反應(yīng)生成竺最高價(jià)態(tài)金屬氯化物。點(diǎn)燃與鐵反應(yīng)：垃2Fe+3Cl2====2FeCl3。點(diǎn)燃與銅反應(yīng)：08Cu+Cl2===CuCl2。2 2與非金屬反應(yīng)□ 點(diǎn)燃或光照與H2反應(yīng)：^9H2+Cl2=====2HCl,燃燒嘰安靜地燃燒,發(fā)出*B色火焰,I *瓶口有血大量?霧現(xiàn)象一I光照時(shí),劇烈反應(yīng)，發(fā)生囹爆炸，瓶口有?大量白霧(3)與水反應(yīng)溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)，離子方程式為T(mén)OC\o"1-5"\h\z□， ，，匹Cl2+H2OH++C1-+HC10。與堿反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為宜CL+2OH-==C1-+C1O-+HO。2 2與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)□與碘化鉀溶液反應(yīng)：篤C12+2I-==L+2C1-。2 2………□，， ，，與SO2水溶液反應(yīng)：17C12+SO2+2H2O==2C1-+SO4~+4H+。與FeC12溶液反應(yīng)：宣2Fe2++C12==2Fe3++2C1-。3.次氯酸的性質(zhì)酸性比碳酸弱使有色布條褪色一用作消毒劑.漂白劑?強(qiáng)氧化性弱酸性使有色布條褪色一用作消毒劑.漂白劑?強(qiáng)氧化性弱酸性11C1O仲急定性―見(jiàn)光易分解f氯水的配制與保存光照□光照(1)不穩(wěn)定性：&2HC1O====蛇HC1+O」(填化學(xué)方程式)；氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，…□…一口一保存在也棕色瓶中，置于冗冷暗處。(2)強(qiáng)氧化性能將有機(jī)物中有顏色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，作漂白劑。殺菌、消毒。⑶弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化學(xué)方程式為□2ClO-+CO.+HQ===HClO+HCOe2 2~ —34.漂白粉的性質(zhì)成分主要成分冒CaCl八&(CIO)?，有效成分—HCa(ClO)2制取原理國(guó)2Ca(OH)2+2C12^=Ca(C10)2漂 +CaCb+2H2O白一蚣化學(xué)性質(zhì)粉皿子I人?水解呈困堿性?具有強(qiáng)勿氧化性網(wǎng)Ca(ClO)2+C0+h2o^失效原因射CaCO3Q+2HC1O,HC10分解：光昭^2HC1O—^2HCl+()2f二、氯氣的制備實(shí)驗(yàn)室制取、收集氯氣的裝置除HC1氣體除1項(xiàng)）值）發(fā)牛裝置 凈化裝置收集裝置飽和食鹽水濃硫酸吸除HC1氣體除1項(xiàng)）值）發(fā)牛裝置 凈化裝置收集裝置飽和食鹽水濃硫酸吸收多余氟氣

尾氣吸收裝置司L用強(qiáng)氧化劑（如KMnQ、K2CiM）mKCK*、MnO?等）氧化I原萄「濃鹽酸匝lMn（）w+41ICI（濃）=^=mhiCb/ClJ+2f1^0防礦用風(fēng)飽和食鹽水除人HC1氣體,再I(mǎi)方法廠(chǎng)用凰濃H必⑴除去水蒸氣源—向網(wǎng)上排空氣法或排圓飽和食鹽水法管*f用園強(qiáng)堿用液（如NM）11溶液）吸收r（1）將濕潤(rùn)的匝1KI費(fèi)粉試紙靠近盛CL的瓶口,觀察到試紙立即變藍(lán)，則也明已集滿(mǎn)彼亂J⑵將濕潤(rùn)的圓叫試紙靠近盛CL的瓶口，觀察到試方法rj紙立即發(fā)牛先變紅打褪色的變化，則證明已集滿(mǎn)⑶實(shí)驗(yàn)室制取C.時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是、否收集滿(mǎn)氯氣的工業(yè)制備（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）化學(xué)方程式：址四2NaCl+2Hq====^NaOH+CLj+H」；離子方程式：址四2C1-+2電0==蛇OH-+cq1+虬1。(2)電解熔融的氯化鈉~] 通電化學(xué)方程式：旦2NaCl(熔融)==^Na+Cq1。三、鹵素的性質(zhì)、鹵素離子的檢驗(yàn)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性□⑴都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe+3B&==^2FeB§但弓與Fe反應(yīng)生□成竺些?！醵寄芘c巳反應(yīng)生成HX：X2+H3^^2HX(X代表F、Cl、Br,弓與巳反應(yīng)可逆)?！醵寄芘c水反應(yīng)：匝X?+%0 HX+HXCXF^例夕卜:2F2+2H2(D==4HF+°2)?！醵寄芘c堿溶液反應(yīng)：匝Xc+20H-==HO+X-+X0-促例夕卜)。遞變性

