2023-2024學(xué)年高一化學(xué)2019試題2.3人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識

2.3人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識課后分層練課后分層練1．人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是一個不斷深入的過程，下列先后順序符合史實的是()①道爾頓提出原子學(xué)說②盧瑟福提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型③玻爾研究氫原子光譜，提出電子分層排布模型④湯姆生提出被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型A．①②④③ B．①④②③C．②①④③ D．①③②④[答案]B[解析]19世紀(jì)初，道爾頓提出原子學(xué)說，1897年湯姆生提出了被稱為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，1911年盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，1913年玻爾提出電子分層排布模型，B正確。2．下列離子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是()A．Deq\o\al(16,3)O＋ B．Li＋C．16OD－ D．16OH－[答案]D[解析]電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的粒子必為陰離子，排除A、B兩項。C項，16OD－中質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為9；D項，16OH－中質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為8，符合題意。3．2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是()A．Ts原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts是非金屬元素D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是eq\o\al(176,117)Ts[答案]D[解析]該元素的原子序數(shù)為117，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，A正確；互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，B正確；由該元素的偏旁為“石”知該元素為非金屬元素，C正確；中子數(shù)為176的Ts的質(zhì)量數(shù)為117＋176＝293，則核素符號為eq\o\al(293,117)Ts，D錯誤。4．鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用，下列關(guān)于eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi的說法正確的是()A．eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi都含有83個中子B.eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi互為同位素C.eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi的核外電子數(shù)不同D.eq\o\al(209,83)Bi和eq\o\al(210,83)Bi分別含有126和127個質(zhì)子[答案]B[解析]A項，根據(jù)原子的表示方式可知，左下角為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，兩個原子的中子數(shù)分別是209－83＝126、210－83＝127，故錯誤；B項，同位素是質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，故正確；C項，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相等，因此核外電子數(shù)相等，故錯誤；D項，質(zhì)子數(shù)都是83，故錯誤。5．某元素的一種核素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則以下說法正確的是()A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B．該元素的相對原子質(zhì)量為m＋nC．此原子的質(zhì)量為(m＋n)gD．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量[答案]A[解析]解析：已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，能確定該核素的相對原子質(zhì)量，但不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，故A正確，B錯誤；該核素的相對原子質(zhì)量為m＋n，該核素的相對原子質(zhì)量等于該核素的質(zhì)量與12C質(zhì)量的eq\f(1,12)所得的比值，所以根據(jù)題目已知條件無法計算該核素原子的質(zhì)量，故C錯誤；一個質(zhì)子的質(zhì)量和一個中子的質(zhì)量相當(dāng)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的大小未知，導(dǎo)致無法判斷，故D錯誤。6．下列說法正確的是()A．在多電子的原子里，能量較高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動B．核外電子總是先排在能量較低的電子層上，例如只有M層排滿后才排N層C．某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等[答案]D[解析]在多電子的原子里，能量較高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，A項錯誤；核外電子通常先排在能量較低的電子層上，但不完全遵循先排滿內(nèi)電子層，再排外電子層的規(guī)律，如鉀原子的N層上有1個電子，若該電子排在M層上，則M層變?yōu)樽钔鈱樱矣?個電子，不符合最外層電子數(shù)不超過8個的規(guī)律，B項錯誤；當(dāng)M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層最多只能容納18個電子，C項錯誤；O2－的結(jié)構(gòu)示意圖是，其核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D項正確。7．下列敘述正確的是()A．中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al(10,8)OB．eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：eq\o\al(80,35)BrD．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：[答案]C[解析]A項，應(yīng)為eq\o\al(18,8)O；B項，eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是兩種不同的核素；C項正確；D項，表示的是Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。8．對于核電荷數(shù)為1～18的元素，下列敘述正確的是()A．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B．原子最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C．原子最外層電子數(shù)小于4的元素不一定是金屬元素D．原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素只有2種[答案]C[解析]在核電荷數(shù)為1～18的元素中，原子最外層只有1個電子的元素有H、Li、Na，其中H是非金屬元素，故A項錯誤；原子最外層只有2個電子的元素有He、Be、Mg，其中He是非金屬元素，故B項錯誤；H、He、B原子的最外層電子數(shù)小于4，它們都屬于非金屬元素，故C項正確；原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al，共3種，D項錯誤。9．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等大分子的空間結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是()A．13C、15N具有相同的中子數(shù)B．13C與12C60互為同位素C．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同D．15N與14N的核外電子排布相同[答案]D[解析]13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，A錯誤；12C60屬于單質(zhì)，不屬于同位素的范疇，B錯誤；15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為15－7＝8，C錯誤；15N與14N的核外電子數(shù)都是7，核外電子排布相同，D正確。10．有aXn＋和bYm－兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是()A．b－a＝n＋mB．a(chǎn)－b＝n＋mC．核電荷數(shù)：Y＝XD．核電荷數(shù)：Y>X[答案]B[解析]由aXn＋和bYm－的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，這兩種離子的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－陽離子的電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋陰離子的電荷數(shù)，所以a－n＝b＋m，即a－b＝n＋m；原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，則X>Y，所以B選項是正確的。11．下列敘述不正確的是()A．在多電子原子中，核外電子的能量不同B．原子核外的電子按其能量不同分層排布C．電子的能量越低，運(yùn)動區(qū)域離核越遠(yuǎn)D．M層電子的能量大于L層電子的能量[答案]C[解析]在多電子原子中，核外電子的能量不同，A正確；原子核外電子的能量不同，按照能量由低到高的順序在核外排布，分層運(yùn)動，B正確；原子核外電子，離核越近，能量越低，離核越遠(yuǎn)，能量越高，C不正確；電子層由內(nèi)到外的順序為K、L、M、N、O、P、Q……，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高，則M層電子的能量大于L層電子的能量，D正確。12．已知K、Ca、Br、I的核外電子排布如表所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．鉀元素的原子在化學(xué)變化中易失去1個最外層電子，在化合物中顯＋1價B．鈣元素的原子在化學(xué)變化中易得到6個電子，使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．溴原子和碘原子的最外層電子數(shù)均為7，它們均屬于非金屬元素，在化學(xué)變化中只能得到電子D．溴元素和碘元素在化合物中顯示的化合價肯定有－1價，也可能有－2價[答案]A[解析]鉀元素原子的最外層有1個電子，在化學(xué)變化中易失去1個最外層電子，所以顯＋1價，A項正確；鈣元素原子的最外層只有2個電子，只能通過失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不可能通過得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項錯誤；溴原子和碘原子的最外層電子數(shù)均為7，在化學(xué)變化中易得到電子，但也能失去電子，C項錯誤；溴原子和碘原子的最外層電子數(shù)均為7個，不可能得到2個電子，故其化合價不可能為－2價，D項錯誤。13．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n＋1)層最多容納的電子數(shù)多10個，則此電子層是()A．K層 B．L層C．M層 D．N層[答案]C[解析]n層為最外層時，最多只能容納8個電子，所以(n－1)層應(yīng)最多容納8個電子，為L層，則n層應(yīng)為M層；若n層為次外層，則(n＋1)層為最外層，次外層電子數(shù)最多為10＋8＝18，則進(jìn)一步證明n層為M層，C正確。14.下列說法正確的是()A．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層C．質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClD．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：eq\a\vs4\al()[答案]A[解析]B錯，電子在原子核外排布并不是一定先排滿內(nèi)層再排外層，還應(yīng)遵循最外層不超過8個(K層為最外層時不超過2個)，次外層不超過18個等規(guī)律。C錯，質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17＋20＝37，該原子表示為eq\o\al(37,17)Cl。