大學(xué)化學(xué)（山東大學(xué)）智慧樹(shù)知到課后章節(jié)答案2023年下山東大學(xué)

大學(xué)化學(xué)（山東大學(xué)）智慧樹(shù)知到課后章節(jié)答案2023年下山東大學(xué)山東大學(xué)

第一章測(cè)試

A:

B:C:0.01

D:0.1

答案:

某種混合溶液，含0.20mol·L-1的Ni2+和0.20mol·L-1的Fe3+，若往體系里滴加NaOH溶液，則有（

）

Ksp(Ni(OH)2)=5.5×10-39;Ksp(Fe(OH)3)=2.8×10-39

。（）

A:Ni2+和Fe3+同時(shí)析出

B:Ni3+先析出，F(xiàn)e2+后析出

C:Ni2+和Fe3+都不析出

D:Ni2+先析出，F(xiàn)e3+后析出

答案:Ni2+和Fe3+同時(shí)析出

在NH3·H2O中加入NH4Cl后，NH3·H2O的解離度和溶液的pH值將（）。

A:解離度增大，pH值減小

B:解離度減小，pH值減小

C:解離度增大，pH值增大

D:解離度減小，pH值增大

答案:解離度減小，pH值減小

影響鹽溶液水解度的因素有()。

A:水解產(chǎn)物的Ka或Kb

B:鹽溶液的溫度

C:鹽溶液的濃度

D:水解產(chǎn)物的難溶性和揮發(fā)性

答案:水解產(chǎn)物的Ka或Kb

;鹽溶液的溫度

;鹽溶液的濃度

;水解產(chǎn)物的難溶性和揮發(fā)性

將K2CO3和FeCl3溶液混合，會(huì)有氣泡冒出（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第二章測(cè)試

NaH,CaH2中H的氧化數(shù)為（）。

A:-1

B:+1

C:+2

D:0

答案:-1

氧化還原電對(duì)中當(dāng)氧化型物質(zhì)生成沉淀時(shí)，電極電勢(shì)將會(huì)（）

A:先減小后增大

B:增大

C:減小

D:保持不變

答案:減小

硝酸中的N和O的氧化數(shù)分別是（）

A:+3

B:-1

C:+5

D:-2

答案:+5

;-2

NH4+中N的氧化數(shù)為+3。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

溶液的酸度不影響電對(duì)的電極電勢(shì)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第三章測(cè)試

每一個(gè)軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋方向相同的電子（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

根據(jù)核外電子填入軌道的先后順序，4s軌道之后應(yīng)該填滿哪個(gè)原子軌道？（）

A:4p

B:3d

C:5p

D:5s

答案:3d

同一周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上往下電負(fù)性逐漸減小。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

屬于第六主族的元素有（）

A:O

B:Ge

C:S

D:Se

答案:O

;S

;Se

量子力學(xué)中描述一個(gè)原子軌道至少需要_____個(gè)量子數(shù)。（）

A:3個(gè)

B:4個(gè)

C:1個(gè)

D:2個(gè)

答案:3個(gè)

第四章測(cè)試

下列說(shuō)法中正確的是（）

A:雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定

B:雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越穩(wěn)定

C:在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能

D:雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定

答案:雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定

下列有關(guān)分子軌道理論和雜化軌道理論的敘述中，正確的是()

A:分子軌道理論的基礎(chǔ)是量子力學(xué)，雜化軌道理論則與量子力學(xué)無(wú)關(guān)

B:分子軌道理論可解釋分子的鍵型，雜化軌道理論則不能解釋

C:分子軌道理論認(rèn)為分子中的電子屬于整個(gè)分子，雜化軌道理論則認(rèn)為成鍵電子在成鍵軌道中運(yùn)動(dòng)

D:分子軌道理論要求有原子軌道疊加，雜化軌道理論則無(wú)此要求

答案:分子軌道理論認(rèn)為分子中的電子屬于整個(gè)分子，雜化軌道理論則認(rèn)為成鍵電子在成鍵軌道中運(yùn)動(dòng)

下列敘述正確的是()

