河南省南陽市宛城中學高三化學模擬試題含解析

河南省南陽市宛城中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分散系中分散質(zhì)顆粒直徑最大的是A.NaCl溶液

B.葡萄糖溶液

C.CuSO4溶液

D.AgI膠體參考答案：DA.NaCl溶液，B.葡萄糖溶液，C.CuSO4溶液中微粒直徑小于10-9nm，故ABC錯；D.AgI膠體微粒的直徑為10-9-10-7nm，大于ABC的粒子直徑，故D正確。答案：D。點睛：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小。溶液中離子和分子粒子直徑小于10-9nm，而膠體微粒的直徑為10-9-10-nm7。答案就明了。2.常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應，則下列說法不正確的是

（

）A．弱堿的濃度大于強酸的濃度B．反應后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮粒子為NHD．反應后的溶液中NH、NH3·H2O與NH3三種粒子的平衡濃度之和為0.05mol/L參考答案：A略3.同溫、同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是:（

A．密度之比為11∶16

B．體積之比為11∶16C．分子數(shù)之比為1∶1

D．摩爾質(zhì)量之比為11∶16參考答案：B略4.在水溶液中能大量共存的一組是：（

）A、

B、C、

D、

參考答案：D略5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價為，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量；B、氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1×10﹣13mol/L；C、氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；D、反應中部分硝酸根中N元素由+5價降低為氮氣中0價，銨根中N元素﹣3價升高為氮氣中0價，氮氣既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，由氮原子守恒，結(jié)合方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：5，根據(jù)n=計算氮氣物質(zhì)的量，再計算氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量，再結(jié)合銨根中N元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．【解答】解：A．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價為，0.2mol鐵完全反應失去電子數(shù)為：0.2mol×（﹣0）=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為=mol，生成的H2分子數(shù)為NA，故A錯誤；B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子數(shù)目為10﹣13NA，故B錯誤；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣完全反應得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；D．反應中部分硝酸根中N元素由+5價降低為氮氣中0價，銨根中N元素﹣3價升高為氮氣中0價，氮氣既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，由氮原子守恒，結(jié)合方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：5，生成氮氣物質(zhì)的量為=1mol，故氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol×=mol，銨根中N元素被氧化，故轉(zhuǎn)移電子為mol×2×[0﹣（﹣3）]=3.75mol，故D正確．故選D．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．6.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B略7.下列幾種情況下，前一量的數(shù)值是后一量數(shù)值的三倍的是A.K3PO4溶液中K+濃度與PO的濃度B.乙炔分子中C≡C鍵能與乙烷分子中C—C鍵能C.銀與稀硝酸反應時，參加反應的銀的物質(zhì)的量與被還原的硝酸的物質(zhì)的量D.Al(g)→Al3+(g)所需能量與Al(g)→Al+(g)所需能量參考答案：C略8.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

=CaCO3↓+

H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+參考答案：B略9.今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有關(guān)說法不正確的是A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③C.①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D.V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9參考答案：C略10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQB.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同C.元素W與Q的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強D.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8參考答案：D略11.下列敘述錯誤的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1則中和熱為57.3kJ·mol－1

A．②④⑥

B．①⑤⑥

C．②③④

D．①③⑤參考答案：D略12.2008年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢”(TheBirdNest）。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不與水反應外，其余均易與水反應生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關(guān)說法正確的是

(A

)

A．這類巢式硼烷的通式是CnHn+4B．2B5H9+12O25B2O3十9H2O，lmolB5H9完全燃燒轉(zhuǎn)移25mol電子C．8個硼原子的巢式棚烷化學式應為B8H10

D．硼烷與水反應是非氧化還原反應參考答案：答案：A13.離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應 B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄清石灰水反應參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水；C．Ca（OH）2與Ca（HCO3）2反應生成碳酸鈣和水；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的反應生成碳酸鈣、一水合氨和水，NH4HCO3與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸銨和水．【解答】解：A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A選；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，離子方程式：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B不選；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B不選；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應為NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不選；故選：A．【點評】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應物用量對反應的影響，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．14.將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是（

）A．Na2CO3、Na2SiO3

B．Na2CO3、SiO2

C．Na2SiO3

D．SiO2參考答案：C略15.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體．下列說法正確的是（

）A．原子半徑：M＞X＞Y＞ZB．對應氫化物的沸點：M＞Z＞Y＞XC．對應氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2與MY2溶于水都能得到對應的酸參考答案：A考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號元素，硅元素，據(jù)此答題．解答：解：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號元素，硅元素，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：Si＞N＞O＞F，故A正確；B、由于N、F、O都能形成氫鍵，所以Si、N、O、F的氫化物沸點，SiH4的最低，故B錯誤；C、非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以Y的氫化物穩(wěn)定性大于X，故C錯誤；D、二氧化硅不溶于水，故D錯誤；故選A．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅與水不能反應，為易錯點，注意對元素周期律的理解掌握二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略）。(l)為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填儀器接口的字母編號）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是

。(2)裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有

。(3)裝置C的作用是

。(4)某同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

（寫出檢驗步驟及現(xiàn)象）。(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I—氧化為I2，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式：

。參考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf);排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮(2)溶液由無色變成藍色，有無色氣體逸出(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(4)取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成（或其他合理答案）(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）用分別滴定和，滴定過程中變化曲線如下圖所示。請回答：（1）滴定鹽酸的變化曲線為

（填“圖1”或“圖2”），判斷的理由是

。

（2）滴定溶液的過程中，①當?shù)渭雍螅芤褐须x子濃度由大到小的順序為

.②當時，溶液

7（填“>”、“=”或“<”）。參考答案：（1）圖2

的，而的（表述合理即可得分）（2）①

②

>略18.A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。（1）寫出A元素在周期表中的位置_______________________。（2）寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反應的離子方程式____________________________________。（3）意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1molB—B吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學方程式：_______________________。（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X的結(jié)構(gòu)式為____________，X與水反應的化學方程式是___________________。（5）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y的化學式為______________，Y晶體的熔點比金剛石熔點______（填“高”或“低”)。（6）B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O_________________________。參考答案：（1）第二周期ⅣA族

（2）C12＋2