2023學年完整公開課版《燃料》復習

第五章燃料一、氫氣（H2）1、物理性質：無色無味，密度最小難溶于水的氣體。2、化學性質：（1）可燃性

2H2+O2===2H2O（2）還原性

H2+CuO==H2O+Cu（黑色的氧化銅變成紅色，試管壁有水珠）3、氫氣的制法用鋅與稀硫酸或稀鹽酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑點燃△知識點識記1、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。2、CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪的耐磨性。二、單質碳的化學性質:（單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!）1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:（1）完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2===CO2（2）不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2===2CO3、還原性：C+2CuO===

2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑點燃點燃高溫高溫三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅；證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3==CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2高溫四、二氧化碳1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅；加熱紅色褪去變成紫色，由于H2CO3==H2O+CO2↑（碳酸不穩(wěn)定,易分解）3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

（本反應用于檢驗二氧化碳）4）與灼熱的碳反應：C+CO2===2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質溫室肥料；干冰用于人工降雨、制冷劑。

4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。高溫五、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2

（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）2）還原性：CO+CuO===Cu+CO2

（非置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）△高溫除雜：（括號內是雜質）CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液，后干燥CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅

CO+CuO===Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）

CaCO3===CaO+CO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）△高溫4、自然界中碳的循環(huán)（1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸（2）大氣中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、C、CO、CO2的轉化(寫出化學反應方程式）6、應用（1）利用了CO2不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質，做滅火劑。（2）CO2能與NaOH反應，解釋NaOH溶液露置空氣中變質現(xiàn)象。CO2能與Ca(OH)2反應產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應檢CO2或Ca(OH)2溶液（3）一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。六、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。3、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：（1）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣②如何安全地運輸、貯存氫氣2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式:CH4

（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W性質:可燃性CH4+2O2===CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）點燃（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)化學性質:可燃性C2H5OH+3O2===2CO2+3H2