D錯，硫原子核外有16個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為eq\a\vs4\al()；S原子獲得2個電子使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成S2－，故S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為。15．核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素有()A．1種B．2種C．3種D．4種[答案]B[解析]若該原子有兩個電子層，內(nèi)層只有一個電子層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為1，為鋰元素；若該原子有三個電子層，內(nèi)層有兩個電子層，電子數(shù)為10，最外層電子數(shù)為5，為磷元素。16．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n＋1)層最多容納的電子數(shù)多10個，則此電子層是()A．K層B．L層C．M層D．N層[答案]C[解析]n層為最外層時，最多只能容納8個電子，所以(n－1)層應(yīng)最多容納8個電子，為L層，則n層應(yīng)為M層；若n層為次外層，則(n＋1)層為最外層，次外層電子數(shù)最多為10＋8＝18，則進(jìn)一步證明n層為M層，C正確。17．下列原子(離子)的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()A．①②B．②③C．③④D．①④[答案]D[解析]正確理解核外電子排布的一般規(guī)律并能綜合分析，是解決此類問題的關(guān)鍵。依據(jù)核外電子排布的一般規(guī)律可知，②違反每個電子層最多只能容納2n2個電子，③違反最外層電子數(shù)不能超過8個，D項符合題意。18．國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)公布了118號元素符號為Og，至此元素周期表的七個周期均已填滿。下列關(guān)于eq\o\al(297,118)Og的說法錯誤的是()A．原子序數(shù)為118B．中子數(shù)為179C．核外電子數(shù)為118D．Og的相對原子質(zhì)量為297[答案]D[解析]Og的質(zhì)量數(shù)為297，質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析eq\o\al(297,118)Og的原子序數(shù)為118，故A正確；中子數(shù)＝297－118＝179，故B正確；核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝118，故C正確；Og的質(zhì)量數(shù)為297，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但不能將此式子作為計算公式，故D錯誤。19．若元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層分別有(n＋2)個和m個電子。(1)對于元素X，n________8，(n＋2)個電子所在電子層為________層，(n＋2)＝________，n＝________。(2)對于元素Y,0<(m－5)________8；次外層分別有m個電子，則m＝________；m個電子所在電子層為____________層。(3)據(jù)此推斷元素X和Y，其元素名稱為X________，Y______。[答案](1)≤L86(2)≤8L(3)硫鋁[解析]元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18，元素X次外層有(n＋2)個電子，此層為L層，n＋2＝8，n＝6，元素X為硫；元素Y最外層電子數(shù)為(m－5)，m大于或等于5，而次外層有m個電子，則m等于8，元素Y為鋁。20．eq\o\al(A,Z)X用表示原子。請回答下列問題：(1)一個AXn＋有(A－x＋n)個中子，則該陽離子的核外電子數(shù)為________。(2)一個AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝________。(3)下列分子中，中子總數(shù)為24的是________(填序號)。A．18O3 B．2Heq\o\al(17,2)O2C．14N16O2 D．14C16O2(4)某元素X所形成的分子X2共有三種，其相對分子質(zhì)量的近似整數(shù)值分別為158、160、162，分子數(shù)目之比為a∶b∶c。①X元素有________種核素。②質(zhì)量數(shù)較小的核素的原子個數(shù)百分含量為________。[答案](1)x－2n(2)A－x＋n(3)D(4)①2②eq\f(2a＋b,2(a＋b＋c))×100%[解析](1)一個AXn＋有(A－x＋n)個中子，則質(zhì)子數(shù)為(x－n)，電子數(shù)為(x－2n)。(2)一個AXn－有x個電子，X原子的質(zhì)子數(shù)為(x－n)，則中子數(shù)N＝A－x＋n。(3)18O3分子中的中子數(shù)為(18－8)×3＝30；2Heq\o\al(17,2)O2分子中的中子數(shù)為(2－1)×2＋(17－8)×2＝20；14N16O2分子中的中子數(shù)為(14－7)＋(16－8)×2＝23；14C16O2分子中的中子數(shù)為(14－6)＋(16－8)×2＝24。(4)2種核素X、X′形成3種雙原子分子X2、XX′、X2′，所以X元素有2種核素(若有3種核素，則可形成6種雙原子分子)。79X2、79X81X、81X2的分子數(shù)目之比為a∶b∶c，則79X與81X的原子數(shù)目之比為(2a＋b)∶(b＋2c)，79X的原子個數(shù)百分含量為eq\f(2a＋b,2(a＋b＋c))×100%。1．在眾多科學(xué)家的努力下，我國研制的“人造太陽”成功地進(jìn)行了放電。所謂“人造太陽”是指受控核聚變。從1L海水中提取出來的氘(eq\o\al(2,1)H)發(fā)生受控核聚變變成氦(eq\o\al(4,2)He)時產(chǎn)生的能量相當(dāng)于300L汽油燃燒放出的能量。因此這種技術(shù)對解決能源問題有著十分廣闊的發(fā)展前景。下列有關(guān)說法正確的是()A．氘(eq\o\al(2,1)H)變成氦(eq\o\al(4,2)He)發(fā)生化學(xué)變化B．eq\o\al(2,1)H中的“2”與eq\o\al(4,2)He中的“2”意義相同C．eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(4,2)He互為同位素D．eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H在周期表中位于同一位置[答案]D[解析]化學(xué)變化過程中原子種類不變，而eq\o\al(2,1)H變?yōu)閑q\o\al(4,2)He時原子種類發(fā)生了變化，故不屬于化學(xué)變化，A項錯誤；eq\o\al(2,1)H中的“2”表示eq\o\al(2,1)H的質(zhì)量數(shù)為2，eq\o\al(4,2)He中的“2”表示He的質(zhì)子數(shù)為2，二者意義不同，B項錯誤；同位素是指同種元素的不同核素，eq\o\al(2,1)H與eq\o\al(4,2)He是兩種不同的元素，故不互為同位素，C項錯誤；eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(2,1)H是氫元素的兩種不同核素，互為同位素，因此二者位于元素周期表的同一位置，D項正確。