廣西河池市八校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題

2023年秋季學(xué)期高二年級(jí)八校第一次聯(lián)考化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫较鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.寒冷的冬季，保暖貼已普遍使用。暖身貼是由原料層、明膠層、無(wú)紡布袋三部分組成的，原料層置于無(wú)紡布袋內(nèi)，明膠層用于使暖貼粘附在衣服上。原料層是由鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽、水等合成的聚合物。下列說法正確的是（）A.保暖貼中發(fā)生的反應(yīng)是由原電池原理引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)B.保暖貼中的反應(yīng)是鐵與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)速率很慢C.保暖貼中的能量轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.保暖貼中的活性炭是原電池的負(fù)極2.下列說法正確的是（）A.非自發(fā)過程在任何條件下均不能發(fā)生B.常溫下氨氣與氯化氫反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng),可推測(cè)反應(yīng)C.常溫下吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)D.氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)是不自發(fā)過程3.下列裝置工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A.風(fēng)力發(fā)電機(jī) B.硅太陽(yáng)能電池C.紐扣式銀鋅電池 D.電解熔融氯化鈉4.根據(jù)圖1所示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（）圖1A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)中換為，不變C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是D.、反應(yīng)物的能量是419kJ5.催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖2，過程分三步，X→M，M→N，N→Y。下列說法正確的是（）圖2A.過程是放熱反應(yīng)B.M、N是反應(yīng)過程的催化劑C.三步過程中N→Y步驟活化能最大，反應(yīng)速率最慢D．過程的焓變是6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯B.可以通過測(cè)定反應(yīng)前后壓強(qiáng)的變化測(cè)定反應(yīng)速率C.鋅與稀硫酸反應(yīng),增大的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率D.密閉容器中反應(yīng)，壓縮體積化學(xué)反應(yīng)速率增大7.甲酸是基本有機(jī)化工原料之一。某科研團(tuán)隊(duì)用光催化制甲酸的裝置如圖3所示。已知：。下列說法錯(cuò)誤的是（）圖3A.電極電勢(shì)：電極N高于電極MB.該裝置把光能和化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.正極電極反應(yīng)式為D.整套裝置質(zhì)量增加5.6g時(shí)，可制得9.2gHCOOH（不考慮氣體溶解）8.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗，故溶液的pH減小C.電解溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1D.電解溶液，在陰極上是放電生成氫氣9.圖4為原電池示意圖，下列說法正確的是（）圖4A.電子由鋅流出到銅，經(jīng)過溶液到鋅 B.離子流向鋅電極附近C.鋅電極附近有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 D.電池裝置能說明鋅的活性大于銅10.工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為，下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO的同時(shí)生成B.兩個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H-H斷裂C.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化11.Bodenstein研究了反應(yīng)：。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表所示：02040608012010.910.850.8150.7950.78400.60.730.7730.780.784反應(yīng)中，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，其中、為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，不受濃度大小的影響，溫度增大，速率常數(shù)增大。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)在120min達(dá)到平衡 B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.化學(xué)平衡常數(shù)是K， D.加入催化劑減小12.某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,設(shè)計(jì)下表實(shí)驗(yàn)。將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞。從膠頭滴管中一次性滴入醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。下列說法正確的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%醋酸/mL①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.02.0②醋酸濃度的影響0.5a36.02.0③M0.22.090.02.0圖5A.可以將醋酸換為98％的硫酸B.若反應(yīng)過程中壓強(qiáng)增大，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕C.該實(shí)驗(yàn)一共探究了4種影響因素D.a=2.0，M為碳粉的質(zhì)量13.二氧化氯（）是一種高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前一種電解法制取新工藝的工作原理如圖6，電極材料均為石墨烯。下列說法錯(cuò)誤的是（）圖6A.產(chǎn)物X是B.離子交換膜屬于陰離子交換膜C.陽(yáng)極反應(yīng)為D.生成時(shí)，陰極生成0.5molNaOH14.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖7所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)得電子成為L(zhǎng)i嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導(dǎo)電作用，充放電過程為：。下列說法正確的是（）圖7A.放電時(shí)非晶硅薄膜是正極B.中硅元素的化合價(jià)是+4C.放電時(shí)，外電路通過amol電子時(shí)，LiPON薄膜電解質(zhì)損失D.