【化學(xué)】鐵及其化合物復(fù)習(xí)課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

1、鐵的常見化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時(shí)，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物。該化合物可以表示為()A．FeO·3Fe2O3

B．2FeO·3Fe2O3C．FeO·2Fe2O3

D．2FeO·Fe2O32、由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則這種混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶2∶1

B．2∶1∶1

C．1∶3∶1

D．1∶1∶3練習(xí)：鐵的氧化物組成分析BD3、準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的CO進(jìn)行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00g，則這種鐵的氧化物為()A．Fe3O4 B．Fe2O3C．FeOD．以上都不是4、有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品可能的化學(xué)式為()A．Fe2O3 B．Fe3O4C．Fe4O5 D．Fe5O7能力提升CD

現(xiàn)有一定量FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量比原混合物減少0.8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，則需1mol·L－1鹽酸的體積至少為(

)

A．0.05L

B．0.1L

C．0.2L D．1L2鐵的氫氧化物掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)及Fe(OH)2的制備方法。1.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色、態(tài)

色固體

色固體與鹽酸反應(yīng)______________________________________________________受熱分解

__________________________制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：________________________可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：_______________________二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是____

_

_

，最后變成

，化學(xué)方程式為________________________白紅褐Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OFe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3完成下列表格2、多種氫氧化亞鐵的制備方法練習(xí)、下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_________(填序號)。①②③⑤隔絕空氣電解法H2氛圍金版P60角度二3題1.在空氣中，白色的Fe(OH)2迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色(

)2.FeCl3溶液滴入熱的濃NaOH溶液中可得到Fe(OH)3膠體(

)3.Fe(OH)2與HNO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(

)4.Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)生成FeI3(

)5.Fe(OH)3呈紅褐色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(

)6.Fe(OH)3在空氣中加熱分解生成Fe2O3，則Fe(OH)2在空氣中加熱分解生成FeO(

)7.制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵(

)√××××××鞏固練習(xí)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及檢驗(yàn)復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、掌握Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)及其相互轉(zhuǎn)化。2、熟練掌握鐵及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化。鞏固練習(xí)：要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?

)①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③① D．①②③C檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋時(shí)的注意事項(xiàng)(1)檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。(3)檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的其他方法檢驗(yàn)Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)；檢驗(yàn)Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。練后反思返回選項(xiàng)ABCDEXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液CuCl2溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3FeCl3ZCl2FeNaOH溶液CuCu5．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是(

)答案一、混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法1．除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2中的一種，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。2．除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中的一種，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。3．除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再按1的方法除去溶液中的Fe3＋。4．除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再按2的方法除去溶液中的Fe3＋。4．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是(

)A.H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時(shí)的pH7.74.56.5答案解析答案下列說法不正確的是（

）B.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C.加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，溶液變成紫色，可確定有酚羥基存在D．Fe3O4

溶于足量氫碘酸：Fe3O4+2I-

+8H+==I2+3Fe2++4H2OA.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉可能發(fā)生：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na+任務(wù)二、看金版61頁鐵及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，完成下列練習(xí)4．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：下列敘述中不正確的是(

)A．A為Fe，B為Fe3O4B．C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色C．④的離子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．⑤的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－答案如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.Fe＋4H＋＋

===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD.3Fe(OH)2＋10H＋＋

===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O√解析Fe3O4與HNO3反應(yīng)生成Fe3＋，正確的離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋

===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是A.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋

和Fe3＋C.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不

含Cu2＋D.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含

Cu2＋和Fe3＋√4.(2019·重慶一中月考)向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯(cuò)誤的是A.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生H2B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)3和H2SO4C.原混合酸中

物質(zhì)的量為0.2molD.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1√解析分析圖像中各階段所發(fā)生的反應(yīng)：OA段：Fe＋

＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；AB段：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；BC段：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。由此可知A正確；由OA段所發(fā)生的