2．釔(Y)是稀土元素之一。下列關(guān)于eq\o\al(89,39)Y的說法中不正確的是()A．質(zhì)量數(shù)是89B．中子數(shù)與電子數(shù)之差為11C．核外電子數(shù)是50D.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y互為同位素[答案]C[解析]原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以eq\o\al(89,39)Y的質(zhì)量數(shù)為89，A項正確；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝89－39＝50，電子數(shù)與中子數(shù)之差為50－39＝11，B項正確；原子的核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個電子，C項不正確；eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D項正確。3．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。其中118號元素為eq\o\al(294,118)Og，中文名稱為“”，下列關(guān)于eq\o\al(294,118)Og的說法不正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為118 B．中子數(shù)為176C．核外電子數(shù)為118 D．質(zhì)量數(shù)為412[答案]D[解析]原子符號左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，因而質(zhì)子數(shù)為118，A項正確；中子數(shù)為294－118＝176，B項正確；原子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝118，C項正確；原子符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為294，D項錯誤。4．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是()A．一種陽離子和一種陰離子B．一種單質(zhì)和一種化合物分子C．一種分子和一種分子D．一種原子和一種分子[答案]A[解析]根據(jù)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，陽離子中的電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)，陰離子中的電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)，原子和分子都呈中性，如果兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，則它們的電性必然相同，所以不可能是一種陽離子和一種陰離子、一種分子和一種離子、一種原子和一種離子，答案選A。5．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D．原子的次外層電子數(shù)都是2[答案]B[解析]原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕的原子核中不含中子，只有1個質(zhì)子，A錯誤；原子的最外電子層最多容納8個電子(K層為最外層時，最多只能容納2個電子)，即原子的最外層電子數(shù)不超過8個，B正確；稀有氣體中的He只有一個電子層，最外層電子數(shù)為2，C錯誤；原子含有2個電子層時，次外層電子數(shù)是2，原子含有3個電子層時，次外層電子數(shù)是8，原子的電子層為4或4個以上，次外層電子數(shù)最多不超過18個電子，D錯誤。6．許多核素有著重要的應(yīng)用，例如238Pu可作為熱源材料，235U是核反應(yīng)堆的重要原料，2H可用作環(huán)境分析指示物等。下列有關(guān)說法正確的是()A．235U和238U是同一種核素B．238Pu與239Pu的核外電子數(shù)不相同C．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同D．2H＋結(jié)合OH－的能力與1H＋的相同[答案]D[解析]235U和238U所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同種元素的不同核素，A項錯誤；238Pu與239Pu是同種元素的不同核素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，則核外電子數(shù)相同，B項錯誤；238Pu與238U是質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，在元素周期表中的位置不同，C項錯誤；2H＋與1H＋均為氫離子，二者化學(xué)性質(zhì)相同，結(jié)合OH－的能力相同，D項正確。7．下列說法不正確的是()A．核素的種類比元素的種類多B．H2、D2、T2互為同位素，因為它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C．通常人們所說的C-12原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子D．14C和12C互為同位素，二者的化學(xué)性質(zhì)相似[答案]B[解析]一種元素可以有多種核素，因此核素的種類比元素的種類多，A正確；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，H2、D2、T2均為單質(zhì)，不互為同位素，B錯誤；C－12原子是指質(zhì)量數(shù)為12的碳原子，其質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6，C正確；同位素的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)有差異，D正確。8．氯有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定的同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比為N(35Cl)∶N(37Cl)＝3∶1，則相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是()A．5∶2∶1B．5∶2∶2C．9∶3∶1D．