顏色、F. CL Br2 12現(xiàn)黃綠色黃原色 深紅棕色 豪黑色，顏色逐漸，變深 '爆、沸點(diǎn)氣怵氣休液體固體*逐漸圓升高 '密度逐漸區(qū)增大A水溶性反應(yīng)溶解溶解微溶『逐漸減小 ”氧化性與氫氣化合或與水反應(yīng)由易到難 >-還原性(X-)逐漸圓增強(qiáng) >3.特殊，性⑴氟無(wú)正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)-的還原性最弱。□—2F2+2H2O==4HF+O2，與H2反應(yīng)在K黑暗處即爆炸?！弧璟□……?氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在U塑料瓶中；有毒。⑵漠□ □—Br2是宣深紅棕色液體，易宜揮發(fā)。Br2易溶于有機(jī)溶劑。"，一一□盛漠的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液漠不能用宜橡膠塞。⑶碘…"□?淀粉遇I2變蘭_藍(lán)色。I2加熱時(shí)易皇理。

生成的是昱性和墾到。I生成的是昱性和墾到。12與Fe、Cu反應(yīng)時(shí)，四、工業(yè)上制備Br2和I21.海水中提取漠(1)流程粗澳水(2)主要過(guò)程及反應(yīng)原理2.粗澳水(2)主要過(guò)程及反應(yīng)原理2.海帶中提取碘⑴流程⑵通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：％Cl2+2I-=斗+2。-。/基礎(chǔ)自測(cè)判斷正誤，正確的畫(huà)“"”，錯(cuò)誤的畫(huà)“X”，并指明錯(cuò)因。過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。(X)錯(cuò)因：無(wú)論Fe是否過(guò)量，是與C12反應(yīng)產(chǎn)物均是FeCl3。氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。(X)錯(cuò)因：Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2。(X)錯(cuò)因：加熱時(shí)，I2升華，NH4Cl也會(huì)分解生成NH3和HCl。實(shí)驗(yàn)室保存少量液漠時(shí)常加少量水液封，并用橡膠塞密封。(X)錯(cuò)因：盛液漠的試劑瓶不能用橡膠塞。類(lèi)比Fe與Cl2反應(yīng)，可知Fe與I2反應(yīng)產(chǎn)物為FeI3。(X)錯(cuò)因：Fe與I2反應(yīng)生成FeI2。用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2。(X)錯(cuò)因：Br2(g)和NO2都能將I-氧化為七，都能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)。除去Cl2中少量HCl氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液。(X)錯(cuò)因：NaHCO3溶液也能吸收Cl2。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA。(X)錯(cuò)因：Cl2與h2o的反應(yīng)是可逆的。教材改編題(據(jù)人教必修一P87T2)下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液①②③ B.①②③⑥C.③⑥ D.②④⑤⑥答案CCD 重:難突破 考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用[典例1]（2018?寧德模擬）某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（）?一膠頭滴管該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl2分子具有漂白性該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明H4擴(kuò)散速度比HC1O分子快將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔幔嚰堄只謴?fù)為原來(lái)的顏色若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同解析氯氣本身無(wú)漂白性，只有生成HC1O時(shí)才有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H+使pH試紙顯紅色，HC1O能漂白pH試紙，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，B項(xiàng)正確；HC1O是永久的不可恢復(fù)的漂白，C項(xiàng)錯(cuò)誤；久置氯水中無(wú)HC1O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B名師精講1.氯水的成分及性質(zhì)模型氯水性質(zhì)的多重性：新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。