放電時(shí)正極反應(yīng)為第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題4小題,共58分。15.（14分）（1）2023年9月23日20時(shí)許，第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州奧體中心“大蓮花”盛大開幕。此次杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬的燃料首次使用廢碳再生的綠色甲醇，實(shí)現(xiàn)了循環(huán)內(nèi)的零排放。我國(guó)科學(xué)家在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為清潔液態(tài)燃料——甲醇。（1）該法利用制取甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：①②③已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OH-O鍵能348413436358463由此計(jì)算斷開1molC=O鍵需要吸收________kJ的能量（甲醇的結(jié)構(gòu)式為）；________。（2）甲醇燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)（a、b、c、d均大于0）：①②③④由此知，a、b、c、d由小到大的排序?yàn)開_______。（3）甲烷、氫氣、乙烯、乙炔也是常用的燃料物質(zhì)。已知：①101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。常溫常壓下，幾種可燃物的燃燒熱如下表所示：可燃物甲烷燃燒熱（）/-285.8-1411.0-1299.6-890.3圖8①甲烷不完全燃燒的能量變化如圖8所示。CO燃燒的熱化學(xué)方程式是________。②在相同條件下，等質(zhì)量的下列氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量最多的是________（填字母）。A. B. C. D.③家用灶具有進(jìn)氣口和進(jìn)風(fēng)口。使用煤氣（主要成分是氫氣和CO的混合物，其中CO的體積分?jǐn)?shù)是0.8）灶具改為使用天然氣燃料。要調(diào)整好空氣進(jìn)氣孔，調(diào)整的方法是________。④將是未來最好的綠色燃料，使用氫氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)是________（回答兩點(diǎn)即可）。16.（16分）“綠水青山就是金山銀山”，利用電池原理治理各種污染是科研工作人員致力研究的重要課題之一。圖9圖10圖11（1）硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化一化學(xué)耦合分解硫化氫的研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖10所示。①電極a極的反應(yīng)式是________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。②圖示過程中的能量轉(zhuǎn)化是________。（2）碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖11所示。①有機(jī)電解液不能換為水電解質(zhì)的原因是________。②正極電極反應(yīng)是________。（3）為了減少對(duì)環(huán)境的污染，煤直接燃燒前要進(jìn)行脫硫處理。應(yīng)用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟(jì)效益高等優(yōu)點(diǎn)。電解脫硫的基本原理是利用電極反應(yīng)將轉(zhuǎn)化成，再將煤中的含硫物質(zhì)（主要是）氧化為和（如圖12示）：圖12①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。②電解剛剛開始時(shí)，觀察到陰極石墨棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：________。③電解過程中，混合溶液中的物質(zhì)的量濃度將變大，理由是________。17.（14分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：（未配平）。研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)過程如下：組別溫度/℃所加試劑及其用量/mL其他物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)間/min溶液稀硫酸溶液Ⅰ203.02.03.0無(wú)4.0Ⅱ201.02.03.06.4Ⅲ303.02.03.0無(wú)Ⅳ203.02.03.0固體Ⅴ201.0（1）Ⅰ～Ⅳ實(shí)驗(yàn)組中研究物質(zhì)的濃度對(duì)速率影響的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是________，第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中需要加入水的體積是________。（2）研究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是________，________4.0（填寫“大于”、“小于”、“等于”）。（3）反應(yīng)的熱效應(yīng)很小，第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)時(shí)間遠(yuǎn)小于4.0，固體的作用是________，不能將固體換為的原因是________。（4）Ⅴ組實(shí)驗(yàn)研究酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，________，________；其它物質(zhì)欄需要加入________。18.（14分）碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物質(zhì)，研究它們的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要的意義。已知反應(yīng)1：（1）反應(yīng)與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。（2）將與置于一恒容絕熱密閉容器中，改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖13所示。圖13①下列說法能表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________a.氣體的平衡摩爾質(zhì)量不變 b.c.氣體的壓強(qiáng)保持不變 d.保持不變②C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為________，B點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)________。（3）碳的氧化物可以與氫氣發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ.反應(yīng)Ⅱ.。反應(yīng)過程中化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如圖14所示：圖14①化學(xué)反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)表達(dá)式是________。②若反應(yīng)，、、的關(guān)系是________。900℃時(shí)容器中、、、濃度關(guān)系是________。2023年秋季學(xué)期高二年級(jí)八校第一次聯(lián)考化學(xué)參考答案題號(hào)12345678答案ABCCCDBC題號(hào)91011121314答案DBADBD一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．