北京第一五四中學(xué)2022年高三化學(xué)知識點試題含解析

北京第一五四中學(xué)2022年高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是A.用NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液B.用溴水和KSCN溶液判斷FeBr3溶液中混有FeBr2.C.用Ba(0H)2溶液可鑒別硫酸銨、氯化銨、硫酸鈉、氯化鈉四種溶液D.用硝酸鋇溶液和硝酸檢驗亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)參考答案：C解析：A．混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液，加入過量NaOH溶液，MgCl2生成氫氧化鎂沉淀，AlCl3生成偏鋁酸鈉，故A錯誤；

B．三價鐵遇硫氰化鉀溶液變紅色，F(xiàn)eBr3溶液中混有FeBr2，氧化前后都會變紅，故B錯誤；

C．將Ba(0H)2溶液加入到硫酸銨中，既有白色沉淀又有氣體，加入到氯化銨中，有氣體生成，加入硫酸鈉中生成白色沉淀，加入氯化鈉中無明顯現(xiàn)象，故C正確；

D．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能把亞硫酸根氧化為硫酸根，所以加硝酸鋇溶液和硝酸不能判斷原溶液中是否含有硫酸根，故D錯誤；故答案選C2.下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價化合物的是A．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)

B．鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)C．鐵粉與過量的濃硫酸共熱

D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)參考答案：C略3.常溫時，將V1mLclmol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是

A．若Vl=V2，cl=c2，則溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性

B．若混合溶液的pH=7，則溶液中

C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1>c2V2關(guān)系

D.若V1=V2，并且混合液的pH<7，則一定是由于鹽酸過量而造成的參考答案：C略4.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法正確的是A.原子半徑：M＞Z＞Y＞XB.4種元素中Y的非金屬性最強C.Z的氧化物的水化物是強酸D.元素X可與元素M形成共價化合物XM2參考答案：D【詳解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，M是S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，原子序數(shù)大于12，小于16，則Z是Si元素。A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y＞Z＞M＞X，A錯誤；B.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強，由于硫酸的酸性最強，因此在這四種元素中非金屬性最強的是M，B錯誤；C.Z是Si元素，Z的氧化物的水化物是H2SiO3，屬于弱酸，C錯誤；D.元素X是C，M是S，元素X可與元素M形成共價化合物SC2，D正確；故合理選項是D。5.某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A．Fe2＋、CO32－、Br－

B．Na＋、SO32－、I－

C．Fe2＋、I－、SO32－

D．Na＋、Br－、CO32－參考答案：D略6.金屬鈦生產(chǎn)方法的新動向——電解法：首先將二氧化鈦粉末用澆注或壓力成形，燒結(jié)后作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2為熔鹽，所加電壓為2.8V～3.2V。電解一定時間后，陰極由白色變?yōu)榛疑?，在掃描電子顯微鏡下觀察，有海綿狀鈦生成，陽極析出氣體為氧氣。下列說法錯誤的是：A．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-=Ti+202-B．電解過程中使用2.8V～3.2V電壓的主要原因可能是：在此電壓下，熔融的氯化鈣不能電解C．電解時Ca2+向陰極移動D．電解時每轉(zhuǎn)移4mol電子，陽極有2molO2生成參考答案：D7.下列無色溶液中的離子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．H+、Al3+、NO3－、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Ba2+、NH4+、NO3－、OH－參考答案：C略8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途，對應(yīng)關(guān)系正確的是A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用于實驗室制氧氣B.ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑參考答案：BA．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于實驗室制備氧氣，因為需要首先制備二氧化碳，制備過程繁瑣，故A錯誤；B．ClO2具有強氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以該物質(zhì)能殺菌消毒，故B正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯誤；D．氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯誤；故選B。9.某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈無色。則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是

①肯定不含I－

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32－

④可能含有I－A．①②

B．①③

C．②③④

D．①②③參考答案：C略10.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是A.PH:②〉③〉④〉①