A:所有分子晶體中都存在共價(jià)鍵范

B:分子晶體中普遍存在范德華力

C:范德華力通常比較弱，約比化學(xué)鍵能小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)

D:德華力和化學(xué)鍵一樣，主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

答案:分子晶體中普遍存在范德華力

;范德華力通常比較弱，約比化學(xué)鍵能小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)

O2+的分子軌道式為：KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2，具有1個(gè)σ鍵，1個(gè)三電子π鍵，所以具有順磁性。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第五章測(cè)試

下列配合物的幾何構(gòu)型為正四面體的是（）

A:[Fe(CN)6]4-

B:[Ni(NH3)4]2+

C:[Ni(CN)4]2-

D:[PtCl4]2-

答案:[Ni(NH3)4]2+

下列配合物的穩(wěn)定性，從大到小的順序，正確的是（）

A:[Ni(en)3]2+＞[Ni(NH3)6]2+＞[Ni(H2O)6]2+

B:[Co(NH3)6]3+＞[Co(SCN)4]2-＞[Co(CN)6]3-

C:[HgI4]2-＞[HgCl4]2-＞[Hg(CN)4]2-

D:[Fe(SCN)6]3-＞[Fe(CN)6]3-＞[Fe(CN)6]4-

答案:[Ni(en)3]2+＞[Ni(NH3)6]2+＞[Ni(H2O)6]2+

0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過(guò)量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（）

A:[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

B:[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

C:[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

D:[Cr(H2O)6]Cl3

答案:[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

配位體的數(shù)目就是形成體的配位數(shù)。(）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

配合物中心體的配位數(shù)是直接與中心體鍵合的配位體的數(shù)目。(）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第六章測(cè)試

下列不是地殼中分布最多的十種元素之一的是（）

A:Si

B:Ca

C:Al

D:C

答案:C

下列不屬于氫的性質(zhì)的有（）

A:在高溫下，可與氧化物、氯化物反應(yīng)

B:在加熱時(shí)，可與許多金屬或非金屬反應(yīng)

C:熔、沸點(diǎn)極低，難液化

D:在水中的溶解度很大

答案:在水中的溶解度很大

氬氣的用途有？（）

A:產(chǎn)生鮮艷的紅光，可用于霓紅燈、燈塔等照明工程

B:作冷凍劑

C:常用作保護(hù)氣體

D:制造特種光源

答案:常用作保護(hù)氣體

下列物質(zhì)在一般條件下不處于游離態(tài)的有()。

A:二氧化碳

B:氧氣

C:金剛石

D:金

答案:二氧化碳

氫的三種同位素中哪種在氫單質(zhì)中含量較高？（）

A:氕

B:氚

C:一樣高

D:氘

答案:氕

第七章測(cè)試

以下不屬于堿金屬和堿土金屬存在方式的有（）

A:石膏

B:毒重石

C:方解石

D:孔雀石

答案:孔雀石

以下對(duì)離子型氫化物說(shuō)法不正確的是（）

A:易與水反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣

B:可形成復(fù)合氫化物

C:受熱時(shí)可以分解為氫氣和游離金屬

D:強(qiáng)氧化性

答案:強(qiáng)氧化性

以下對(duì)于臭氧化物描述正確的是？()

A:MO3與水反應(yīng)生成MOH和O2

B:在堿性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑,常用作熔礦劑

C:與CO2反應(yīng)放出O2

D:常用做防毒面具、高空飛行、潛水作業(yè)的供氧劑

答案:MO3與水反應(yīng)生成MOH和O2

以下鑒定方法錯(cuò)誤的是：()

A:鈣離子：(NH4)2C2O4

B:鈉離子：KH2SbO4

C:鉀離子：Na3[Co(NO2)6]

D:鎂離子：K2CrO4

答案:鎂離子：K2CrO4

下列哪種金屬無(wú)法間接形成過(guò)氧化物？()