A（B錯(cuò)，原電池引發(fā)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率很快；C錯(cuò)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；D錯(cuò)，活性炭是電池的正極。）2．B（A錯(cuò)，非自發(fā)反應(yīng)在調(diào)節(jié)溫度的條件下也可自發(fā)；C錯(cuò)，常溫下吸熱反應(yīng)可能自發(fā)；D錯(cuò)，氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)是自發(fā)過程。）3．C（該裝置將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)誤。）4．C（A錯(cuò)，反應(yīng)物的能量大于產(chǎn)物的能量是放熱反應(yīng)；B錯(cuò)，狀態(tài)變化，反應(yīng)的焓變變化；D錯(cuò)，拆開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量是419kJ，不是物質(zhì)的能量。）5．C（A錯(cuò)，是吸熱反應(yīng)；B錯(cuò)，M、N是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物；D錯(cuò)，根據(jù)蓋斯定律可知，的焓變?yōu)椤?．D（A錯(cuò)，由有些化學(xué)反應(yīng)沒有現(xiàn)象；B錯(cuò)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)沒有變化；C錯(cuò)，沒有參加反應(yīng)，其濃度變化不引起速率變化。）7．B（由圖知M是負(fù)極，N是正極，正極電勢(shì)高于負(fù)極；正極電極反應(yīng)式為；由化學(xué)方程式計(jì)算整套裝置質(zhì)量增加5.6g時(shí)，可制得9.2gHCOOH；光能先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤。）8．C（電解稀溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，因溶劑減少，濃度將增大，故溶液的pH變?。浑娊庀aOH溶液，雖然在陽(yáng)極放電，但同時(shí)也在陰極放電，其實(shí)質(zhì)同樣是電解水，溶液的濃度也將變大，故溶液的pH變大；電解溶液，其實(shí)質(zhì)也是電解水，在陰極和陽(yáng)極分別析出和，二者的物質(zhì)的量之比為2:1；電解溶液，在陰、陽(yáng)兩極上分別析出Cu和。）9．D（A錯(cuò)，電子不經(jīng)過溶液；B錯(cuò)，溶液中陽(yáng)離子移向正極銅；C錯(cuò)，銅電極負(fù)極產(chǎn)生無(wú)色氣泡。）10．B（A項(xiàng)描述的反應(yīng)速率都是，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡；B項(xiàng)說明的分解速率（）與的消耗速率（）相等，即，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；C項(xiàng)，由于該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強(qiáng)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；D項(xiàng)，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，反應(yīng)前后混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。）11．A（B錯(cuò)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；C錯(cuò)，達(dá)到平衡時(shí)，；D錯(cuò)，加入催化劑，焓變不變。）12．D（A錯(cuò)，鐵遇到濃硫酸鈍化；B錯(cuò)，壓強(qiáng)增大，說明是析氫腐蝕；C錯(cuò)，實(shí)驗(yàn)探究了酸的濃度和碳粉質(zhì)量的多少對(duì)腐蝕的影響。）13．B（陰極，離子交換膜屬于陽(yáng)離子交換膜，生成時(shí)，通過陰離子交換膜的的物質(zhì)的量是0.5mol，陰極生成0.5molNaOH）。14．D（由題述信息，放電時(shí)非晶硅薄膜是負(fù)極，A錯(cuò)，中鋰和硅是單質(zhì)狀態(tài)，B錯(cuò)；放電時(shí)外電路通過amol時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生，內(nèi)電路中有通過LiPON薄膜電解質(zhì)從負(fù)極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒有損失，C錯(cuò)。）二、非選擇題（共4小題，共58分）15．（1）750（2分）-219.2（2分）（2）d＜c＜a＜b（2分）(3)①（2分）②B（2分）③增大進(jìn)空氣量（2分）④使用氫氣作燃料，無(wú)污染，熱效率高，可循環(huán)使用等（回答其中兩點(diǎn)即可，其它合理答案也給分2分）［（1）二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，設(shè)C=O鍵的鍵能為，根據(jù)已知熱化學(xué)方程式①反應(yīng)焓變反應(yīng)物鍵能之和一生成物鍵能之和，解得，即斷開1molC=O鍵需要吸收的能量為750kJ；根據(jù)蓋斯定律，由①+(②-③)得：。（2）根據(jù)產(chǎn)物、狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷，液態(tài)變氣態(tài)時(shí)要吸收熱量，則放出的熱量由多到少的順序：②＞①＞③＞④，故d＜c＜a＜b。（3）①，②，則，即；②等質(zhì)量的各氣體完全燃燒放出的熱量；③煤氣灶需用空氣少，因此換為天然氣要增大進(jìn)空氣量，或減少進(jìn)天然氣量。］16．（1）①（2分）（2分）②光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（2分）（2）①金屬鈉與水反應(yīng)（2分）②（2分）（3）①（2分）②的氧化性較強(qiáng)，開始時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為（2分）③電解一會(huì)后，陰極的電極反應(yīng)變?yōu)椋c反應(yīng)生成大量的氫離子，所以，電解過程中混合溶液的變大（2分）［（1）從圖示可以看出電子從a極流出，故a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為；b極為正極，電極反應(yīng)式為。除去的過程涉及兩個(gè)反應(yīng)步驟，第一步在電極上發(fā)生反應(yīng)：；第二步，生成的鐵離子氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，離子方程式為。②能量變化是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（2）①金屬鈉與水反應(yīng)，不能將有機(jī)電解液換為水電解液；②氫氣在正極b電極產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為，a電極反應(yīng)式為。（3）①在陽(yáng)極上失去電子被氧化為，電極反應(yīng)式為。②開始時(shí)電解槽中的溶液是與的混合溶液，陽(yáng)離子有和，且后者的氧化性較強(qiáng)，因此開始時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為，現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生。③電解一會(huì)后，電解質(zhì)溶