IIcr三分子HCI。三分子HCI。OH—Cl]氧億性能夠氧化Fe'LBrL1一等新制

氯水HIM—生成沉淀」-不穩(wěn)定性加入AgNO.溶液產(chǎn)生白色沉淀—Cl]氧億性能夠氧化Fe'LBrL1一等新制

氯水HIM—生成沉淀」-不穩(wěn)定性加入AgNO.溶液產(chǎn)生白色沉淀HC10--H'性在光照射下新制氯水中有氣鬧產(chǎn)生漂白性2.氯水的組成及應(yīng)用中需注意的問(wèn)題氯水中因HC1O見(jiàn)光分解，隨著HC1O的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強(qiáng)，無(wú)漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配；新制氯水與久置氯水的成分不同。制取氯水的反應(yīng)為C12+H2O HC1+HC1O，反應(yīng)中C12既是氧化劑，又是還原劑，且向水中通入1mo1C12,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。C12盡管有較強(qiáng)氧化性，但沒(méi)有漂白性，濕潤(rùn)C(jī)12具有漂白性是因?yàn)镃12與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HC1O。

(4)Cl2+H2O HCl+HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)(或改變的條件)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物＜：(cr)增大，c(HClO)減小左移用飽和食鹽水除C1,中的HC1用排飽和食鹽水法收集CL鹽酸c(H')和c(cr)增大左移潔廁劑和“84”消毒液不宜混用NaOIIc(H+)減小右移用NaOH吸收多余的C'光照c(HC10)減小右移氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配碳酸鈣c(HCIO)增大右移制取次氯酸濃度較大的氯水HC1O及次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性HC1O的強(qiáng)氧化性①漂白性:氯水能使紫色石蕊溶液、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色。不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH。②能氧化還原性離子：HC1O能氧化1-、S2-、SR一、Fe2+等還原性離子。⑵次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性①漂白性：C1O-是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中，會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成HC1O，故漂白液、漂白粉具有漂白性。②強(qiáng)氧化性：ClO-不論在酸性還是堿性條件下都能跟1-、Fe2+、S2-、SO^-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO一與I-、Fe2+、S2-、SO2-不能大量共存。如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2++ClO-+SO3-==CaSQ!+Cl-。N對(duì)點(diǎn)精練下列關(guān)于氯氣的敘述中正確的是（）鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)答案A解析鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，A項(xiàng)正確；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2018-濟(jì)南模擬）在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A.再通入少量氯氣，弓*'減小c（ClO-）B-通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)仁加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱答案C解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H+，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過(guò)程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二氯氣的制備[典例2]（2018?南昌模擬）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的

裝置(加熱及夾持裝置己略)。制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。裝置B中飽和食鹽水的作用是。同時(shí)裝置B亦是安全瓶，當(dāng)C中發(fā)生堵塞時(shí)，B中的現(xiàn)象為裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，因此C中I、II、III依次放入的物質(zhì)為(填字母)。選項(xiàng)abCd1干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條n堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣m濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條「?燥的有色布條干燥的有色布條J設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、漠、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩慢通入一定量的氯氣時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)樯f(shuō)明氯的非金屬性大于漠的。打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液滴入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯氣，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。解析(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水。⑵飽和食鹽水可吸收HCl，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；若裝置C堵塞，B中壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗中液面會(huì)上升，形成水柱。裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則可通過(guò)將Cl2依次通入濕潤(rùn)的有色布條、干燥劑、干燥的有色布條來(lái)驗(yàn)證氯氣的漂白性。II中應(yīng)放固體干燥劑，所以選d。當(dāng)向D中緩慢通入少量氯氣時(shí)，Cl2+2NaBr===Br,+2NaCl,所以可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌燃t色。打開(kāi)活塞，將裝置D中含漠單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，漠單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩后觀察到的現(xiàn)象：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。Cl2具有氧化性，可將SO2-氧化為SO4-?！鞔鸢?1)MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2I+2H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱d(4)橙紅E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色SO2-+Cl2+H2O===SO4-+2Cl-+2H+名師精講氯氣制取過(guò)程中的四注意反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。加熱溫度：不宜過(guò)高，以減少HCl揮發(fā)。⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收：Cl2有毒，必須有尾氣吸收裝置，常用吸收劑為NaOH溶液或堿石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收慢且吸收不完