8∶3∶1[答案]A[解析]相對分子質(zhì)量為70、72、74的分子組成分別是35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2，因而35Cl與37Cl的原子個數(shù)之比分別為(5×2＋2)∶(2＋1×2)＝3∶1，A項正確；(5×2＋2)∶(2＋2×2)＝2∶1，B項錯誤；(9×2＋3)∶(3＋1×2)＝21∶5，C項錯誤；(8×2＋3)∶(3＋1×2)＝19∶5，D項錯誤。9．有A、B兩原子，A原子的M層比B原子的M層少2個原子，B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍。則A、B分別是()A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子C．碳原子和鎂原子D．氮原子和鋁原子[答案]C10．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是()A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為3.01×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol[答案]D[解析]35Cl原子所含的質(zhì)子數(shù)為17，A錯誤；1/18mol1H35Cl分子所含的中子數(shù)為1mol，即6.02×1023，B錯誤；未指明氣體狀況，不能確定氣體體積，C錯誤。11．X、Y、Z為1～18號元素的三種元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素可能的組合是()A．C、Si、Mg B．Li、C、MgC．C、Mg、Li D．C、O、Mg[答案]A[解析]短周期元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的有Li和Si，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的是Mg，故答案為A項。12．下列說法中肯定錯誤的是()A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C．兩種原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等[答案]B[解析]K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上可排1個電子，也可排2個電子，所以A項有可能；當(dāng)M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，又18<8×4，所以B項一定是錯誤的；核外電子排布相同的原子，其質(zhì)子數(shù)必相等，則一定屬于同種元素，C正確；當(dāng)K層作為最外電子層，原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，如H、He，所以D項正確。13．下列敘述中正確的是()A．兩種微粒若核外電子排布相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩種原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子[答案]C[解析]兩種微粒，核外電子排布相同，核電荷數(shù)不一定相同，則化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)不同，A錯誤；有些單原子形成的離子并不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，如H＋，B錯誤；核外電子排布相同的原子，其質(zhì)子數(shù)必定相等，則一定屬于同種元素，C正確；質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相同，則粒子所帶的電荷必定相等，不可能一個是陽離子，一個是陰離子，D錯誤。14．根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖：，下列判斷正確的是()A．它們都帶有電荷B．它們原子的核外電子數(shù)相同C．它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．它們表示同一種元素[答案]C[解析]分析比較三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知，的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示氖原子，A錯誤；它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，所以它們的元素種類不同，它們原子的核外電子數(shù)也不相同，故B、D錯誤；它們的最外層電子數(shù)都是8個，所以它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確。15．A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是()A．硅和鈉 B．硼和氮C．碳和氯 D．碳和鋁[答案]C[解析]設(shè)A原子的L層上有x個電子，則由原子核外電子的排布規(guī)律和下表A、B原子的電子排布關(guān)系可得，2x＝8，得x＝4。則A原子序數(shù)為6，B原子序數(shù)為17，故A是碳，B是氯。KLMA2xB22xx＋316．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是()A．13C與15N具有相同的中子數(shù)B．13C與14C的核外電子排布不同C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同[答案]C[解析]13C有7個中子，15N有8個中子，A錯誤；13C與14C的核外電子排布相同，B錯誤；15N與14N質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；15N有7個質(zhì)子、7個電子、8個中子，D錯誤。17．某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是()A．14B．15C．16D．17[答案]A[解析]最外層有4個電子，則該原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故選A。18.某金屬原子的符號為eq\o\al(166,67)Ho，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()A．32B．67C．99D．166[答案]A[解析]由題意知，eq\o\al(166,67)Ho核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，為67，原子核內(nèi)的中子數(shù)為166－67＝99，其與核外電子數(shù)之差為99－67＝32。19.已知R2－有b個中子，核外有a個電子。表示R的原子符號正確的是()A．eq\o\al(b,a)RB．eq\o\al(a＋b－2,a－2)RC．eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)RD．