A:Be

B:Ca

C:K

D:Cs

答案:Be

第八章測(cè)試

鹵素單質(zhì)的顏色隨分子量的增大而加深的原因是（）

A:鹵原子的電離能不同

B:鹵素單質(zhì)的極化作用不同

C:鹵原子的電子親和能不同

D:鹵素原子價(jià)電子能量高低不同

答案:鹵素原子價(jià)電子能量高低不同

氟與水猛烈反應(yīng)，并伴隨燃燒現(xiàn)象，其主要反應(yīng)產(chǎn)物有（）

A:O2和FOH

B:HC:HF和FOH

D:HF和O3

E:HF和O2

答案:HF和O2

液態(tài)氟化氫不能用來(lái)電解制備氟是因?yàn)椋ǎ?/p>

A:液態(tài)HF是電的不良導(dǎo)體

B:HF分子間存在氫鍵

C:液態(tài)HF具有腐蝕性

D:液態(tài)HF酸是弱酸

答案:液態(tài)HF是電的不良導(dǎo)體

由單質(zhì)直接合成HX的方法，對(duì)于下列哪一種HX的制備有實(shí)用價(jià)值（）

A:HI

B:HBr

C:HF

D:HCl

答案:HCl

在酸性條件下，下列各組混合溶液中，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）

A:NaCl+Br2

B:KBrO3+Cl2

C:KBrO3+Br2

D:NaBr+I2

答案:KBrO3+Cl2

第九章測(cè)試

銻表現(xiàn)以下哪種性質(zhì)（）

A:準(zhǔn)金屬性B:金屬性C:惰性D:非金屬性

答案:準(zhǔn)金屬性

銨鹽是氨和酸進(jìn)行什么反應(yīng)的產(chǎn)物

A:取代反應(yīng)B:加成反應(yīng)C:加合反應(yīng)D:氧化反應(yīng)

答案:加合反應(yīng)

氮族元素包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

氮族元素的原子與其他元素原子化合時(shí)主要以共價(jià)鍵結(jié)合，而且氮族元素原子越大，形成共價(jià)鍵的趨勢(shì)越大。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

原子序數(shù)較大的氮族元素與氟可形成離子型化合物。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第十章測(cè)試

在配制和保存KMnO4溶液時(shí)，應(yīng)如何保存？

A:避光存于透明瓶B:棕色瓶，對(duì)光照無(wú)要求C:透明瓶，對(duì)光照無(wú)要求D:避光存于棕色瓶

答案:避光存于棕色瓶

過(guò)渡元素單質(zhì)都是金屬，共分為（

）系列

A:2

B:3

C:5

D:4

答案:4

Zn既能溶于氨水，又能溶于NaOH溶液中。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

[Ti(H2O)6]4+可以在水溶液中存在

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

在含有Fe3+的溶液中加入氨水，可以得到Fe(Ⅲ)的氨合物。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第十一章測(cè)試

欲從含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入哪種試劑？

A:Zn

B:NaOH

C:Na2CO3

D:

H2S

答案:Zn

鹵化銀中只有（

）易溶于水，其余的鹵化銀均難溶于水

A:AgBrB:AgFC:AgID:AgCl

答案:AgF

除了化學(xué)分離法，稀土元素還可通過(guò)__和__進(jìn)行分離提純。

A:溶劑萃取法B:選擇性氧化法C:離子交換法D:分布沉淀法

答案:溶劑萃取法;離子交換法

Zn既能溶于氨水，又能溶于NaOH溶液中

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

有空氣存在時(shí)，銅能溶于氨水。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第十二章測(cè)試

關(guān)于硫化物的表述，以下說(shuō)法正確的是（

）

A:可溶于水且易水解的主要是s區(qū)的金屬硫化物B:Al2S3難溶于水，不水解C:d區(qū)元素的硫化物難溶于水和酸

D:遇水發(fā)生水解

答案:可溶于水且易水解的主要是s區(qū)的金屬硫化物;遇水發(fā)生水解

單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)呈周期性變化，其物理、化學(xué)性質(zhì)也呈周期性變化，以下表述正確的是(

)。

A:主族金屬單質(zhì)幾乎均為金屬晶體，易導(dǎo)電

B:物質(zhì)的熔點(diǎn)取決于物質(zhì)的晶體類型C:主族中只有Be、Al、Sn等兩性金屬可與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)D:除鹵素外，大部分非金屬單質(zhì)在常溫下不與水作用

答