全。0對(duì)點(diǎn)精練實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時(shí)，有如下操作：①連好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO2粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸;⑤將多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑥用向上排氣法收集氯氣。順序正確的是（）A.①②③④⑥⑤ B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤答案D解析先連接好裝置并檢查其氣密性，加好藥品后，先把濃鹽酸加入到圓底燒瓶（防止熱的固體遇冷的溶液燒裂燒瓶），再緩緩加熱（減少日。的揮發(fā)），然后收集氯氣，由于氯氣有毒，需用NaOH吸收尾氣中的氯氣。已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并使它與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線(xiàn)框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是（）B.②DB.②D.②③④C.②和③答案D解析NaOH與氯氣反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，②錯(cuò)誤；③中的進(jìn)氣管短，出氣管浸入液面下，錯(cuò)誤；④不應(yīng)為密閉裝置，錯(cuò)誤。考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)和鹵離子的檢驗(yàn)

［典例3］為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。濃鹽酸、活塞H彈簧夾浸有NaCHI濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙KMilO固體一KMilO；固體-濃鹽酸、活塞H彈簧夾浸有NaCHI濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙KMilO固體一KMilO；固體-102/1mol**I活塞h5diL0.2mol,LNhB丁溶液業(yè)/KI溶液實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。W.……A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。為驗(yàn)證漠的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程W的操作和現(xiàn)象是

液，顯紫紅色，可以說(shuō)明漠的氧化性強(qiáng)于碘。過(guò)程III主要是為了確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除對(duì)漠置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。氯、漠、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，是因?yàn)閺腃l到I,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。答案(1)?Cl?Cl????????淀粉-KI試紙變藍(lán)Cl2+2Br-===Bi2+2Cl-打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩；靜置后溶液分層，CCl4層變?yōu)樽霞t色確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除Cl2對(duì)漠置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾原子半徑逐漸增大名師精講1.鹵素單質(zhì)及其化合物的特性⑴Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液漠易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來(lái)保存。I2易升華，I2使淀粉變藍(lán)。Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、汽油、苯瘁取。氟元素?zé)o正價(jià)，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2(2F2+2H2O==4HF+O2),F2與Xe、Kr等稀有氣體可反應(yīng)生成氟化物。氫氟酸是氫鹵酸(HX)中唯一的弱酸，且是與SiO2反應(yīng)的唯一酸，能腐蝕玻璃，應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中。X-的還原性:F-<Cl-<Br-<I-o鹵素離子的檢驗(yàn)方法⑴AgNO3溶液——沉淀法一滴加AgNO3

未知液、i^――^業(yè)*公溶液和稀硝酸白色沉淀，則有Cl-

生成一滴加AgNO3

未知液、i^――^業(yè)*公溶液和稀硝酸(2)置才——萃取法

加適量新制飽和氯水未知液 ^振蕩加入CC14（下層）或汽油（上層） > 有機(jī)層呈振蕩［紅棕色或橙紅色，表明有Br-、紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I-⑶氧化 淀粉法檢驗(yàn)I-加入適量新制飽和氯水（雙氧水）淀粉溶液未知液 ^ 藍(lán)色溶液，表明有I-振蕩 振蕩0對(duì)點(diǎn)精練5.鑒別NaCl、NaBr、NaI溶液可以選用的試劑是（ ）①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③漠水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯B.②③⑥D(zhuǎn)B.②③⑥D(zhuǎn).④⑤⑥C.②④⑤答案C解析氯水中的Cl2分別與NaBr、NaI反應(yīng)：2Na