eq\o\al(a＋b,a＋2)R[答案]B[解析]模型：R＋2e－→R2－電子數(shù)a－2a由上述模型可知，R原子核外有(a－2)個電子，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(a－2)，又知其核內(nèi)有b個中子，則R原子的質(zhì)量數(shù)是(a－2＋b)，所以表示R的原子符號為eq\o\al(a＋b－2,a－2)R。20．已知陽離子M2＋的原子核內(nèi)有n個中子，M原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mgM2＋中所含電子的物質(zhì)的量是()A．eq\f(A－n－2,Am)molB．eq\f(m（A－n）,n)molC．eq\f(m（A－n－2）,A)molD．eq\f(m（A－n＋2）,A)mol[答案]C[解析]M原子的中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則其質(zhì)子數(shù)為A－n，M2＋的電子數(shù)為A－n－2，mgM2＋的物質(zhì)的量為eq\f(m,A)mol，則mgM2＋中所含電子的物質(zhì)的量為eq\f(m（A－n－2）,A)mol，故選C。21．據(jù)《科學(xué)》雜志報道：科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反，假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運(yùn)用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為()A．Cl－B．Cl－C．Cl＋D．Cl＋[答案]D[解析]依據(jù)信息可知：反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反，則反氯離子中原子核有17個質(zhì)子，帶有17個負(fù)電荷，核外18個電子，帶18個正電荷。22．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半C元素＋1價離子C＋的電子層排布與Ne相同D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,3)[答案](從左到右，從上到下)硅硼[解析]L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅。當(dāng)次外層為K層時，B元素原子最外層電子數(shù)則為3，是硼；當(dāng)次外層為L層時，B元素原子最外層電子數(shù)為1.5×8＝12，違背了原子核外電子排布規(guī)律，故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10＋1＝11，故為鈉。當(dāng)次外層為K層時，D為氧；當(dāng)次外層為L層時，最外層則有24個電子，故不可能。23．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。(1)表示離子的是________(填寫序號，下同)，表示原子的是________。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是________(填寫序號，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，最容易失去電子的是________，最容易得到電子的是________。(3)可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是______________，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是________。(4)在核電荷數(shù)為1～10的元素內(nèi)，列舉兩個與B的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號：________。[答案](1)B、EA、C、D(2)B、C、ECDA(3)MgONaCl(4)N3－、F－[解析](1)A～E這五種粒子依次是Cl、O2－、Ne、Na、Mg2＋。Ne的特殊穩(wěn)定性決定了它不能形成離子。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個電子層上的電子數(shù)目都相同。O2－、Ne和Mg2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。稀有氣體原子最穩(wěn)定，Na原子最容易失去電子，Cl原子最容易得到電子。(3)O2－和Mg2＋可結(jié)合成化合物MgO，Na、Cl經(jīng)失去、得到電子形成NaCl。(4)N3－、F－與O2－的電子層結(jié)構(gòu)相同。24.已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷：(1)三種元素的元素符號：A________，B________，C________。(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________，B________，C________。[答案](1)CSiCl(2)eq\a\vs4\al()[解析]由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，可知B為硅元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個，且質(zhì)子數(shù)C>B，可知C為氯元素。25．(1)某元素的核素是AZX，它的氯化物XCl2，1.11g溶于水制成溶液后，需用20mL1mol·L－1的硝酸銀才能把氯離子完全沉淀下來，則X的質(zhì)量數(shù)是。(2)A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為。(3)已知26Fe的原子核外有4個電子層，最外層上有2個電子，26Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)B元素M電子層上有6個電子，C元素與B元素原子具有相同電子層數(shù)，C元素的原子最外層上只有1個電子。①C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。②B、C兩元素形成的化合物的名稱是，該化合物在無色火焰上灼燒時，火焰呈色。[答案](1)40（2）6(3)(4)硫化鈉黃色。[解析](1)由Cl－＋Ag＋=AgCl↓可知，n(Cl－)＝n(Ag＋)＝0.02L×1mol·L－1＝0.02mol，n(XCl2)＝eq\f(1,2)n(Cl－)＝eq\f(1,2)×0.02mol＝0.01mol，M(XCl2)＝eq\f(m,n)＝eq\f(1.11g,0.01mol)＝111g·mol－1，所以XCl2的相對分子質(zhì)量為111，X的相對原子質(zhì)量為111－35.5×2＝40，X的質(zhì)量數(shù)為40。(2)最外層電子數(shù)為次外層的2倍，說明次外層為2個電子，故為。(4)①B元素M電子層上有6個電子，B為，為S元素，C元素與B元素原子具有