B.C(CH3COOH)：①〉④〉③〉②C.KCH3COO-)：②〉④〉③〉①

D.溶液中C(H+)：①〉③〉②〉④參考答案：C略11.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體不一定是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：CD略12.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B.陰極區(qū)，氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+=2H++2MV+C.正極區(qū)，固氮酶催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動參考答案：B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，反應(yīng)的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，電池工作時，氫離子通過交換膜由負(fù)極向正極移動?！驹斀狻緼項、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；B項、左室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+，故B錯誤；C項、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，故C正確；D項、電池工作時，氫離子（即質(zhì)子）通過交換膜由負(fù)極向正極移動，故D正確。故選B。【點睛】本題考查原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。

13.標(biāo)況下，67.2L乙烯和丙炔的混合氣體，與4molH2恰好完全加成，則乙烯和丙炔的質(zhì)量之比為

A.2：1 B.1：2 C.21：10

D.7：5

參考答案：D14.下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

目

的

操

作A確定某鹵代烴為氯代烴取某鹵代烴少許與NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀B配制銀氨溶液在硝酸銀溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失C提取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置D確定蔗糖是否發(fā)生水解取2mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱參考答案：BA、操作中加鹽酸酸化錯誤，因鹽酸會與AgNO3溶液，有白色沉淀生成，干擾實驗，故A錯誤；B正確；C、因乙醇與水互溶不能用乙醇萃取碘水中的碘，故C錯誤；D、由于水解液呈酸性，用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基時需保證溶液呈堿性才能生成磚紅色沉淀，故D錯誤。故答案選B15.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(

)A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mol電子時生成1mol白色沉淀C.通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：I2>Cu2+>SO2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題:(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(2)B裝置的名稱是

;E裝置的作用是

。(3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的是

。(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。參考答案：↑(2)干燥管

除去氯氣中的氯化氫(3)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是

。(2)已知0．2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知

。a．氧化性：

b．氧化性：c．還原性：

d．還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

參考答案：（1）AsH3（2）Br2（3）a

c（4）

解析：（1）KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則另外一種化合價變化的元素在反應(yīng)中失去電子被氧化，所給物質(zhì)中As元素化合價發(fā)生了變化，低價態(tài)的AsH3是還原劑。（2）0.2molKBrO3得到1mol電子，說明Br元素在反應(yīng)中降低了5價，所以x的化學(xué)式為Br2。（4）利用氧化還原反應(yīng)中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為

18.從有機物A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF與足量的新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀。分析并回答問題：（1）A中含有的官能團為氯原子（－Cl）和

、

；（2）指出反應(yīng)類型：AB、C、D

；

HI

；

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CF

；②EH：

；（4）與E含有相同官能團的某有機物甲（C4H8O3）有多種同分異構(gòu)體，在結(jié)構(gòu)中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個羥基連在同一個碳上的同分異構(gòu)體有

種。參考答案：（1）羥基、酯基(或：－OH、－COO－)（4分，漏1個扣2分）（2）取代（水解）反應(yīng)（2分）

加聚反應(yīng)（2分）（3）①HOCH2CH(CH3)CH2OH+O2OHCCH(CH3)CHO+2H2O（2分，缺條件扣1分，未配平或結(jié)構(gòu)簡式錯均0分）②HOCH2CH2COOHCH2＝CHCOOH+H2O（2分，缺條件扣1分）（4）7（3分）1molF與足量新制的Cu（OH）2在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2molCu2O,則F含2個醛基，結(jié)合C含甲基，F(xiàn)為OHC-CH(CH3)-CHO，C為HOH2C-CH(CH3)-CH2OH，D與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，知D為NaCl，由E、H、I、M的轉(zhuǎn)化知E→H為消去反應(yīng)；H→I加聚反應(yīng)，E為CH3CH(OH)COOH，H為CH2=CHCOOH，則A為（1）A中含有的官能團為氯原子（－Cl）和羥基、酯基；（2）AB、C、D屬于堿性條件下酯基和氯原子的水解反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

H中含碳碳雙鍵，HI屬于加聚反應(yīng)；

（3）寫出下列反應(yīng)